Masa naspram molarne mase
Znamo za masu iako u svakodnevnom životu obično koristimo koncept težine umjesto mase. Težina čovjeka je proizvod mase njegovog tijela i zemljine teže. Budući da je ovaj gravitacijski učinak isti na cijeloj zemlji, prikladnije je govoriti o težini. Ali kada govorimo o manjim objektima kao što su molekule i atomi tvari, koriste se pojmovi molekularne mase i molarne mase. Postoje razlike u masi i molarnoj masi tvari koje će biti jasne nakon čitanja ovog članka.
U teoriji, masa tvari je njezina relativna masa jer je izražena kao masa ugljikovog atoma koja je uzeta kao 12. Međutim, u praksi se molekularna masa tvari uzima kao zbroj atomskih masa konstitutivnih atoma molekule. Na primjer, ako moramo izračunati molekularnu masu ugljičnog monoksida, moramo zbrojiti atomske mase ugljika i vodika. Kako je atomska masa ugljika 12, a kisika 16, molekularna masa ugljičnog monoksida je 12+16=28. Slično, ako je tvar ugljični dioksid, znamo da su uključena dva atoma kisika, pa će se molekularna masa CO2 izračunati na sljedeći način: 12+ 16×2=44
Molekulska masa je bezdimenzionalni broj.
Masa u gramima jednog mola tvari naziva se molarna masa. Različite tvari imaju različite molarne mase, a to je zato što atomi različitih elemenata imaju različit broj elektrona, protona i neutrona. Jedan mol tvari sadrži 6,022 x 1023 atoma te tvari. Ovo je također poznato kao Avogadrov broj. Molarna masa ugljika je 12.011g dok je magnezij 24,3050g.
Ali kada se radi o molarnoj masi spojeva, prvi korak je izračunati njegovu molekularnu masu, koja je zbroj atomskih masa sastavnih elemenata. Uzmimo primjer vode.
Molekulska masa vode=2 x 1,00794 (atomska masa vodika) + 15,9994 (atomska masa kisika)=18,0153
Molarna masa molekulskog spoja=molekulska masa u gramima/1 mol spoja
Dakle, molarna masa vode=18,0153/ 1 mol H2O
Razlika između mase i molarne mase
• Masa, ili molekularna masa tvari je masa jedne molekule tvari i zbroj je atomskih masa sastavnih elemenata
• Molarna masa je masa u gramima jednog mola tvari koja predstavlja broj atoma u jednom molu tvari. To je konstantan broj koji se naziva Avogadrov broj.
• Dok je molekularna masa bezdimenzionalni broj koji se izražava u odnosu na masu atoma ugljika, molarna masa se izražava u gramima
• Mnogi misle da su oba pojma ista, ali u praksi prosječna masa nije ista kao masa jedne molekule
• Kada se razmatraju male molekule, razlika je neznatna i dvije su otprilike jednake
