Ključna razlika – 1s nasuprot 2s orbitala
Atom je najmanja jedinica materije. Drugim riječima, sva je materija sastavljena od atoma. Atom se sastoji od subatomskih čestica, uglavnom protona, elektrona i neutrona. Protoni i elektroni čine jezgru koja se nalazi u središtu atoma. Ali elektroni su smješteni u orbitalama (ili energetskim razinama) koje se nalaze izvan jezgre atoma. Također je važno napomenuti da su orbitale hipotetski koncepti koji se koriste za objašnjenje najvjerojatnijeg položaja atoma. Postoje razne orbitale koje okružuju jezgru. Postoje i pod-orbitale kao što su s, p, d, f itd. Sub-orbitala je sferičnog oblika kada se promatra kao 3D struktura. S orbitala ima najveću vjerojatnost da će pronaći elektron oko jezgre. Sub-orbitala se opet označava brojevima 1s, 2s, 3s, itd. prema razinama energije. Ključna razlika između 1s i 2s orbitale je energija svake orbitale. 1s orbitala ima manju energiju od 2s orbitale.
Što je 1s orbitala?
1s orbitala je orbitala koja je najbliža jezgri. Ima najnižu energiju među ostalim orbitalama. To je ujedno i najmanji sferni oblik. Zbog toga je polumjer s orbitale mali. U s orbitali mogu biti samo 2 elektrona. Konfiguracija elektrona može se napisati kao 1s1, ako postoji samo jedan elektron u s orbitali. Ali ako postoji par elektrona, to se može napisati kao 1s2 Tada se dva elektrona u s orbiti pomiču u suprotnim smjerovima zbog odbijanja koje se javlja zbog istog električnog naboje dva elektrona. Kada postoji nespareni elektron, naziva se paramagnetik. To je zato što ga može privući magnet. Ali ako je orbitala ispunjena i prisutan je par elektrona, elektrone ne može privući magnet; ovo je poznato kao dijamagnetsko.
Što je 2s orbitala?
2s orbitala je veća od 1s orbitale. Stoga je njegov radijus veći od polumjera 1s orbitale. To je sljedeća bliska orbitala jezgre nakon 1s orbitale. Njegova energija je viša od 1s orbitale, ali je manja od ostalih orbitala u atomu. 2s orbitala također može biti ispunjena samo s jednim ili dva elektrona. Ali 2s orbitala je ispunjena elektronima tek nakon završetka 1s orbitale. To se zove Aufbauov princip, koji označava redoslijed punjenja elektrona u pod-orbitale.
Slika 01: 1s i 2s orbitala
Koja je razlika između 1s i 2s orbitale?
1s vs 2s Orbital |
|
| 1s orbitala je najbliža orbitala jezgri. | 2s orbitala je druga najbliža orbitala jezgri. |
| Razina energije | |
| Energija 1s orbitale niža je od energije 2s orbitale. | 2s ima relativno veću energiju. |
| Radijus orbite | |
| Polumjer 1s orbitale je manji. | Polumjer 2s orbitale je relativno velik. |
| Veličina orbitale | |
| 1s orbitala ima najmanji sferni oblik. | 2s orbitala je veća od 1s orbitale. |
| Elektronsko punjenje | |
| Elektroni se prvo popunjavaju u 1s orbitali. | 2s orbitala se popunjava tek nakon kompletiranja elektrona u 1s orbitali. |
Sažetak – 1s vs 2s Orbital
Atom je trodimenzionalna struktura koja sadrži jezgru u središtu okruženu orbitalama različitih oblika različitih energetskih razina. Ove orbitale su opet podijeljene na pod-orbitale prema malim razlikama u energiji. Elektroni, koji su glavne subatomske čestice atoma, nalaze se na tim energetskim razinama. 1s i 2s suborbitale najbliže su jezgri. Glavna razlika između 1s i 2s orbitala je razlika u njihovoj energetskoj razini, što znači da je 2s orbitala viša energetska razina od 1s orbitale.
