Razlika između sp3d2 i d2sp3 hibridizacije

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-17 13:40

Ključna razlika – sp3d2 vs d2sp3 hibridizacija

Postoje hipotetske strukture poznate kao orbitale u atomu u kojima se nalaze elektroni. Različita znanstvena otkrića predložila su različite oblike ovih orbitala. Atomske orbitale mogu proći kroz proces poznat kao hibridizacija. Hibridizacija orbitala događa se kako bi se dobili prikladni oblici potrebni za kemijsko povezivanje. Hibridizacija je miješanje atomskih orbitala u hibridne orbitale. sp³d² i d²sp³ su takav hibrid orbitale. Ključna razlika između sp³d² i d²sp³ hibridizacija je da sp³d² hibridizacija uključuje atomske orbitale iste elektronske ljuske, dok d²sp 3 ^{hibridizacija uključuje atomske orbitale dviju elektronskih ljuski.}

Što je sp3d2 hibridizacija

sp³d² hibridizacija je miješanje s, p i d atomskih orbitala iste elektronske ljuske da se formira sp 3^d2 ^{hibridne orbitale. Tu se jedna s atomska orbitala, tri p atomske orbitale i dvije d atomske orbitale međusobno miješaju. Ovo miješanje rezultira u šest hibridnih orbitala iste veličine i oblika, ali različite orijentacije.}

Hibridne orbitale sp³d² raspoređene su u oktaedarski raspored. Ove hibridne orbitale imaju kutove od 90^{o između dvije orbitale u oktaedarskom rasporedu. Oktaedarski raspored prikazuje kvadratnu ravninu koja ima četiri hibridne orbitale, a dvije preostale orbitale su orijentirane iznad i ispod ove kvadratne ravnine (okomito na ovu ravninu).}

Primjer

Razmotrimo primjer kako bismo razumjeli sp³d² hibridizaciju. Primjer: SF6 molekula ima oktaedarski oblik jer su 3s, 3p i 3d atomske orbitale atoma sumpora (S) pomiješane i formirajusp³d^{2 hibridne orbitale.}

Slika 01: Elektronska struktura atoma sumpora prije i poslije hibridizacije.

Kao što je prikazano na gornjoj slici, hibridizacija rezultira sa šest nesparenih elektrona koji mogu sudjelovati u kemijskom povezivanju sa šest atoma fluora. Najvažnije je da su sve atomske orbitale uključene u ovu hibridizaciju u istoj elektronskoj ljusci (u gornjem primjeru, to je n=3 elektronska ljuska).

Što je d2sp3 hibridizacija?

d²sp³ hibridizacija je miješanje s i p atomskih orbitala iste elektronske ljuske s d orbitalama druge elektronske ljuske da se formiraju d²sp^{3 hibridne orbitale. Ova hibridizacija rezultira sa šest hibridnih orbitala. Ove hibridne orbitale raspoređene su u oktaedarskoj geometriji.}

Ono što je najvažnije, u ovoj hibridizaciji, d atomske orbitale dolaze iz različite elektronske ljuske (n-1 elektronske ljuske), dok su s i p atomske orbitale od iste elektronske ljuske. Razmotrimo primjer kako bismo razumjeli ovu hibridizaciju. Većina kompleksa metalnih iona sastoji se od d²sp^{3 hibridiziranih orbitala.}

Primjer

Na primjer, uzmite Co(NH₃)^{3+ kompleks.}

Slika 02: Elektronska struktura atoma kob alta (Co) prije i poslije hibridizacije.

Kao što je prikazano na gornjoj slici, postoji šest praznih hibridnih orbitala u atomu kob alta nakon hibridizacije. Ove prazne orbitale mogu sudjelovati u koordinacijskom stvaranju kemijske veze s ligandima (ovdje ligandi amonijaka=NH_3).

Koje su sličnosti između sp3d2 i d2sp3 hibridizacije?

• I sp3d2 i d2sp3 hibridizacija rezultiraju oktaedarskom geometrijom.
• I sp3d2 i d2sp3 hibridizacijske geometrije imaju 90^{o kut između hibridnih orbitala.}
• I sp3d2 i d2sp3 hibridizacija rezultiraju u šest hibridnih orbitala.

Koja je razlika između sp3d2 i d2sp3 hibridizacije?

sp3d2 vs d2sp3 hibridizacija
sp3d2 hibridizacija je miješanje s, p i d atomskih orbitala iste elektronske ljuske da se formira sp 3d2 hibridne orbitale.	d2sp3 hibridizacija je miješanje s i p atomskih orbitala iste elektronske ljuske s d orbitalama druge elektronske ljuske da formiraju d2sp3 hibridne orbitale.
Nomenklatura
sp3d2 hibridizacijski oblici sp3d2 hibridne orbitale.	d2sp3 hibridizacija d2sp3hibridne orbitale.
Vrsta atomskih orbitala
sp3d2 hibridizacija uključuje atomske orbitale iste elektronske ljuske.	d2sp3 hibridizacija uključuje atomske orbitale dviju elektronskih ljuski.
d Orbitale
sp3d2 hibridizacija uključuje d atomskih orbitala n elektronske ljuske.	d2sp3 hibridizacija uključuje d atomskih orbitala n-1 elektronske ljuske.

Sažetak – sp3d2 vs d2sp3 hibridizacija

sp³d² hibridizacija i d²sp^{3hibridizacija su zbunjujući izrazi koji se većinu puta greškom koriste kao sinonimi. Oni su različiti na mnogo načina. Ključna razlika između sp}3^d2 ^{i d}2^sp3 ^{hibridizacija je da, sp}3^d2 ^{hibridizacija uključuje atomske orbitale iste elektronske ljuske, dok d}2^sp 3 ^{hibridizacija uključuje atomske orbitale dviju elektronskih ljuski.}

Preuzmite PDF verziju sp3d2 vs d2sp3 hibridizacije

Možete preuzeti PDF verziju ovog članka i koristiti ga za izvanmrežne svrhe prema napomeni o citatu. Ovdje preuzmite PDF verziju: Razlika između sp3d2 i d2sp3 hibridizacije