Ključna razlika između litij karbonata i litij hidroksida je u tome što litij karbonat sadrži jedan karbonatni anion povezan s dva litijeva kationa, dok litij hidroksid sadrži jedan litij kation povezan s jednim hidroksid anionom.
I litij karbonat i litij hidroksid korisni su u proizvodnji katodnog materijala za litij-ionske baterije. Međutim, postoji nekoliko razlika između ove dvije tvari.
Što je litij karbonat?
Litijev karbonat je anorganski spoj kemijske formule Li2CO3. To je litijeva sol ugljične kiseline. Čini se kao bijeli prah bez mirisa. Ima mnoge primjene u obradi metalnih oksida, a također je koristan kao lijek u liječenju poremećaja raspoloženja. Na primjer, to je jedan od najvažnijih lijekova koji se koriste u liječenju bipolarnog poremećaja.
Slika 01: Kristalna struktura litij karbonata
U industrijskim primjenama, litij karbonat je vrlo važan kao prekursor za spojeve koje koristimo u izradi litij-ionskih baterija. Nadalje, stakla koja se izrađuju od litij karbonata vrlo su važna u proizvodnji posuđa. Možemo pronaći ovaj spoj kao čest sastojak keramičke glazure s niskom i visokom vatrom. Može stvarati topilice niskog tališta zajedno sa silicijem i drugim materijalima. Nadalje, alkalna svojstva litijevog karbonata uzrokuju promjenu stanja bojila metalnih oksida u glazuri.npr. crveni željezni oksid. Osim toga, cement ima tendenciju bržeg vezivanja kada je pripremljen s litijevim karbonatom.
Što je litij hidroksid?
Litijev hidroksid je anorganski spoj koji ima kemijsku formulu LiOH. Postoje dva oblika; oni su hidratizirani oblik i bezvodni oblik. Broj molekula vode u hidratiziranom obliku može biti različit. I hidratizirani i bezvodni oblik su higroskopne krutine koje su topljive u vodi i slabo topljive u etanolu. Štoviše, oba su ova oblika komercijalno dostupna za različite primjene. Možemo ga svrstati u jaku bazu. Međutim, to je najslabiji hidroksid alkalijskog metala poznat do sada.
Slika 02: Kristalna struktura litij hidroksida
Tvrda stijena spodumen je sirovina koja se koristi za proizvodnju litijeva hidroksida. Ovaj spoj ima sadržaj litija izražen kao postotak litijevog oksida. Često se proizvodnja litijeva hidroksida provodi reakcijama metateze pomoću kalcijeva hidroksida. Kao alternativni put, možemo koristiti litij sulfat.
Postoje mnoge važne upotrebe litijeva hidroksida, uključujući proizvodnju litij-ionskih baterija, kao zgušnjivača masti, u sustavima za pročišćavanje disajnih plinova za svemirske letjelice, kao međuproizvoda za proizvodnju drugih spojeva koji sadrže litij, u proizvodnja keramike za alkalizaciju i sl.
Koja je razlika između litij karbonata i litij hidroksida?
I litij karbonat i litij hidroksid korisni su u proizvodnji katodnog materijala za litij-ionske baterije. Međutim, postoji nekoliko razlika između litijeva karbonata i litijeva hidroksida. Među njima, ključna razlika između litijeva karbonata i litijeva hidroksida je u tome što litijev karbonat sadrži jedan karbonatni anion povezan s dva litijeva kationa, dok litijev hidroksid sadrži jedan litijev kation povezan s jednim hidroksidnim anionom. Osim toga, litij karbonat je jeftiniji od litij hidroksida.
Sažetak – Litijev karbonat u odnosu na litijev hidroksid
Litijev karbonat i litijev hidroksid važni su anorganski spojevi. Ključna razlika između litijeva karbonata i litijeva hidroksida je u tome što litijev karbonat sadrži jedan karbonatni anion povezan s dva litijeva kationa, dok litijev hidroksid sadrži jedan litijev kation povezan s jednim hidroksidnim anionom. Osim toga, litij karbonat je jeftiniji od litij hidroksida.
