Ključna razlika između klora, fluora i astatina je ta što je klor blijedo žuto-zeleni plin, a fluor je plin vrlo blijede boje, dok je astat radioaktivni kemijski element koji se rijetko pojavljuje u prirodi.
Klor, fluor i astat tri su člana skupine halogena. Halogeni su reaktivni elementi koji se sastoje od dvoatomnih molekula i prisutni su lijevo od plemenitih plinova u periodnom sustavu elemenata.
Što je klor?
Klor je plinoviti spoj kemijske formule Cl2. Čini se kao blijedo žuto-zeleni plin na sobnoj temperaturi i tlaku. Plinoviti klor djeluje kao izuzetno reaktivno sredstvo, pa je jako oksidacijsko sredstvo. Nadalje, ovaj plin ima oštar, iritantan miris sličan izbjeljivaču. IUPAC naziv ovog plina je "molekularni klor."
Molarna masa plinovitog klora je 70,9 g/mol. Dva atoma klora u ovoj molekuli međusobno su kovalentno vezana. Zovemo ga "dvoatomski plin" jer postoje dva atoma povezana jedan s drugim po molekuli. Udisanje ovog plina je otrovno, a također iritira oči. Plin je slabo topljiv u vodi i može se ukapiti na -35°C. Međutim, ovaj plin možemo lako pretvoriti u tekućinu primjenom odgovarajućeg tlaka na sobnoj temperaturi. Štoviše, ovaj plin nije zapaljiv, ali može podržavati gorenje.
Što je još važnije, ovaj plin je otrovan ako ga udišemo. Plinoviti klor je teži od normalnog zraka. Stoga se skuplja u nižim dijelovima atmosfere. Talište mu je -101°C, a vrelište -35°C. Koristan je kao dezinficijens u mnogim industrijama, za obradu vode, za proizvodnju bojnih plinova itd.
Što je fluor?
Fluor je kemijski element koji se označava s F. On je halogen (17. skupina) u 2. periodi periodnog sustava elemenata. Atomski broj fluora je 9; dakle, ima devet protona i devet elektrona. Njegova elektronska konfiguracija zapisana je kao 1s2 2s2 2p5. Budući da p podrazina treba imati 6 elektrona da bi se dobila elektronska konfiguracija neona, plemenitog plina, fluor ima sposobnost privlačenja elektrona. Prema Paulingovoj ljestvici, fluor ima najveću elektronegativnost u periodnom sustavu, koja iznosi oko 4.
Atomska masa fluora je 18,9984 amu. Na sobnoj temperaturi, fluor postoji kao dvoatomna molekula (F2). F2 je blijedo žuto-zelenkasti plin s talištem od -219 °C i vrelištem od -188 °C. Među izotopima fluora, F-17 nije stabilan izotop i ima poluživot od 1,8 sati. Ali F-19 je stabilan izotop. Obilje F-19 na zemlji je 100%. Fluor može oksidirati kisik, a njegovo oksidacijsko stanje je -1.
Plin fluor je gušći od zraka, a može se i ukapiti i skrutiti. Vrlo je reaktivan; to je zbog njegove visoke elektronegativnosti i slabe veze fluor-fluor. Štoviše, reakcije ove kemijske vrste s većinom drugih molekula su brze. Zbog reaktivnosti, nije pronađen kao slobodan element.
Što je Astatine?
Astatin je vrlo radioaktivan element koji pripada skupini halogena. Ima kemijski simbol At i atomski broj 85. Astat možemo opisati kao najrjeđi prirodni kemijski element u Zemljinoj kori. Javlja se samo kao produkt raspada raznih težih elemenata. Tipično, svi izotopi astatina su kratkotrajne vrste astatina-210 koji je najstabilniji među njima. Stoga, skupna svojstva ovog kemijskog elementa nisu pouzdano poznata.
Astatin najvjerojatnije ima taman i sjajan izgled. Može biti poluvodič ili metal. Postoji nekoliko anionskih vrsta astatina koji pokazuju svojstva spojeva joda. Ponekad može pokazivati metalne karakteristike i može pokazivati sličnosti sa srebrom.
Koja je razlika između klora, fluora i astatina?
Ključna razlika između klora, fluora i astatina je u tome što se klor pojavljuje kao blijedo žuto-zeleni plin, a fluor se pojavljuje kao plin vrlo blijede boje, dok je astat radioaktivni kemijski element koji se rijetko pojavljuje u prirodi.
Infografija u nastavku predstavlja razlike između klora, fluora i astana u obliku tablice za usporedbu.
Sažetak – klor protiv fluora protiv astatina
Klor, fluor i astat tri su člana skupine halogena. Ključna razlika između klora, fluora i astatina je u tome što se klor pojavljuje kao blijedo žuto-zeleni plin, a fluor se pojavljuje kao plin vrlo blijede boje, dok je astat radioaktivni kemijski element koji se rijetko pojavljuje u prirodi.
