Ključna razlika između natrijevog karbonata i natrijevog hidrogenkarbonata je u tome što je prah natrijevog karbonata higroskopan, dok prah natrijevog hidrogenkarbonata nije higroskopan.
I natrijev karbonat i natrijev hidrogen karbonat su alkalni, slani spojevi. Ali razlikuju se po kemijskim i fizičkim svojstvima. Što se tiče fizičkih svojstava, higroskopna priroda natrijevog karbonata je glavna razlika. Ali kada se razmatraju kemijska svojstva, glavna razlika između natrijevog karbonata i natrijevog hidrogenkarbonata je prisutnost vodika u kemijskoj strukturi natrijevog hidrogenkarbonata; natrijev karbonat nema atoma vodika.
Što je natrijev karbonat?
Natrijev karbonat je sol kemijske formule Na2CO3. Ima uobičajena imena "soda za pranje" i "soda pepeo". Ova sol je visoko topljiva u vodi. Štoviše, higroskopan je. To znači da ovaj spoj može apsorbirati vodenu paru iz zraka kada ga izložimo normalnom zraku.
Obično se ovaj spoj pojavljuje u dekahidratnom obliku. To je kristalni spoj koji može lako procvjetati; tada stvara monohidratni oblik. Također, natrijev karbonat ima jak alkalni okus. Kada ovaj spoj otopimo u vodi, nastaje bazična otopina. U bezvodnom obliku, molarna masa je 105,98 g/mol. Talište je 851 °C, a nema točku vrelišta jer se zagrijavanjem toplinski raspada.
Slika 01: Higroskopni natrijev karbonat
Upotrebe natrijevog karbonata:
- Kao omekšivač vode u pranju rublja
- Koristi se u proizvodnji stakla, papira, rajona, sapuna i deterdženata
- Kao dodatak hrani
- Koristiti kao zamjena za lužinu u Kini
- Kao sredstvo za vlaženje u industriji opeke
- Za čišćenje srebra
- Za održavanje pH i karbonatne tvrdoće u nekim akvarijima
Što je natrijev hidrogenkarbonat?
Slično, natrijev hidrogenkarbonat je sol kemijske formule NaHCO3. Uobičajeni naziv za ovaj spoj je "soda bikarbona". Uobičajeni kemijski naziv je natrijev bikarbonat. Javlja se kao bijela krutina koja je kristalna, ali izgleda kao fini prah. Štoviše, ima alkalni okus koji podsjeća na natrijev karbonat i topiv je u vodi, ali je slabo topljiv u usporedbi s natrijevim karbonatom. Molarna masa je 84 g/mol. Nema točku taljenja ni vrelišta jer se počinje pretvarati u natrijev karbonat na 50 °C.
Slika 02: Kristali natrijevog hidrogen karbonata
Upotrebe natrijevog hidrogenkarbonata:
- Korisno u kulinarstvu kao sredstvo za dizanje pekarskih proizvoda
- Koristi se za izradu praška za pecivo
- Kao kontrola štetočina: za ubijanje žohara
- Možemo ga koristiti za podizanje lužnatosti bazenske vode
- Kao blago dezinficijens
- Za neutralizaciju kiselina ili baza; zbog svojih amfoternih svojstava
Koja je razlika između natrijevog karbonata i natrijevog hidrogenkarbonata?
Među ova dva spoja, natrijev karbonat je sol koja ima kemijsku formulu Na2CO3. Ima dva atoma natrija i niti jedan atom vodika po molekuli. Molarna masa ovog spoja je 105,98 g/mol. Štoviše, talište je 851 °C, a natrijev karbonat nema točku vrelišta jer se zagrijavanjem toplinski raspada. S druge strane, natrijev hidrogenkarbonat je sol koja ima kemijsku formulu NaHCO3. Ima jedan atom natrija i jedan atom vodika po molekuli. Molarna masa ovog spoja je 84 g/mol. Štoviše, nema ni talište ni vrelište jer se počinje pretvarati u natrijev karbonat na 50 °C. Ključna razlika između natrijevog karbonata i natrijevog hidrogen karbonata je u tome što je prah natrijevog karbonata higroskopan, dok prah natrijevog hidrogenkarbonata nije higroskopan.
Sažetak – natrijev karbonat protiv natrijevog hidrogenkarbonata
Natrijev karbonat i natrijev hidrogenkarbonat su soli natrija. Ključna razlika između natrijevog karbonata i natrijevog hidrogen karbonata je u tome što je natrijev karbonat u prahu higroskopan, dok natrijev hidrogenkarbonat u prahu nije higroskopan. Nadalje, natrijev hidrogenkarbonat ima atom vodika u svojoj kemijskoj strukturi, dok natrijev karbonat nema atome vodika.
