Ključna razlika između FeO i Fe2O3 je u tome što FeO ima željezo u +2 oksidacijskom stanju, dok Fe2O3 ima željezo u +3 oksidacijskom stanju.
Ukratko, FeO i Fe2O3 su oksidi željeza, ali imaju atome željeza u različitim oksidacijskim stanjima. FeO je kemijska formula željezovog(II) oksida dok je Fe2O3 kemijska formula željezovog(III) oksida. Ove dvije tvari imaju različita kemijska svojstva, izgled, kao i različitu upotrebu. U ovom ćemo članku raspravljati o tim svojstvima i uspoređivati ih kako bismo uočili razliku između FeO i Fe2O3.
Što je FeO?
FeO je željezov(II) oksid. Također je poznat kao željezni oksid. To je anorganski spoj koji se pojavljuje kao kristali crne boje. Zbog svog izgleda ponekad ga ljudi brkaju s hrđom. Mineralni oblik ove tvari je wustite. Ovaj spoj ima molarnu masu od 71,84 g/mol i netopljiv je u vodi. Štoviše, FeO je netopljiv u alkalnom alkoholu, ali se otapa u kiselinama.
Možemo proizvesti FeO toplinskom razgradnjom željezovog(II) oksalata. Ovaj postupak možemo provesti u inertnoj atmosferi kako bismo izbjegli stvaranje željezovog(II) oksida.
Slika 01: FeO
Termodinamički, FeO je nestabilan na niskim temperaturama (ispod 575 Celzijevih stupnjeva); stoga ima tendenciju disproporcioniranja u metal i Fe3O4, još jedan uobičajeni oksid željeza. Općenito, željezov(II) oksid ima kubičnu strukturu kamene soli u kojoj su atomi željeza raspoređeni na oktaedarski način koji je koordiniran atomima kisika. Svi atomi kisika također su oktaedarski koordinirani atomima željeza. Međutim, kažemo da je ova tvar nestiohiometrijska jer se neki od Fe(II) iona u ovoj tvari lako zamjenjuju Fe(III) ionima, a ti Fe(III) ioni imaju tetraedarsku geometriju oko sebe, za razliku od oktaedarske geometrije Fe(II) iona.
Otprilike 9% Zemljinog omotača sastoji se od FeO, a unutar omotača se ovaj materijal može pojaviti kao električno vodljivi materijal što možda objašnjava perturbacije u Zemljinoj rotaciji.
Kada se razmatra upotreba FeO, on je koristan kao pigment koji je FDA odobrila za upotrebu u kozmetici. Također ga možemo koristiti u nekim bojama za tetoviranje. Štoviše, ova tvar je važna kao sredstvo za uklanjanje fosfata iz kućnih akvarija.
Što je Fe2O3?
Fe2O3 je željezov(III) oksid. Crveni željezni oksid je željezov oksid i ima kemijsku formulu Fe2O3. Njegov kemijski naziv je željezov(III) oksid. Štoviše, to je glavni oksid željeza, au mineralogiji taj spoj nazivamo "hematit". Glavni je izvor željeza za industriju čelika i feromagnetik je. Molarna masa mu je 159,69 g/mol dok mu je talište oko 1,539–1,565 °C. Lako se razgrađuje na višim temperaturama. Stoga je ovaj spoj netopljiv u vodi.
Slika 02: Fe2O3
Nadalje, postoje različite strukture ovog spoja; nazivamo ih "polimorfima". Primjer: alfa faza, gama faza, itd. U svakoj strukturi, jedan kation željeza se veže sa šest liganda kisika (oko kationa željeza). Štoviše, postoje i neki hidratizirani oblici ovog spoja. Što je još važnije, crveni željezni oksid pojavljuje se kao crveno-smeđa krutina. Stoga je to dobar pokazatelj za nas da prepoznamo ovaj spoj od drugih željeznih oksida.
Koja je razlika između FeO i Fe2O3?
FeO i Fe2O3 su oksidi željeza koji imaju različita oksidacijska stanja atoma željeza. Ključna razlika između FeO i Fe2O3 je u tome što FeO ima željezo u +2 oksidacijskom stanju, dok Fe2O3 ima željezo u +3 oksidacijskom stanju. Štoviše, FeO je crni prah dok je Fe2O3 crveni prah.
Sljedeća infografika prikazuje više razlika između FeO i Fe2O3.
Sažetak – FeO vs Fe2O3
FeO i Fe2O3 su oksidi željeza koji imaju različita oksidacijska stanja atoma željeza. Također imaju različite izglede. Ključna razlika između FeO i Fe2O3 je u tome što FeO ima željezo u +2 oksidacijskom stanju, dok Fe2O3 ima željezo u +3 oksidacijskom stanju.
