Ključna razlika između olovnog klorida i srebrnog klorida je ta što je olovni klorid slabo topiv u hladnoj vodi, ali topiv u vrućoj vodi, dok je srebrni klorid netopljiv u vodi.
Olovni klorid i srebrov klorid su anorganski spojevi koji su dobro poznati po svojoj netopljivosti u vodi. Živin klorid drugi je čvrsti spoj koji spada u istu kategoriju. Međutim, samo je olovni klorid među ova tri spoja topiv u vrućoj vodi.
Što je olovni klorid
Olovni klorid ili olovo(II) klorid je anorganski spoj koji izgleda kao bijela krutina u okolnim uvjetima. Ovaj spoj je slabo topljiv u vodi, ali se otapa u vrućoj vodi. To je važan reagens na bazi olova. Možemo pronaći ovaj spoj koji se prirodno pojavljuje u obliku minerala kotunita.
Slika 01: Olovni klorid
Čvrsti oblik olovnog klorida ima svaki ion olova koordiniran s devet kloridnih iona u obliku trokutaste formacije prizme. Molekule olovnog klorida u plinovitoj fazi imaju savijenu geometriju. Ovaj spoj se javlja u prirodi i može biti bijele, bezbojne, žute ili zelene boje.
Postoje različite metode sinteze olovnog klorida, poput metode dvostrukog istiskivanja, izravne redukcije i izravnog kloriranja. U metodi dvostrukog istiskivanja, olovo(II) klorid se taloži kada se vodeni izvori klorida dodaju spojevima olova(II) kao što je olovo(II) nitrat.
Kada se razmatra uporaba spoja olovnog klorida, rastaljeni olovni klorid koristan je u sintezi keramike olovnog nitrata i barijevog olovnog titanata putem reakcija zamjene kationa, koristan u proizvodnji stakla za prijenos infracrvenih zraka, koristan u HCl servisu, itd.
Što je srebrni klorid?
Srebrov klorid je AgCl. To je anorganski spoj koji izgleda kao bijela kristalna krutina. Ovaj spoj je dobro poznat po svojoj netopljivosti u vodi. Međutim, ova krutina je topiva u amonijaku, koncentriranoj HCl, koncentriranoj H2SO4, alkalnom cijanidu itd.
Slika 02: Spoj srebrnog klorida
Kada razmatramo pripremu srebrnog klorida, ovaj spoj možemo lako sintetizirati kombiniranjem vodenih otopina srebrnog nitrata i natrijevog klorida. Također, možemo ga proizvesti reakcijom između kob alt(II) klorida i srebrnog nitrata.
Postoje različite važne upotrebe srebrnog klorida, uključujući upotrebu srebrno-kloridne elektrode u elektrokemiji, korisne u lončarskim glazurama za proizvodnju glazure, kao protuotrov za trovanje živom, za izradu fotografskog papira, korisne u fotokromatskim lećama, u zavojima i proizvodima za zacjeljivanje rana, kao antimikrobno sredstvo, itd.
Koja je razlika između olovnog klorida i srebrnog klorida?
Olovni klorid, srebrov klorid i živin klorid vrlo su netopivi u vodi. Ključna razlika između olovnog klorida i srebrnog klorida je u tome što je olovni klorid slabo topljiv u hladnoj vodi, ali topiv u vrućoj vodi, dok je srebrov klorid netopljiv čak ni u vrućoj vodi. Štoviše, olovo klorid ili olovo(II) klorid je PbCl2 dok je srebrov klorid AgCl.
Sljedeća infografika sažima razlike između olovnog klorida i srebrnog klorida u obliku tablice.
Sažetak – olovni klorid u odnosu na srebrni klorid
Ukratko, olovni klorid i srebrov klorid su anorganski spojevi. Međutim, ključna razlika između olovnog klorida i srebrnog klorida je u tome što je olovni klorid slabo topljiv u hladnoj vodi, ali topiv u vrućoj vodi, dok je srebrov klorid netopljiv u vodi. Štoviše, srebrov klorid može reagirati s otopinom amonijaka jer se otapa stvarajući topljivi kompleks s amonijakom, dok je olovni klorid netopljiv u otopini amonijaka. Stoga možemo lako koristiti kvalitativne metode za razlikovanje olovnog klorida od srebrnog klorida.
