Dušik protiv fosfora
Dušik i fosfor su elementi V skupine u periodnom sustavu. Budući da imaju iste elektrone valentne ljuske, dijele neka slična svojstva, posebno kada stvaraju spojeve. Oba imaju ns2 np3 konfiguraciju elektrona valentne ljuske.
dušik
Dušik je četvrti najzastupljeniji element u našim tijelima. Nalazi se u skupini 15 periodnog sustava s atomskim brojem 7. Dušik je nemetal, a njegova elektronska konfiguracija je 1s2 2s22p3 P orbitala je napola ispunjena, dajući dušiku mogućnost da preuzme još tri elektrona kako bi se postigla stabilna konfiguracija plemenitog plina. Prema tome, dušik je trovalentan. Dva atoma dušika mogu stvoriti trostruku vezu između sebe dijeleći svaki od tri elektrona. Ova dvoatomna molekula je u plinovitoj fazi na sobnoj temperaturi i tvori inertni plin bez boje, mirisa i okusa. Dušik je nezapaljiv plin, stoga ne podržava gorenje. Ovo je najveći sadržaj plina u zemljinoj atmosferi (oko 78%). Naravno, postoje dva izotopa dušika, N-14 i N-15. N-14 je zastupljeniji s 99,6% zastupljenosti. Pri vrlo niskim temperaturama dušik prelazi u tekuće stanje. Izgledom je sličan vodi, ali je gustoća manja od vode.
Dušik se široko koristi u kemijskoj industriji i vitalna je komponenta potrebna živim organizmima. Najvažnija komercijalna uporaba dušika je njegova uporaba kao sirovine za proizvodnju amonijaka, dušične kiseline, uree i drugih dušikovih spojeva. Ovi spojevi mogu se uključiti u gnojiva, jer je dušik jedan od glavnih elemenata koji je potreban za rast biljaka. Dušik se također koristi tamo gdje je potrebno inertno okruženje, posebno kada se izvode kemijske reakcije. Tekući dušik koristi se za trenutačno zamrzavanje stvari i kao rashladno sredstvo u raznim uređajima (npr. računalima).
fosfor
Fosfor je 15 element u periodnom sustavu sa simbolom P. Također je u skupini 15 zajedno s dušikom i ima molekularnu težinu od 31 g mol -1 Elektronska konfiguracija fosfora je 1s2 2s2 2p63s2 3p3 Viševalentan je atom i može tvoriti +3, +5 katione. Fosfor ima nekoliko izotopa, ali P-31 je čest sa 100% zastupljenošću. Izotopi P-32 i P-33 su radioaktivni i mogu emitirati čiste beta čestice. Fosfor je vrlo reaktivan, stoga se ne može pojaviti kao jedan atom. Postoje dva glavna oblika fosfora prisutna u prirodi kao bijeli fosfor i crveni fosfor. Bijeli fosfor ima četiri atoma P raspoređena u tetraedarskoj geometriji. Bijeli fosfor je blijedožuta prozirna krutina. Vrlo je reaktivan i vrlo otrovan. Crveni fosfor postoji kao polimer, a zagrijavanjem se može dobiti bijeli fosfor. Osim bijelog i crvenog fosfora, postoji još jedna vrsta poznata kao crni fosfor, a ima strukturu sličnu grafitu.
Koja je razlika između dušika i fosfora?
• Atomski broj dušika je 7, a 15 za fosfor.
• Dušik je u drugoj periodi, dok je fosfor u trećoj periodi.
• Dušik se prirodno javlja kao dvoatomni plin, dok se fosfor pojavljuje u čvrstom stanju.
• Fosfor ima sposobnost stvaranja veza sve dok nema više od okteta u valentnoj ljusci. Ali dušik stvara veze dok se ne ispuni oktet.
