Ključna razlika između disocijacije i solvatacije je u tome što je disocijacija razgradnja tvari na atome ili ione od kojih je tvar sastavljena, dok je solvatacija otapanje tvari u otapalu zbog privlačnih sila između molekule otapala i komponente tvari.
Disocijacija i solvatacija često se nalaze u analitičkoj kemiji i anorganskoj kemiji, u vezi s razgradnjom kemijskih tvari pri različitim interakcijama između atoma i iona u tvari.
Što je disocijacija?
Pojam disocijacija odnosi se na razgradnju ili cijepanje spoja na manje čestice. Proces disocijacije stvara proizvode koji su ili električki nabijeni ili neutralni. To znaci; produkti disocijacije mogu biti ionski ili neionski. Međutim, to ne uključuje dobivanje ili gubitak elektrona od strane atoma.
Slika 01: Disocijacija BrOH molekule
Za razliku od procesa ionizacije, disocijacija uključuje odvajanje iona koji su već postojali u spoju. Ponekad, disocijacija također može proizvesti neutralne čestice - na primjer, razgradnja N2O4 rezultira proizvodnjom dviju molekula NO 2 Procesi disocijacije su većinu vremena reverzibilni. To znači da se odvojeni ioni mogu preurediti kako bi proizveli prethodni spoj. Na primjer, kao što je gore spomenuto, otapanje NaCl je proces disocijacije i proizvodi dvije nabijene čestice. No, kruti NaCl može se ponovno dobiti uz odgovarajuće uvjete, što dokazuje da je disocijacija reverzibilna. Za razliku od ionizacije, disocijacija se odvija u ionskim spojevima.
Što je Solvatacija?
Otapanje je otapanje tvari u određenom otapalu. Solvatacija nastaje zbog privlačne sile između molekula otapala i molekula otopljene tvari. Obično su sile privlačenja uključene u ovaj proces ionsko-dipolne veze i privlačenja vodikovih veza. Ove privlačne sile uzrokuju otapanje otopljene tvari u otapalu.
Slika 02: Solvatacija ionskog spoja natrijevog klorida u vodi
Ion-dipolne interakcije mogu se pronaći između ionskih spojeva i polarnih otapala. npr. voda je polarno otapalo. Kada se natrijev klorid doda vodi, polarne molekule vode privlače odvojeno natrijeve ione i kloridne ione, što uzrokuje raspadanje natrijevih i kloridnih iona. To rezultira razgradnjom ionskog spoja natrijevog klorida.
Koja je razlika između disocijacije i solvatacije?
Disocijacija i solvatacija pojmovi su koji opisuju kako se različite tvari razbijaju u male komadiće ili atome/ione ovisno o interakcijama. Ključna razlika između disocijacije i solvatacije je ta što je disocijacija razgradnja tvari na atome ili ione od kojih je tvar sastavljena, dok je solvatacija otapanje tvari u otapalu zbog sila privlačenja između molekula otapala i komponenti tvari.
Donja tablica prikazuje više razlika između disocijacije i solvatacije.
Sažetak – Disocijacija nasuprot Solvataciji
Ključna razlika između disocijacije i solvatacije je u tome što je disocijacija razgradnja tvari na atome ili ione od kojih se tvar sastoji, dok je solvatacija otapanje tvari u otapalu zbog privlačnih sila između molekule otapala i komponente tvari.
