Ključna razlika između natrijevog fluorida i natrijevog monofluorofosfata je u tome što natrijev fluorid sadrži natrijeve katione s fluoridnim anionima, dok je natrijev monofluorofosfat sastavljen od atoma natrija, fluora, fosfora i kisika.
I natrijev fluorid i natrijev monofluorofosfat važni su anorganski spojevi koji imaju sposobnost liječenja poremećaja zuba. Stoga su ovi spojevi uključeni u mnoge vrste pasta za zube.
Što je natrijev fluorid?
Natrijev fluorid je anorganski spoj, a ima kemijsku formulu NaF. Sinonim za ovaj spoj je Florocid. Također, to je bezbojna krutina koja se lako otapa u vodi. Molarna masa natrijevog fluorida je 41,98 g/mol. A talište je 993 °C, dok je vrelište 1704 °C. Osim toga, kristalna struktura natrijeva fluorida je kubični kristalni sustav.
Slika 01: Kubična kristalna struktura natrijevog fluorida
Štoviše, što se tiče njegove primjene, natrijev fluorid je važan sastojak u farmaceutskim proizvodima i pasti za zube. Također, može zaštititi od karijesa u zubu. Ovaj spoj se prirodno pojavljuje u obliku vilijaumita, koji je rijedak mineral. Međutim, može se izraditi industrijski za svoje primjene. Možemo proizvesti natrijev fluorid neutralizacijom HF kiseline. Ovdje se alkoholi mogu koristiti za taloženje NaF. Ovaj proces uključuje reakciju između HF i NaOH. HF se dobiva kao nusprodukt proizvodnje fosforne kiseline iz fluorofosfata mokrim postupkom.
Nadalje, natrijev fluorid sadrži natrijev kation i fluoridni anion. Zbog prisutnosti fluoridnih iona, ovaj spoj je koristan kao lijek za sprječavanje karijesa uzrokovanog niskim unosom fluorida. Također se koristi za liječenje djece u područjima gdje je sadržaj fluora u vodi za piće nizak. NF ima mnoge primjene u kemiji za sintezu i ekstraktivnu metalurgiju. Osim toga, koristi se u reakcijama organske sinteze, kao sredstvo za čišćenje i kao otrov za insekte koji se hrane biljkama.
Što je natrijev monofluorofosfat?
Natrijev monofluorofosfat je anorganski spoj koji ima kemijsku formulu Na2PO3F. Molarna masa ovog spoja je 143 g/mol. I obično se skraćeno naziva MFP. Također, to je spoj soli koji je bezbojan, bez mirisa i lako se otapa u vodi. Međutim, netopljiv je u organskim otapalima kao što su etanol i eter. Čini se kao bijeli prah kada se proizvodi industrijski. Što se tiče primjene, čest je sastojak pasta za zube.
Slika 02: Kemijska struktura MFT
U industrijskoj proizvodnji, MFT se proizvodi reakcijom između natrijevog fluorida i natrijevog metafosfata. Također, kao alternativna metoda, može se proizvesti tretiranjem tetranatrijevog fosfata fluorovodikom.
Kada se razmatraju problemi karijesa, MFT djeluje kao izvor fluorida koji dolazi iz paste za zube. Može osloboditi fluorid hidrolizom spoja. Ovaj fluor može zaštititi zube od bakterija koje uzrokuju karijes.
Koja je razlika između natrijevog fluorida i natrijevog monofluorofosfata?
Natrijev fluorid i natrijev monofluorofosfat važni su sastojci zubne paste. Ključna razlika između natrijevog fluorida i natrijevog monofluorofosfata je u tome što natrijev fluorid sadrži natrijeve katione s fluoridnim anionima, dok se natrijev monofluorofosfat sastoji od atoma natrija, fluora, fosfora i kisika.
U nastavku infografika tabelarno prikazuje razlike između natrijevog fluorida i natrijevog monofluorofosfata.
Sažetak – natrijev fluorid u odnosu na natrijev monofluorofosfat
Natrijev fluorid i natrijev monofluorofosfat važni su sastojci zubne paste zbog sposobnosti liječenja poremećaja vezanih uz zube. Ključna razlika između natrijevog fluorida i natrijevog monofluorofosfata je u tome što natrijev fluorid sadrži natrijeve katione s fluoridnim anionima, dok se natrijev monofluorofosfat sastoji od atoma natrija, fluora, fosfora i kisika.
