Ključna razlika između homogene i heterogene ravnoteže je u tome što su u homogenoj ravnoteži reaktanti i produkti u istoj fazi materije, dok su u heterogenoj ravnoteži reaktanti i produkti u različitim fazama.
Ravnoteža je stanje u kojem koncentracije reaktanata i produkata ostaju konstantne. Postoje dvije vrste ravnoteže kao homogena ravnoteža i heterogena ravnoteža. Ove dvije vrste razlikuju se jedna od druge prema fazi tvari reaktanata i produkata u ravnoteži.
Što je homogena ravnoteža?
Homogena ravnoteža je stanje u kojem su reaktanti i produkti u istoj fazi tvari. Obično su reaktanti i produkti u jednoj otopini. Ovu reakcijsku smjesu nazivamo homogenom smjesom. Kemijske vrste koje se nalaze u ovoj smjesi mogu biti molekule, ioni ili kombinacija molekula i iona. Nadalje, izraz za konstantu ravnoteže ove vrste reakcije uključuje koncentracije svih reaktanata i produkata. Na primjer, miješanje plina sumpor dioksida i plina kisika daje plin sumpor trioksid, svi reaktanti i produkti su u plinovitoj fazi. Tada su reakcija i konstanta ravnoteže (K) kako slijedi:
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
K=[SO3(g)]2/[SO2(g)]2[O2(g)]
Što je heterogena ravnoteža?
Heterogena ravnoteža je stanje u kojem su reaktanti i produkti u različitim fazama. Tamo faze mogu biti bilo koja kombinacija krute, tekuće i plinovite faze. Međutim, za razliku od homogenih ravnoteža, kada pišemo konstantu ravnoteže za heterogenu ravnotežu, moramo isključiti koncentracije krutih tvari i čistih tekućina. Na primjer, miješanje ugljika u krutom obliku s plinovitim kisikom daje plin ugljični monoksid. Tada su reakcija i konstanta ravnoteže (K) kako slijedi:
O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)
K=[CO(g)]2/[O2(g)]
Koja je razlika između homogene i heterogene ravnoteže?
Ravnoteža je stanje u kojem koncentracije reaktanata i produkata ostaju konstantne. Postoje dvije vrste ravnoteže kao homogena ravnoteža i heterogena ravnoteža. Ključna razlika između homogene i heterogene ravnoteže je u tome što su u homogenoj ravnoteži reaktanti i produkti u istoj fazi materije, dok su u heterogenoj ravnoteži reaktanti i produkti u različitim fazama.
Nadalje, pri određivanju konstante ravnoteže za homogene ravnoteže, moramo uključiti koncentracije svih reaktanata i produkata; međutim, pri određivanju heterogenih ravnoteža, moramo isključiti koncentracije krutina i čistih tekućina i trebamo koristiti koncentracije drugih reaktanata i proizvoda. Na primjer, 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)je homogena ravnoteža i O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)je primjer za heterogenu ravnotežu.
U nastavku infografika tabelarno prikazuje razliku između homogene i heterogene ravnoteže.
Sažetak – Homogena naspram heterogene ravnoteže
Ravnoteža je stanje u kojem koncentracije reaktanata i produkata ostaju konstantne. Postoje dvije vrste ravnoteže kao homogena ravnoteža i heterogena ravnoteža. Ključna razlika između homogene i heterogene ravnoteže je u tome što su u homogenoj ravnoteži reaktanti i produkti u istoj fazi materije, dok su u heterogenoj ravnoteži reaktanti i produkti u različitim fazama. Štoviše, konstanta ravnoteže za homogene ravnoteže uključuje koncentracije svih reaktanata i produkata, dok konstanta ravnoteže za heterogene ravnoteže mora isključiti koncentracije krutina i čistih tekućina.
