Ključna razlika između krajnje točke i stehiometrijske točke je ta da krajnja točka dolazi odmah nakon stehiometrijske točke, dok je stehiometrijska točka najpreciznija točka u kojoj neutralizacija završava.
Kiselinsko-bazna titracija uključuje reakciju neutralizacije koja se događa na mjestu gdje kiselina reagira s kemijski jednakom količinom baze. Međutim, postoji mala razlika između teorijske točke u kojoj reakcija točno završava i točke u kojoj je praktično otkrivamo. Štoviše, trebali biste također imati na umu da je izraz točka ekvivalencije češće korišten naziv za stehiometrijsku točku.
Što je krajnja točka?
Točka u kojoj se čini da je reakcija završena krajnja je točka titracije. Ovu točku možemo eksperimentalno odrediti. Razmotrimo primjer kako bismo to praktično razumjeli. Pretpostavimo da titriramo 100 ml 0,1 M solne kiseline (HCl) s 0,5 M natrijevim hidroksidom.
HCl(aq) + NaOH(aq) ⟶ H2O + NaCl (aq)
Kiselinu držimo u titracijskoj tikvici i titriramo prema NaOH u prisutnosti metiloranža kao indikatora. U kiseloj sredini indikator je bezbojan, au bazičnoj sredini pokazuje ružičastu boju. U početku se u titracijskoj tikvici nalazi samo kiselina (HCl 0,1 M/100 ml); pH otopine je jednak 2. Kako dodajemo NaOH, pH otopine raste zbog neutralizacije neke količine kiseline u mediju. Podlogu moramo neprestano dodavati kap po kap dok ne dođe do kraja. pH reakcije postaje jednak 7 kada je reakcija završena. Čak iu ovom trenutku indikator ne pokazuje boju u mediju jer mijenja boju u osnovnom mediju.
Da bismo uočili promjenu boje, moramo dodati još jednu kap NaOH, čak i nakon završetka neutralizacije. pH otopine se drastično mijenja u ovom trenutku. Ovo je točka u kojoj promatramo kako je reakcija završena.
Što je stehiometrijska točka?
Točka ekvivalencije je zajednički naziv za stehiometrijsku točku. To je točka u kojoj kiselina ili baza završava svoju reakciju neutralizacije. Reakcija je teoretski dovršena u ovom trenutku, ali praktično ne možemo uočiti točnu točku. Bolje je ako možemo odrediti kada je dosegnuta ekvivalentna točka jer je to točna točka gdje se dogodila neutralizacija. Međutim, možemo promatrati završetak reakcije na krajnjoj točki.
Slika 01: Grafikon za titraciju koji prikazuje točku ekvivalencije
Uzmemo li u obzir isti primjer kao gore, na početku reakcije imamo samo kiselinu u mediju (HCl). Prije nego što dođe do točke ekvivalencije, dodatkom NaOH, imamo neizreagiranu kiselinu i stvaramo sol (HCl i NaCl). U točki ekvivalencije imamo samo sol u mediju. Na krajnjoj točki imamo sol i bazu (NaCl i NaOH) u mediju.
Koja je razlika između krajnje i stehiometrijske točke?
Krajnja točka i stehiometrijska točka (uobičajeno, točka ekvivalencije) uvijek se razlikuju jedna od druge. Ključna razlika između krajnje i stehiometrijske točke je u tome što krajnja točka dolazi odmah nakon stehiometrijske točke, dok je stehiometrijska točka najpreciznija točka u kojoj neutralizacija završava. Nadalje, možemo promatrati krajnju točku, ali ne možemo praktično promatrati stehiometrijsku točku.
Sažetak – krajnja točka u odnosu na stehiometrijsku točku
Krajnja točka i stehiometrijska točka (uobičajeno, točka ekvivalencije) uvijek se razlikuju jedna od druge. Ključna razlika između krajnje točke i stehiometrijske točke je ta da krajnja točka dolazi odmah nakon stehiometrijske točke, dok je stehiometrijska točka najpreciznija točka u kojoj neutralizacija završava.
