Ključna razlika između monoizotopne mase i prosječne mase je u tome što se monoizotopna masa izračunava uzimajući u obzir jedan izotop, dok se prosječna masa izračunava uzimajući u obzir sve rasprostranjene izotope određenog kemijskog elementa.
Monoizotopna masa i prosječna masa važni su parametri u masenoj spektrometriji. Ove vrijednosti odnose se na atome pojedinih kemijskih elemenata.
Što je monoizotopna masa?
Monoizotopna masa je masa jednog atoma određenog izotopa. To je jedna od nekoliko vrsta molekulskih masa koje koristimo u spektrometrijskoj analizi mase. Obično se ovaj izraz koristi za kemijske elemente koji imaju jedan stabilni izotop koji određuje prosječnu atomsku masu.
Slika 01: Analizatori mase
Ovdje je prosječna atomska masa jednaka monoizotopnoj masi kemijskog elementa. Na primjer, točna masa molekule ili iona može se izračunati pomoću masa najzastupljenijih izotopa koji čine molekulu ili ion.
Što je prosječna masa?
Izraz prosječna masa koristi se uglavnom za označavanje mase atoma. Stoga je izraz zapravo "prosječna atomska masa". To je masa atoma određenog kemijskog elementa izračunata uzimajući u obzir sve izotope tog elementa. Ovdje vrijednost mase ovisi o prirodnoj zastupljenosti kemijskog elementa.
Slika 02: Prosječna atomska masa različitih kemijskih elemenata
Možemo koristiti dva glavna koraka za izračunavanje prosječne atomske mase kemijskog elementa. Ovi koraci su sljedeći:
- Pomnožite atomsku masu svakog izotopa iz prirodne zastupljenosti (uzevši količinu kao postotak) zasebno.
- Zbrojite dobivene vrijednosti kako biste dobili prosječnu atomsku masu.
Na primjer, vrijednost prosječne atomske mase ugljika je 12,02. Ugljik ima dva obilna izotopa: ugljik-12 i ugljik-13. Ovi izotopi imaju postotak zastupljenosti 98%, odnosno 2%. Koristeći te vrijednosti, možemo izračunati prosječnu atomsku masu ugljika. Ovdje moramo pomnožiti atomske mase svakog izotopa s vrijednošću količine. Nakon toga, trebamo uzeti obilje kao vrijednost na dvije decimale, a ne kao postotak. Zatim možemo zbrajati dobivene vrijednosti.
Za ugljik-12: 0,98 x 12=11,76
Za ugljik-13: 0,02 x 13=0,26
Prosječna atomska masa ugljika=11,76+0,26=12.02.
Koja je razlika između monoizotopne mase i prosječne mase?
Monoizotopna masa i prosječna masa važni su parametri u masenoj spektrometriji. Ove vrijednosti odnose se na atome pojedinih kemijskih elemenata. Ključna razlika između monoizotopne mase i prosječne mase je u tome što se monoizotopna masa izračunava uzimajući u obzir jedan izotop, dok se prosječna masa izračunava uzimajući u obzir sve rasprostranjene izotope određenog kemijskog elementa.
Sažetak – Monoizotopna masa u odnosu na prosječnu masu
Monoizotopna masa i prosječna masa važni su parametri u masenoj spektrometriji. Ove vrijednosti odnose se na atome pojedinih kemijskih elemenata. Ključna razlika između monoizotopne mase i prosječne mase je u tome što se monoizotopna masa izračunava uzimajući u obzir jedan izotop, dok se prosječna masa izračunava uzimajući u obzir sve rasprostranjene izotope određenog kemijskog elementa.
