Ključna razlika između azeotropne i zeotropne smjese je u tome što se točka rosišta i točka mjehurića azeotropne smjese sijeku, dok se točka rosišta i točka mjehurića zeotropne smjese razlikuju.
Pojmovi azeotropne i zeotropne smjese međusobno su jako povezani budući da imaju suprotna svojstva. Stoga imaju različite karakteristike krivulje rošenja i mjehurića. Ove krivulje rošenja i mjehurića nacrtane su u grafikonima temperatura-sastav.
Što je azeotropna smjesa?
Azeotropna smjesa je kemijska smjesa u kojoj se nalaze tekućine koje imaju konstantno vrelište. To je zato što para tekuće smjese ima isti sastav kao i tekuća smjesa. Vrelište ove smjese može biti više ili niže od bilo koje pojedinačne komponente smjese.
Slika 01: Ravnoteža para-tekućina 2-propanola i vode koja pokazuje azeotropno ponašanje
Budući da je vrelište azeotropne smjese konstantno, ne možemo koristiti jednostavnu destilaciju za odvajanje komponenti u ovoj smjesi. Stoga moramo koristiti neke druge tehnike kao što je korištenje dvije destilacijske kolone s različitim stupnjevima razdvajanja ili dodavanje trećeg spoja u azeotropnu smjesu kako bismo promijenili hlapljivost i vrelište komponenata.
Što je zeotropna smjesa?
Zeotropna smjesa je smjesa tekućih komponenti koje imaju različita vrelišta. Budući da je suprotna azeotropnoj smjesi, možemo je nazvati neazeotropnom smjesom. Zbog razlika u njihovim vrelištima, pojedinačne komponente ne isparavaju ili kondenziraju na istoj temperaturi. Stoga je smjesa u temperaturnom klizanju. Promjene faza tekućih komponenti odvijaju se u nizu temperatura, a ne na istoj temperaturi.
Slika 02: Grafikon temperatura-sastav za zeotropnu smjesu
Ako nacrtamo graf temperature u odnosu na sastav za zeotropnu smjesu, možemo promatrati temperature vrenja komponenata između točke mjehurića i točke rosišta. Točka mjehurića je temperatura na kojoj se stvara prvi mjehurić pare. Rosište je temperatura na kojoj dolazi do kondenzacije. Grafikon temperature u odnosu na sastav pokazuje kako se sastav tekućine i pare mijenja nakon vrenja, kondenzacije i na temperaturama između njih. Primjer zeotropne smjese je smjesa etana, metana, dušika, propana i izobutena.
Koja je razlika između azeotropne i zeotropne smjese?
Azeotropno i zeotropno su suprotni pojmovi. Ključna razlika između azeotropne i zeotropne smjese je u tome što se točka rosišta i točka mjehurića azeotropne smjese sijeku, dok se točka rosišta i točka mjehurića zeotropne smjese razlikuju. To znači da možemo jasno vidjeti dvije točke kao točku mjehurića i točku rosišta na grafikonu temperature u odnosu na sastav u zeotropnim smjesama, ali za azeotropne smjese te točke leže jedna preko druge.
Slijedi sažetak razlika između azeotropne i zeotropne smjese.
Sažetak – Azeotropna vs zeotropna smjesa
Pojmovi azeotropni i zeotropni su suprotni jedan drugome. Ključna razlika između azeotropne i zeotropne smjese je u tome što se točka rosišta i točka mjehurića azeotropne smjese sijeku, dok se točka rosišta i točka mjehurića zeotropne smjese razlikuju.
