Ključna razlika – formula mase u odnosu na molarnu masu
Masa formule i molarna masa dva su fizička svojstva molekula koja pokazuju određenu razliku među njima. Oba ova parametra, formula mase i molarna masa, povezani su s težinom kemijskih elemenata (atoma, molekula, jediničnih ćelija). Budući da su atomi, molekule i jedinične ćelije iznimno male čestice; masa jedne čestice je zanemarivo mala. Stoga se masa od 1 mola (masa 6,021023 čestica u gramima) koristi kao jedinica u kvantitativnoj analizi. Različiti kemijski elementi imaju različite vrijednosti molarne mase (C -12,01 g mol-1, Mg-24.3050 g mol-1) budući da imaju različit broj položaja u jezgri. Slično, to dovodi do različitih jedinstvenih vrijednosti molarne mase za kemijske spojeve (NaCl–58,4426 g mol-1). Masa formule se izračunava uzimajući u obzir empirijsku formulu spoja. To je zbroj vrijednosti atomske mase pojedinačnih komponenata u empirijskoj formuli (H2O-18,00 g mol-1). Ključna razlika između mase formule i molarne mase je u tome što je masa formule molekule ili spoja zbroj atomskih težina atoma u njegovoj empirijskoj formuli, dok je molarna masa masa u gramima 1 mola tvari.
Što je Formula Mass?
Masa formule molekule ili spoja zbroj je atomskih težina atoma u empirijskoj formuli. Jedinice mase formule "jedinica atomske mase" (amu).
Izračun mase po formuli
Primjer 1:
Koja je formula mase NaCl (atomska masa Na=22,9898 amu, atomska masa Cl=35,4527 amu)?
Formula mase NaCl=Na + Cl
=22,9898 amu + 35,4527 amu
=58,4425 amu
Primjer 2:
Koja je formula mase C2H5OH (C=12,011 amu, H=1,00794 amu, O – 15,9994 amu)?
Formula mase C2H5OH=2C + 6H + O
=2(12,011 amu) + 6 (1,00794 amu) + (15,9994 amu)
=46 amu
Što je molarna masa?
Molarna masa je definirana kao masa 1 mola tvari. Ima jedinice g/mol ili kg/mol. Svaki kemijski element ili kemijski spoj ima jedinstvenu vrijednost za molarnu masu.
Molarna masa=Masa jedne čestice(NA – Avogadrova konstanta)
NA= 6,0221023mol-1
Molarna masa elemenata
Različiti elementi imaju jedinstvenu vrijednost molarne mase jer sadrže različit broj elektrona, protona i neutrona. Na primjer, Molarna masa ugljika je 12,01 g mol-1.
Molarna masa magnezija je 24,3050 g mol-1.
Molarna masa molekula i spojeva
Molarna masa vode (H2O) je 18,00 g mol-1
Molarna masa Mg(OH)2 je 58,3197 g mol-1
| 1 mol | Broj čestica | Molarna masa |
| C (element) | 6.0221023 atomi | 12,011 g mol-1 |
| Cu (element) | 6.0221023 atoma | 63,546 g mol-1 |
| Fe2O3 (ionski spoj) | 6.0221023 jedinice ćelija | 159,70 g mol-1 |
| Al(OH)3 (ionski spoj) | 6.0221023 jediničnih ćelija | 78,00 g mol-1 |
| CF4 (kovalentni spoj) | 6.0221023 molekula | 88,01 g mol-1 |
| N2O5 (kovalentni spoj) | 6.0221023 molekule | 108,011 g mol-1 |
| SiO2 (kovalentni spoj) | 6.0221023 molekula | 60,09 g mol-1 |
Koja je razlika između formule mase i molarne mase?
Definicija formule mase i molarne mase
Masa formule: Masa formule (težina formule) molekule zbroj je atomskih težina atoma u njezinoj empirijskoj formuli.
Molarna masa: Molarna masa je masa u gramima 1 mola tvari (Broj čestica u molu jednak je 6,0221023).
Koristi
Masa formule: Masa formule izračunava se za kemijske spojeve. Izračunava se pomoću empirijske formule.
Molarna masa: Molarna masa se izračunava za kemijske tvari koje sadrže mnoge elementarne entitete kao što su kemijski elementi, ionski i kovalentni kemijski spojevi.
Osnova obračuna
Masa formule: Različiti kemijski elementi u kemijskim spojevima daju različite mase formule.
Molarne mase: Različite atomske mase dovode do razlika u molarnim masama. Atomska masa elementa (u jedinicama atomske mase - amu) jednaka je njegovoj "molarnoj masi"
Primjer: Razmotrite NH4NO3
Masa formule (NH4NO3): N + H + O
=(14,01 amu2) + (1,008 amu 4) + (16,00 amu3)
=80,05 amu
Molarna masa (NH4NO3) : 80,05 g mol-1
