Ključna razlika između jedinice atomske mase i atomske mase je u tome što je jedinica atomske mase jedinica koju koristimo za mjerenje mase atoma, dok je atomska masa masa određenog pojedinačnog atoma.
Izražavanje težine atoma ili molekula bio je problem za znanstvenike u ranim fazama. Budući da su atomi iznimno mali, ne možemo izmjeriti njihovu masu koristeći regularne jedinice poput kilograma ili grama ili čak u mikrogramima. Stoga su znanstvenici osmislili novi koncept za mjerenje tih vrijednosti.
Što je jedinica atomske mase?
Mase atoma su izuzetno male. Stoga ih ne možemo izraziti u normalnim jedinicama mase kao što su grami ili kilogrami. Dakle, trebamo koristiti drugu jedinicu koja se zove jedinica atomske mase (amu) za mjerenje atomske mase. Jedna jedinica atomske mase je jedna dvanaestina mase izotopa C-12, što je 1,66 X 10−27 kg. Kada masu atoma podijelimo s jednom dvanaestinom mase izotopa C-12, možemo dobiti njegovu relativnu masu. A ova vrijednost je mali broj, koji se lako koristi u izračunima iu druge svrhe. Međutim, u općoj upotrebi, kada kažemo relativna atomska masa nekog elementa, mislimo na njegovu atomsku težinu (jer je izračunavamo uzimajući u obzir sve izotope).
Prije korištenja ugljika-12 kao standarda za mjerenje jedinice atomske mase, ljudi su koristili druge elemente. Na primjer, prvi je korišten H-1. Kasnije su to promijenili kako bi smanjili pogreške. Nakon toga su koristili elemente većih masa. Sljedeći standard bio je kisik-16. Kasnije, s otkrićem prisutnosti izotopa kisika i drugih problema vezanih uz to, jedinica atomske mase je mjerena u odnosu na izotop ugljik-12.
Što je atomska masa?
Atomi uglavnom sadrže protone, neutrone i elektrone. Atomska masa je jednostavno masa atoma. Drugim riječima, to je skup masa svih neutrona, protona i elektrona u jednom atomu, posebno kada se atom ne kreće (masa mirovanja). Trebali bismo uzeti masu mirovanja jer, prema osnovama fizike, kada se atomi kreću vrlo velikom brzinom, mase se povećavaju.
Slika 01: Atomska masa Merkura je 200,59 amu
Međutim, masa elektrona je znatno mala u usporedbi s masama protona i neutrona. Stoga možemo reći da je doprinos elektrona atomskoj masi manji. Većina atoma u periodnom sustavu ima dva ili više izotopa. Izotopi se međusobno razlikuju po tome što imaju različit broj neutrona, iako imaju isti broj protona i elektrona. Budući da je njihov broj neutrona različit, svaki izotop ima različitu atomsku masu. Prosjek ukupne mase izotopa je atomska težina. Stoga je masa određenog izotopa atomska masa u atomu koji ima nekoliko izotopa.
Koja je razlika između jedinice atomske mase i atomske mase?
Atomska masa je masa određenog atoma (bez uzimanja prosječne mase izotopa). Jedinica atomske mase je 1/12 mase izotopa ugljika -12. Dakle, ključna razlika između jedinice atomske mase i atomske mase je u tome što je jedinica atomske mase jedinica koju koristimo za mjerenje mase atoma, dok je atomska masa masa određenog pojedinačnog atoma. Štoviše, možemo koristiti jedinicu atomske mase da označimo relativne mase drugih atoma u odnosu na masu C-12.
Donja infografika o razlici između jedinice atomske mase i atomske mase sažima sve te razlike.
Sažetak – Jedinica atomske mase u odnosu na atomsku masu
Jedinica atomske mase je mjerna jedinica atomske mase jednog atoma. Ključna razlika između jedinice atomske mase i atomske mase je u tome što je jedinica atomske mase jedinica koju koristimo za mjerenje mase atoma, dok je atomska masa masa određenog pojedinačnog atoma.
