Ključna razlika između klorita i klorida je u tome što je kloritni ion snažno oksidacijsko sredstvo, dok klorid nije oksidacijsko sredstvo.
Klorit i klorid su anioni izvedeni iz atoma klora. Ovi anioni mogu povećati svoja oksidacijska stanja tijekom kemijske reakcije, ali samo kloritni ion može dodatno smanjiti svoje oksidacijsko stanje, dok kloridni ion ne može. Stoga je klorit oksidacijsko sredstvo, ali kloridni ion nije.
Što je klorit?
Klorit je anion koji ima kemijsku formulu ClO2– Molarna masa ovog aniona je 67,45 g/mol. Također je poznat kao anion klor dioksida i primjer je halita. Kloritni spojevi su kemijski spojevi koji sadrže ovaj anion; klor je u oksidacijskom stanju +3. Kloriti su soli klorne kiseline.
Kada se uzme u obzir kemija kloritnog iona, on ima zakrivljenu molekularnu geometriju zbog učinka usamljenih elektronskih parova na atome klora. Kut veze O-Cl-O veze je oko 111 stupnjeva. Štoviše, klorit je najjače oksidacijsko sredstvo među ostalim oksianionima klora, ovisno o potencijalu polućelije.
Najčešća primjena klorita je njegova natrijeva sol (natrijev klorit) koja je korisna u izbjeljivanju tekstila, celuloze i papira zbog svoje jako oksidirajuće prirode. Međutim, ne koristi se izravno, već umjesto toga moramo generirati neutralne vrste klor dioksida reakcijom s HCl.
Što je klorid?
Klorid je anion koji ima kemijsku formulu Cl– Ovaj anion potječe od atoma klora. Tipično se atom klora sastoji od 17 elektrona i ima nestabilnu elektronsku konfiguraciju zbog nepotpunog popunjavanja orbite. Stoga su atomi klora vrlo reaktivni i tvore kloridne ione dobivanjem elektrona izvana. Ovaj dolazeći elektron zauzima krajnju vanjsku orbitalu atoma klora. Ali u jezgri klora nema dovoljno pozitivnih naboja da bi se neutralizirao negativni naboj tog elektrona. Stoga stvara anion koji se naziva kloridni ion. Uobičajen primjer spoja koji sadrži kloridni ion je kuhinjska sol ili natrijev klorid.
Kloridni ion ima 18 elektrona. Konfiguracija elektrona slična je konfiguraciji atoma argona. Manje je reaktivan, a njegova elektronegativnost je također vrlo manja. Nastoji odbiti svaki drugi nadolazeći elektron zbog svog negativnog naboja.
Spojevi koji sadrže kloridne ione općenito se nazivaju kloridi. Većina tih klorida je topiva u vodi. Kada se ovi spojevi otope u vodi, anion i kation se odvajaju jedan od drugog. Budući da su ti ioni električno nabijeni ioni, otopina sastavljena od kloridnih iona i bilo kojeg drugog kationa može provoditi električnu struju kroz otopinu.
Razlika između klorita i klorida
Klorit i klorid su anioni izvedeni iz atoma klora. Klorit je anion kemijske formule ClO2– dok je klorid anion kemijske formule Cl–Klorit je oksianion i sadrži atome kisika osim klora. Ključna razlika između klorita i klorida je u tome što je kloritni ion snažno oksidacijsko sredstvo, dok klorid nije oksidacijsko sredstvo, ali može djelovati kao redukcijsko sredstvo.
U nastavku je sažetak razlika između klorita i klorida u obliku tablice.
Sažetak – klorit protiv klorida
Klorit i klorid su anioni izvedeni iz atoma klora. Ključna razlika između klorita i klorida je u tome što je kloritni ion snažno oksidacijsko sredstvo, dok klorid nije oksidacijsko sredstvo.
