Natrijev karbonat (Na2CO3), koji se obično naziva soda za pranje ili soda pepeo, je natrijeva sol ugljične kiseline dok je natrijev bikarbonat (NaHCO3), poznat kao soda bikarbona, još jedna sol natrija. Ključna razlika između natrijevog karbonata i natrijevog bikarbonata je u tome što natrijev karbonat sadrži atome natrija, ugljika i kisika, dok natrijev bikarbonat sadrži atome natrija, ugljika, kisika zajedno s atomom vodika.
Natrijev karbonat i natrijev bikarbonat dvije su natrijeve soli koje su uobičajene u mnogim proizvodima koje koristimo u domovima. Natrij je metalni element predstavljen simbolom Na. To je mekan, bijele boje, reaktivan metal koji se ne nalazi u prirodi i uglavnom se nalazi u obliku svojih oksida. Stvara okside kada dođe u dodir sa zrakom i također brzo reagira s vodom. Element natrij neophodan je za sva živa bića i koristan je u suprotnosti s ionima kalija. Omogućuje prijenos živčanih impulsa i stoga ga smatramo bitnim za ljudska bića. Natrij je vrlo reaktivan i stvara razne spojeve kao što su kuhinjska sol (NaCl), soda bikarbona (NaHCO3), soda pepeo (Na2CO 3), kaustična soda (NaOH) itd.
Ovaj članak namjerava pronaći razliku između natrijevog karbonata i natrijevog bikarbonata.
Što je natrijev karbonat?
Natrijev karbonat, koji se obično naziva soda za pranje ili soda pepeo, je natrijeva sol ugljične kiseline. Ljudi ga se sjećaju kao omekšivača vode jer je često koristan u domovima. Ima alkalni okus (s osjećajem hlađenja). Možemo ekstrahirati Na2CO3 iz pepela mnogih biljaka. Kada je potrebno u velikim količinama, možemo ga napraviti od obične kuhinjske soli (NaCl) postupkom koji se naziva Solvay proces. Među brojnim industrijskim upotrebama, Na2CO3 koristan je u proizvodnji stakla. Kada zagrijavamo silicijev dioksid i kalcijev karbonat zajedno s natrijevim karbonatom i naglo ohladimo, formira se staklo. Ovo je posebna vrsta stakla prikladno; nazivamo ga soda lime staklo.
Upotrebe
Kako je natrijev karbonat jaka baza, koristan je u bazenima za neutraliziranje učinka klora. Važan je i kao sredstvo za leženje pri izradi lužnih smotuljaka. Kod izrade nekih jela koristimo natrijev karbonat kako bismo promijenili pH površine hrane i dali joj smeđu boju. U biološkim studijama možemo dodati natrijev karbonat u kipuću vodu za pranje lubanja i koštanih dijelova tijela kako bismo uklonili meso s kostiju. Natrijev karbonat važan je kao elektrolit u kemiji jer je vrlo dobar vodič i pomaže u procesu elektrolize. Kiselinsko-bazne titracije također značajno koriste natrijev karbonat.
Slika 01: Natrijev karbonat
Kao što je ranije opisano, u domovima ga koristimo kao omekšivač vode. Tvrda voda sadrži ione magnezija i kalcija koji doprinose deterdžentu sprječavajući stvaranje pjene. Natrijev karbonat upija te ione čineći vodu mekom i idealnom za pranje rublja. Štoviše, zovemo je soda za pranje rublja zbog njezine sposobnosti uklanjanja mrlja, ulja i masnih mrlja s odjeće.
Natrijev karbonat je koristan kao dodatak hrani u prehrambenoj industriji u velikoj mjeri kao regulator kiselosti. U industriji opeke djeluje kao sredstvo za vlaženje, au industriji lijevanja djeluje kao sredstvo za vezivanje. Korisno je u vrstama pasta za zube kao sredstvo za stvaranje pjene. Čak se koristi i za čišćenje srebrnog posuđa.
Što je natrijev bikarbonat?
Natrijev bikarbonat je još jedna sol natrija poznata kao soda bikarbona. Ovo je zapravo natrijev hidrogenkarbonat jer postoji atom vodika kojem nedostaje jedan natrijev ion. Natrijev bikarbonat je bijela krutina, ali se uglavnom nalazi u obliku praha. Ima isti alkalni okus natrijevog karbonata i vrlo je topiv u vodi, zbog čega se često nalazi u izvorskim vodama. Ljudi ga često koriste u nazivima kao što su natrijev bikarb ili čak samo ugljikohidrat.
Slika 01: Natrijev bikarbonat
Primarna upotreba natrijevog bikarbonata je u kuhanju kao sredstvo za dizanje. Reagira s drugim tvarima uzrokujući otpuštanje CO2 koji pomaže da se tijesto lakše napravi. Zbog toga ga zovemo soda za kruh. Zapravo, možemo koristiti natrijev bikarbonat umjesto praška za pecivo ako se dodaju kiseli reagensi. Ranije su ljudi koristili natrijev bikarbonat za kuhanje jer je povrće činio mekšim, ali sada se ne koristi jer uništava mnoge vitamine i kiseline koje su nam korisne.
Natrijev bikarbonat izvrstan je piling i stoga je vrlo važan za čišćenje. Obično se koristi u sapunima i vodicama za ispiranje usta. Na taj način neutralizira stvaranje kiseline u ustima i sprječava propadanje zubi i desni.
Koja je razlika između natrijevog karbonata i natrijevog bikarbonata?
Natrijev karbonat je natrijeva sol ugljične kiseline dok je natrijev bikarbonat (ili soda bikarbona) druga natrijeva sol. Natrijev karbonat sadrži atome natrija, ugljika i kisika, dok natrijev bikarbonat sadrži atome natrija, ugljika, kisika zajedno s atomom vodika. Ovo je ključna razlika između natrijevog karbonata i natrijevog bikarbonata. Također, natrijev karbonat ima kemijsku formulu Na2CO3 , a molarna masa je 105,98 g/mol. S druge strane, natrijev bikarbonat ima kemijsku formulu NaHCO3 i molarna masa je 84 g/mol.
Razlika između natrijevog karbonata i natrijevog bikarbonata može se istaknuti i na temelju upotrebe. Upotreba natrijevog karbonata uključuje njegovu upotrebu kao omekšivača vode za pranje rublja, u bojanju bojama reaktivnim na vlakna, za proizvodnju stakla, papira, rajona, sapuna i deterdženata. Upotreba natrijevog bikarbonata uključuje kao sredstvo za dizanje kuhanja, za proizvodnju praška za pecivo, kao sredstvo za suzbijanje štetočina, za lužnatost tla, itd.
Infografika u nastavku prikazuje razliku između natrijevog karbonata i natrijevog bikarbonata u tabličnom obliku za brzu referencu.
Sažetak – natrijev karbonat protiv natrijevog bikarbonata
Natrijev karbonat i natrijev bikarbonat imaju gotovo slične kemijske strukture s malom razlikom. Razlika između natrijevog karbonata i natrijevog bikarbonata je u tome što natrijev karbonat sadrži atome natrija, ugljika i kisika, dok natrijev bikarbonat sadrži atome natrija, ugljika i kisika zajedno s atomom vodika.
