Molekula protiv smjese
Razlika između molekule i smjese nešto je što moramo znati kada ispitujemo pojam materije. Materije se mogu klasificirati kao čiste tvari i smjese. Općenito, potrebne su nam i mješavine i čiste tvari za različite svrhe u našem životu. Čiste tvari su elementi u periodnom sustavu i molekule nastale reakcijom dvaju ili više elemenata. Ovaj članak opisuje svojstva molekula i svojstva smjesa. Također, smjese i molekule imaju mnogo razlika nego sličnosti. Ovdje također raspravljamo o razlici između molekula i smjesa.
Što je molekula?
Čiste tvari sadrže samo jednu vrstu spojeva. Molekula je najmanja jedinica čiste tvari koja je odgovorna za njezina kemijska svojstva. Ima fiksnu masu i određeni atomski sastav. Molekule mogu biti jednoatomne (Inertni plinovi: Neon – Ne, Argon – Ar, Helij – He, Kripton – Kr), dvoatomne (Kisik – O2, Dušik – N2, Ugljični monoksid – CO), troatomne (Voda – H2O, Ozon – O3, NO2 – dušikov dioksid) ili poliatomski (sumporni – H2SO4, metan – CH4). Većina spojeva ima više od jednog atoma u svojim molekulama. Ako molekula sadrži samo jednu vrstu elementa, nazivaju se homonuklearne molekule; Vodik (H2), dušik (N2), ozon (O3) neki su primjeri za homonuklearne molekule. Molekule koje sadrže više od jedne vrste elemenata nazivaju se heteronuklearne molekule; Klorovodik (HCl), etan (C2H4), dušik (HNO3) neki su primjeri za heteronuklearne molekule.
Što je mješavina?
Čista tvar sadrži samo jednu vrstu molekule. U smjesi se nalaze dvije ili više čistih tvari. Tvari u smjesi se spajaju fizički, ali ne i kemijski. Za odvajanje spojeva u smjesi uglavnom se koriste fizikalne metode. U smjesi svaka tvar zadržava svoja individualna svojstva.
Smjese se mogu podijeliti u dvije skupine, a to su “homogene smjese” i “heterogene smjese”. Homogene smjese su ujednačene u cijeloj smjesi na atomskoj ili molekularnoj razini, a one heterogenih smjesa nisu ujednačene u cijeloj smjesi. Većina heterogenih smjesa nema jedinstven sastav; razlikuje se od uzorka do uzorka.
• Homogene smjese: Zovu se otopine.
Primjeri:
Zrak je plinovita otopina nekoliko plinova (O2, CO2, N2, H2O, itd.)
Mjed je čvrsta otopina bakra (Cu) i cinka (Zn).
Krv
• Heterogene smjese:
Pješčana voda, ulje i voda, voda s kockicama leda u njoj, slana voda (sol je potpuno otopljena)
Koja je razlika između molekule i smjese?
• Elementi međusobno reagiraju kako bi stvorili molekulu, ali spojevi u smjesi ne reagiraju jedni s drugima.
• Fizičke metode koriste se za odvajanje komponenti u smjesi, ali elementi u molekuli ne mogu se izolirati pomoću fizikalnih metoda.
• Elementi postaju stabilniji kada formiraju molekule. Primjer: Natrij (Na) je zapaljiv kada dođe u dodir s vodom ili vrlo brzo reagira kada je izložen zraku. Klor (Cl2) je otrovni plin. Međutim, natrijev klorid (NaCl) je vrlo stabilan spoj. Nije ni zapaljivo ni otrovno. Kada nastane smjesa, to ne utječe na stabilnost bilo koje tvari.
• Vrelište smjese niže je od vrelišta bilo koje pojedinačne tvari u smjesi. Vrelište molekule ovisi o nekoliko čimbenika (molekularna težina, intermolekulska težina, intramolekulska težina itd.).
• Molekule mogu biti ili homonuklearne ili heteronuklearne, ovisno o vrstama molekula prisutnih u molekuli. Smjese su ili homogene ili heterogene ovisno o ujednačenosti cijele smjese na atomskoj ili molekularnoj razini.
Sažetak:
Molekula protiv smjese
Molekule su čiste tvari i sadrže jednu ili više vrsta kemijskih elemenata. Molekula ima određenu molekularnu težinu i jedinstvenu kemijsku formulu. Smjese sadrže više od dvije tvari u različitim omjerima. Te različite tvari u smjesi su pomiješane, ali nisu međusobno spojene. Svaka tvar u smjesi zadržava svoja svojstva. Različite tvari mogu se lako identificirati u heterogenoj smjesi, dok je teško identificirati različite komponente u homogenoj smjesi.
