Ključna razlika između hidrazina i karbohidrazida je u tome što hidrazin sadrži strukturu H2N-NH2 dok karbohidrazid sadrži dvije molekule hidrazina vezane za jedan karbonilni ugljikov centar.
Hidrazin i karbohidrazid su kemijski spojevi koji sadrže jedinice H2N-NH2. Jedna jedinica ove kemijske strukture naziva se hidrazin, dok karbohidrazid ima dvije od ovih struktura vezane za karbonilni ugljikov centar.
Što je Hydrazine?
Hidrazin je anorganski spoj kemijske formule N2H4. Možemo ga nazvati jednostavnim pniktogen hidridom, a bezbojna je i zapaljiva tekućina mirisa na amonik. Ovaj spoj je vrlo otrovan i s tom tvari treba pažljivo rukovati. Njegova toksičnost se smanjuje ako se koristi u otopini, npr. hidrazin hidrat.
Slika 01: Hydrazine Hydrate
Hidrazin je uglavnom koristan kao sredstvo za stvaranje pjene, što je važno u pripremi polimernih pjena. Štoviše, koristan je kao prethodnik polimerizacijskih katalizatora, farmaceutskih proizvoda i agrokemikalija, kao i kao pogonsko gorivo koje se može dugoročno skladištiti za pogon svemirskih letjelica.
Postoji mnogo različitih puteva za proizvodnju hidrazina, uključujući oksidaciju amonijaka putem oksaziridina iz peroksida, oksidacije na bazi klora, itd. Kada se razmatraju reakcije hidrazina, pokazuje kiselo-bazno ponašanje gdje hidrazin može formirati monohidrat koji je gušći od bezvodnog oblika i ima bazična (alkalna) svojstva koja su usporediva s amonijakom. Osim toga, hidrazin može biti podvrgnut redoks reakcijama jer može djelovati kao reducent, stvarajući nusprodukte koji su obično dušik i voda.
Što je karbohidrazid?
Karbohidrazid je organski spoj kemijske formule H4N2-C(=O)-N2H4. Ova se tvar pojavljuje kao bijela krutina topljiva u vodi koja se raspada nakon taljenja. Postoji niz karbazida koji imaju jednu ili više N-H skupina zamijenjenih drugim supstituentima.
Slika 02: Struktura molekule karbohidrazida
Ovu tvar možemo industrijski proizvesti obradom ureje hidrazinom. Također, ovu tvar možemo pripremiti reakcijama drugih prekursora C1 s hidrazinom, uključujući karbonatne estere.
Molekula karbohidrazida je nepolarna molekula, a svi centri dušika u ovoj molekuli su barem donekle piramidalni, što ukazuje na slabiju C-N pi vezu.
Kada se razmatra uporaba ovog spoja, koristan je kao čistač kisika, prekursor polimera, koristan u fotografiji kao stabilizator, važan u razvoju pogonskih goriva za streljivo, stabilizaciji sapuna, itd.
Koja je razlika između hidrazina i karbohidrazida?
Hidrazin i karbohidrazid su kemijski spojevi koji sadrže dušik. Ključna razlika između hidrazina i karbohidrazida je u tome što hidrazin sadrži strukturu H2N-NH2, dok karbohidrazid sadrži dvije molekule hidrazina vezane za jedan karbonilni ugljikov centar. Nadalje, hidrazin možemo kategorizirati kao anorganski spoj, a karbohidrazid kao organski spoj jer hidrazin nema atome ugljika u svojim molekulama iako karbohidrazid sadrži karbonilni ugljikov centar.
Štoviše, možemo proizvesti hidrazin korištenjem oksidacije amonijaka preko oksaziridina iz peroksida, oksidacije na bazi klora, itd. i karbohidrazida kroz obradu uree hidrazinom.
Donja infografika prikazuje više detalja o razlici između hidrazina i karbohidrazida u tabličnom obliku.
Sažetak – hidrazin protiv karbohidrazida
Hidrazin i karbohidrazid su kemijski spojevi koji sadrže dušik. Ključna razlika između hidrazina i karbohidrazida je u tome što hidrazin sadrži strukturu H2N-NH2, dok karbohidrazid sadrži dvije molekule hidrazina vezane za jedan karbonilni ugljikov centar. Štoviše, hidrazin se pojavljuje kao bezbojna tekućina, dok se karbohidrazid pojavljuje kao čvrsta tvar bijele boje.
