Atomska masa naspram molarne mase
Atomi se mogu spajati u različite kombinacije kako bi formirali molekule i druge spojeve. Molekularne strukture daju točne omjere atoma; dakle, možemo napisati molekularne formule za spojeve. Oni su važni za određivanje molekulskih masa ili molarnih masa. Molekule karakteriziraju njihove mase. Poznavanje molekularne mase korisno je pri mjerenju spojeva za reakcije u laboratorijskom radu. Međutim, mjerenje molekularne mase je teško jer je to mala masa. Stoga postoje i druge metode koje možemo usvojiti u mjerenju masa atoma i molekula.
Što je atomska masa?
Atomi se uglavnom sastoje od protona, neutrona i elektrona. Atomska masa je jednostavno masa atoma. Drugim riječima, to je skup masa svih neutrona, protona i elektrona u jednom atomu, posebno kada se atom ne kreće (masa mirovanja). Masa odmora se uzima jer; prema osnovama fizike, pokazano je da kada se atomi kreću vrlo velikom brzinom, mase se povećavaju. Međutim, masa elektrona je znatno vrlo mala u usporedbi s masama protona i neutrona. Dakle, možemo reći da je doprinos elektrona atomskoj masi manji. Većina atoma u periodnom sustavu ima dva ili više izotopa. Izotopi se međusobno razlikuju po tome što imaju različit broj neutrona, iako imaju isti broj protona i elektrona. Budući da je njihov broj neutrona različit, svaki izotop ima različitu atomsku masu. Ako se izračuna prosjek cijele mase izotopa, to je poznato kao atomska težina. Stoga je masa određenog izotopa atomska masa u atomu koji ima nekoliko izotopa.
Što je molarna masa?
Ovo je masa tvari za danu količinu. SI jedinica za molarnu masu je g mol-1 To daje količinu atoma/molekula/spojeva prisutnih u jednom molu tvari. Drugim riječima, to je masa Avogadrova broja atoma/molekula ili spojeva. Ovo je također poznato kao molekularna težina. Međutim, u molekularnoj težini određuje se količina molekula u jednom molu. Važno je izmjeriti težinu atoma i molekula u praktičnom scenariju, ali ih je teško izvagati kao pojedinačne čestice, jer su njihove mase vrlo male prema normalnim parametrima vaganja (grami ili kilogrami). Stoga je koncept molarne mase koristan da bi se ispunio ovaj jaz i izmjerile čestice na makroskopskoj razini. Definicija molarne mase izravno je povezana s izotopom ugljika-12. Masa jednog mola atoma ugljika 12 je točno 12 grama, što je njegova molarna masa točno 12 grama po molu. Molarna masa molekula koje sadrže isti atom kao što je O2 ili N2 izračunava se množenjem broja atoma s molarnom masom atoma. Molarna masa spojeva poput NaCl ili CuSO4 izračunava se zbrajanjem atomskih masa svakog atoma.
Koja je razlika između atomske mase i molarne mase?
• Atomska masa je masa jednog atoma. Molarna masa daje količinu atoma/molekula/spojeva prisutnih u jednom molu tvari.
• Atomska masa odnosi se samo na atome, ali molarna masa se odnosi na bilo koji atom, molekulu, ion itd.
