Ključna razlika između klora i klor dioksida je u tome što je oksidacijsko stanje atoma klora u kloru ili plinovitom kloru nula, dok je oksidacijsko stanje atoma klora u klor dioksidu +4. Nadalje, fizikalna razlika između klora i klorovog dioksida je u tome što je klor blijedo žuto-zeleni plin s oštrim, iritantnim mirisom, dok je klorov dioksid žuti do crvenkasti plin s oštrim mirisom.
I klor i klor dioksid su plinoviti spojevi. Imaju različita kemijska i fizikalna svojstva, a time i različite primjene. Budući da je klor kemijski element 7. skupine, njegovo najčešće oksidacijsko stanje je -1. Međutim, atom klora u klorovom dioksidu ima oksidacijsko stanje +4.
Što je klor?
Klor je plinoviti spoj kemijske formule Cl2 To je blijedo žuto-zeleni plin na sobnoj temperaturi i tlaku. Djeluje kao izuzetno reaktivno sredstvo, stoga je jako oksidirajuće sredstvo. Štoviše, ima oštar, iritantan miris. Ovaj miris je sličan izbjeljivaču. IUPAC naziv ovog plina je "molekularni klor".
Slika 01: Boja plinovitog klora
Molarna masa plinovitog klora je 70,9 g/mol. Dva atoma klora u ovoj molekuli međusobno su kovalentno vezana. Zovemo ga "dvoatomski plin" jer postoje dva međusobno povezana atoma po jednoj molekuli. Udisanje ovog plina je otrovno, a također iritira oči. Plin je slabo topljiv u vodi i može se ukapiti na -35°C. Međutim, ovaj plin možemo lako pretvoriti u tekućinu primjenom odgovarajućeg tlaka na sobnoj temperaturi. Štoviše, ovaj plin nije zapaljiv, ali može podržati izgaranje.
Što je još važnije, ovaj plin je otrovan ako ga udišemo. Plinoviti klor je teži od normalnog zraka. Stoga se skuplja u nižim dijelovima atmosfere. Točke taljenja i vrelišta su -101°C odnosno -35°C. Koristan je kao dezinficijens u mnogim industrijama, za obradu vode, za proizvodnju bojnih plinova itd.
Što je klor dioksid?
Klorov dioksid je anorganski spoj kemijske formule ClO2 To je žuti do crvenkasti plin. Ovaj plin kristalizira na -59 °C koji izgleda kao narančasti kristali. Ovo je uobičajeni oksid klora. Molarna masa je 67,45 g/mol. Ima oštar miris. Talište i vrelište su -59 °C odnosno 11 °C. Ovo je neutralan spoj i vrlo se razlikuje od elementarnog klora. Ima vrlo visoku topljivost u vodi. Posebno se može otopiti u hladnoj vodi. Topivost je oko 10 puta veća od plinovitog klora. Štoviše, ne hidrolizira kada ga otopimo u vodi. Stoga ostaje kao otopljeni plin u vodi. Oksidacijsko stanje atoma klora u ovoj molekuli je +4. Budući da ova molekula ima neparan broj elektrona, ona je paramagnetična.
Slika 02: Ukapljeni klor-dioksid
Glavne primjene ovog plina uključuju izbjeljivanje drvene pulpe, u svrhu izbjeljivanja bez elementarnog klora, tretmane pitke vode, kao tretman fumiganta, itd.
Koja je razlika između klora i klor-dioksida?
Klor je plinoviti spoj kemijske formule Cl2S druge strane, klor dioksid je anorganski spoj koji ima kemijsku formulu ClO2 Točke taljenja i vrelišta plinovitog klora vrlo su niske u usporedbi s klor dioksidom. Što je još važnije, klor dioksid je visoko topiv u vodi; otapa se i u hladnoj vodi. Ova topljivost je oko 10 puta veća od topljivosti plinovitog klora. Oba ova spoja potječu od elementa klora. Ključna razlika između klora i klor dioksida je u tome što je oksidacijsko stanje atoma klora u plinovitom kloru nula, dok je oksidacijsko stanje atoma klora u klor dioksidu +4.
Infografika u nastavku prikazuje više pojedinosti o razlici između klora i klor dioksida u obliku tablice.
Sažetak – klor nasuprot klor-dioksidu
Klor i klorov dioksid su plinoviti spojevi na sobnoj temperaturi i tlaku. Razlika između klora i klor dioksida je u tome što je oksidacijsko stanje atoma klora u plinovitom kloru nula, dok je oksidacijsko stanje atoma klora u klor dioksidu +4.
