Ključna razlika između solvatacije i hidratacije je u tome što je solvatacija proces reorganizacije molekula otapala i otopljene tvari u solvatne komplekse, dok se hidratacija odnosi na proces dodavanja molekule vode organskom spoju.
Solvacija i hidratacija dva su važna procesa u kemiji. Solvatacija je otapanje tvari u određenom otapalu. Štoviše, otapanje otopljene tvari vodom naziva se hidratacija.
Što je Solvatacija?
Otapanje se može opisati kao otapanje tvari u određenom otapalu. Taj se proces događa zbog privlačne sile između molekula otapala i molekula otopljene tvari. Tipično, privlačne sile uključene u ovaj proces su ionsko-dipolne veze i privlačenja vodikovih veza. Ove privlačne sile uzrokuju otapanje otopljene tvari u otapalu.
Ion-dipolne interakcije mogu se pronaći između ionskih spojeva i polarnih otapala. Na primjer, voda je polarno otapalo. Kada se natrijev klorid doda vodi, polarne molekule vode privlače odvojeno natrijeve ione i kloridne ione, što uzrokuje raspadanje natrijevih i kloridnih iona. To rezultira razgradnjom ionskog spoja natrijevog klorida.
Što je hidratacija?
Hidracija se može opisati kao dodavanje molekule vode organskom spoju. Organski spoj je obično alken, koji ima dvostruku vezu između dva ugljikova atoma. Molekula vode spaja ovu dvostruku vezu u obliku hidroksilne skupine (OH–) i protona (H+). Dakle, molekula vode disocira na svoje ione prije ovog dodavanja. Hidroksilna skupina vezana je za jedan ugljikov atom dvostruke veze, dok je proton vezan za drugi ugljikov atom.
Budući da uključuje kidanje i stvaranje veze, reakcija je vrlo egzotermna. To znaci; reakcija oslobađa energiju u obliku topline. To je postupna reakcija; u prvom koraku, alken djeluje kao nukleofil i napada proton molekule vode i veže se s njim preko manje supstituiranog atoma ugljika. Ovdje reakcija slijedi Markonikovo pravilo.
Drugi korak uključuje vezanje atoma kisika molekule vode na drugi atom ugljika (visoko supstituirani atom ugljika) dvostruke veze. U ovom trenutku atom kisika u molekuli vode nosi pozitivan naboj jer nosi tri jednostruke veze. Zatim dolazi druga molekula vode koja preuzima dodatni proton spojene molekule vode, ostavljajući hidroksilnu skupinu na manje supstituiranom ugljikovom atomu. Dakle, ova reakcija dovodi do stvaranja alkohola. Međutim, alkini (trostruka veza koja sadrži ugljikovodike) također mogu biti podvrgnuti reakciji hidratacije.
Koja je razlika između solvatacije i hidratacije?
Solvacija i hidratacija su dva važna procesa u organskoj i anorganskoj kemiji. Ključna razlika između solvatacije i hidratacije je u tome što je solvatacija proces reorganizacije molekula otapala i otopljene tvari u solvatne komplekse, dok se hidratacija odnosi na dodavanje molekule vode organskom spoju.
Sljedeća tablica sažima razliku između solvatacije i hidratacije.
Sažetak – Otapanje naspram hidratacije
Otapanje se može opisati kao otapanje tvari u određenom otapalu. Hidratacija se može opisati kao dodavanje molekule vode organskom spoju. Kada je otapalo voda, hidratacija je slična procesu solvatacije. Ključna razlika između solvatacije i hidratacije je u tome što je solvatacija proces reorganizacije molekula otapala i otopljene tvari u solvatne komplekse, dok se hidratacija odnosi na dodavanje molekule vode organskom spoju.
