Ključna razlika između molarne mase i molekularne mase je u tome što molarna masa daje prosječnu masu molekule, dok molekularna masa daje masu jedne molekule.
Atomi se mogu spajati u različite kombinacije u obliku molekula i drugih spojeva. Molekularne strukture daju točne omjere atoma; dakle, možemo napisati molekularne formule za spojeve. Oni su važni za određivanje molekulskih masa ili molarnih masa. Molekule možemo karakterizirati njihovim masama. Znati ovo je stvarno korisno u laboratorijskom radu kada se mjere spojevi za reakcije.
Što je molarna masa?
Molekularnu težinu možemo nazvati i molarnom masom. Dakle, to je masa tvari za danu količinu. SI jedinica za molarnu masu je g mol-1 To daje količinu atoma/molekula/spojeva prisutnih u jednom molu tvari. Drugim riječima, to je Avogadrova masa atoma/molekula ili spojeva.
Važno je izmjeriti težinu atoma i molekula u praktičnom scenariju. Ali teško ih je izvagati kao pojedinačne čestice, budući da su njihove mase stvarno male prema normalnim parametrima vaganja (kao što su grami ili kilogrami). Stoga je koristan koncept molarne mase za popunjavanje ove praznine i mjerenje čestica na makroskopskoj razini.
Slika 01: Troatomska molekula
Definicija molarne mase izravno je povezana s izotopom ugljika-12. Masa jednog mola atoma ugljika-12 je točno 12 grama, što je njegova molarna masa, to je točno 12 grama po molu. Možemo izračunati molarnu masu molekula koje sadrže isti atom kao što je O2 ili N2 množenjem broja atoma s molarnom masom atomi. Štoviše, možemo izračunati molarnu masu spojeva kao što su NaCl ili CuSO4 zbrajanjem atomskih masa svakog atoma.
Što je molekularna masa?
Molekulska masa spoja je masa jedne molekule. To možemo izmjeriti pomoću jedinica atomske mase (amu). 1 jedinica atomske mase je jedna dvanaestina mase izotopa C-12. Kad masu molekule podijelimo s masom jedne dvanaestine mase izotopa C-12, dobivamo relativnu masu. Nadalje, molekularna masa se razlikuje prema izotopima koje molekula sadrži. Kada izračunavamo molekulsku masu, trebali bismo uzeti u obzir relevantnu izotopsku masu.
Koja je razlika između molarne mase i molekularne mase?
Molekulska masa daje masu jedne molekule (zbroj atomskih masa u molekuli), dok molarna masa daje prosječnu masu molekule (masa Avogadrova broja molekula). Dakle, ovo je ključna razlika između molarne mase i molekularne mase. Stoga molekularna masa molekule koja sadrži teže izotope može biti nekoliko jedinica veća od molarne mase. Inače, vrijednost molarne mase i molekularne mase je sasvim ista za sličnu molekulu; samo su jedinice različite. Jedna značajna razlika između molarne mase i molekularne mase je ta što je jedinica molekularne mase amu, a jedinica molarne mase gmol-1
Nadalje, točno je koristiti molekularnu masu u izračunima većih količina molekula nego korištenje molarne mase. Štoviše, u mjerenju, jedna razlika između molarne mase i molekularne mase je ta što je molarna masa mjera koju možemo dati za atom, molekulu ili spoj. Ali molekularnu masu možemo odrediti samo u molekulama. Ako je to masa atoma, koristimo drugačiju terminologiju; atomska masa.
Infografika u nastavku prikazuje razliku između molarne mase i molekularne mase u tabličnom obliku.
Sažetak – Molarna masa u odnosu na molekularnu masu
Vrijednost molarne mase i molekularne mase potpuno je ista za sličnu molekulu. Ali, za molekulu koja sadrži teže izotope, molekularna masa je veća od molarne mase. Ukratko, ključna razlika između molarne mase i molekularne mase je u tome što molarna masa daje prosječnu masu molekule, dok molekularna masa daje masu jedne molekule.
