Ključna razlika između atomske mase i prosječne atomske mase je u tome što je atomska masa masa atoma, dok je prosječna atomska masa masa atoma određenog kemijskog elementa izračunata uzimajući u obzir izotope tog elementa.
Često koristimo izraze atomska masa i prosječna atomska masa kao sinonimi; međutim, to su dva različita pojma.
Što je atomska masa?
Atomska masa je ukupna masa nukleona prisutnih u jezgri atoma. Nukleon je ili p7p ili neutron. Dakle, atomska masa je ukupna masa protona i neutrona prisutnih u jezgri. Iako su elektroni također prisutni u atomima, masa elektrona se ne koristi u izračunima jer su elektroni tako mali i imaju zanemarivu masu u usporedbi s protonima i neutronima.
Za razliku od relativne atomske mase, ovdje izračunavamo masu svakog atoma bez izračunavanja bilo kakve prosječne vrijednosti. Stoga dobivamo različite vrijednosti za atomske mase različitih izotopa. To je zato što se broj nukleona prisutnih u izotopima istog elementa međusobno razlikuje.
Razmotrimo primjer:
Atomska masa vodika=2
Dakle, atomska masa izotopa vodika-2 (deuterija) izračunava se na sljedeći način.
Broj protona u jezgri=1
Broj neutrona u jezgri=1
Dakle, atomska masa vodika=(1 amu + 1 amu)=2 amu
Ovdje, tAtomska masa dana je jedinicom amu (jedinice atomske mase). Jedan proton ili neutron ima masu 1 amu.
Što je prosječna atomska masa?
Prosječna atomska masa je masa atoma određenog kemijskog elementa izračunata uzimajući u obzir izotope tog elementa. Pri tome vrijednost mase ovisi o prirodnoj zastupljenosti kemijskog elementa.
Postoje dva koraka za izračunavanje prosječne atomske mase.
- Pomnožite atomsku masu svakog izotopa iz prirodne zastupljenosti (uzimajući zastupljenost kao postotak) zasebno.
- Zbrojite dobivene vrijednosti kako biste dobili prosječnu atomsku masu.
Razmotrimo primjer:
Postoje dva izotopa ugljika kao ugljik-12 i ugljik-13. Njihova brojnost je 98%, odnosno 2%. Tada pomoću izračuna možemo odrediti prosječnu atomsku masu ugljika. Ovdje moramo pomnožiti atomske mase svakog izotopa s vrijednošću količine. Zatim, trebamo uzeti obilje kao vrijednost na dvije decimale, a ne kao postotak. Zatim možemo zbrajati dobivene vrijednosti.
Carbon-12: 0,9812=11,76
Carbon-13: 0,0213=0,26
Tada je prosječna atomska masa ugljika=11,76+0,26=12,02 g/mol.
Koja je razlika između atomske mase i prosječne atomske mase?
Iako pojam atomska masa i prosječna atomska masa zvuče slično, to su dva različita pojma. Ključna razlika između atomske mase i prosječne atomske mase je u tome što je atomska masa masa atoma, dok je prosječna atomska masa masa atoma određenog kemijskog elementa izračunata uzimajući u obzir izotope tog elementa. Izraz atomska masa odnosi se na masu jednog atoma, dok se pojam prosječne atomske mase odnosi na masu kemijskog elementa.
Sažetak – Atomska masa u odnosu na prosječnu atomsku masu
Atomska masa odnosi se na masu jednog atoma, ali prosječna atomska masa odnosi se na prosječnu masu atoma određenog kemijskog elementa. Stoga je ključna razlika između atomske mase i prosječne atomske mase u tome što je atomska masa masa atoma, dok je prosječna atomska masa masa atoma određenog kemijskog elementa izračunata uzimajući u obzir izotope tog elementa.
