Ključna razlika između točke polovične ekvivalencije i točke ekvivalencije je ta da je točka polovične ekvivalencije srednja točka između početne točke i točke ekvivalencije određene titracije, dok je točka ekvivalencije mjesto gdje kemijska reakcija završava.
Titracije su analitičke tehnike u kemiji koje su važne u određivanju nepoznatih koncentracija danih uzoraka.
Što je točka polovične ekvivalencije?
Polovična točka ekvivalencije titracije je na pola puta između točke ekvivalencije i početne točke (ishodišta). Važnost ove točke je da je u ovoj točki pH otopine analita jednak konstanti disocijacije ili pKa kiseline korištene u titraciji. Točka polovične ekvivalencije javlja se na polovici volumena prve točke ekvivalencije titracije. Ako u titraciji postoji više točaka ekvivalencije, postoji nekoliko točaka polovične ekvivalencije koje su jednake broju točaka ekvivalencije. Na primjer, točka ekvivalencije drugog poluvremena nalazi se na sredini između prve i druge točke ekvivalencije.
Što je točka ekvivalencije?
Točka ekvivalencije u titraciji je stvarna točka gdje željena kemijska reakcija u reakcijskoj smjesi završava. Obično radimo titracije kako bismo odredili koncentraciju tvari u tekućini. Ako znamo tvar, titrant (otopina koja se koristi za određivanje koncentracije komponente u tekućoj smjesi) s poznatom koncentracijom može se upotrijebiti za reakciju s analitom. Ovdje titrant nazivamo standardnom otopinom jer je poznata njegova točna molarnost.
Slika 01: Titracijska krivulja koja pokazuje točku ekvivalencije
U reakciji između NaOH i HCl, koja je kiselinsko-bazna reakcija, možemo koristiti NaOH ili HCl kao titrant poznate koncentracije. Ovdje se titrant stavlja u biretu i polako ga možemo dodavati titrandu/analitu sve dok se u reakcijskoj smjesi ne promijeni boja. Moramo koristiti indikator jer NaOH i HCl nisu samoindikatori. Točka u kojoj dolazi do promjene boje je krajnja točka titracije, koja nije točka ekvivalencije reakcije.
U ovoj titraciji, točka ekvivalencije je točka u kojoj su sve molekule HCl reagirale s NaOH (ili točka u kojoj su sve molekule NaOH reagirale s HCl). Tada bi molovi titranta trebali biti jednaki molovima nepoznatog analita budući da je stehiometrija između HCl i NAOH 1:1. Postoje različite metode za određivanje točke ekvivalencije titracije.
- Promjena boje samoindikatora – U reakcijama koje uključuju samoindikatore kao reaktante, promjena boje otkriva točku ekvivalencije titracije jer ne koriste indikatore.
- Krajnja točka– Ponekad se točka ekvivalencije može uzeti kao krajnja točka jer su približno jednake.
- Vodljivost– U ovoj metodi, vodljivost se mjeri tijekom titracije, a točka ekvivalencije je mjesto gdje dolazi do brze promjene vodljivosti. Ovo je donekle teška metoda.
- Spektroskopija– Ovo je metoda prikladna za šarene reakcijske smjese. Točka ekvivalencije određena je prema brzoj promjeni valnih duljina koje apsorbira uzorak.
Koja je razlika između točke polovične ekvivalencije i točke ekvivalencije?
Titracije su analitičke tehnike u kemiji koje su važne za određivanje nepoznatih koncentracija danih uzoraka. Ključna razlika između točke polovične ekvivalencije i točke ekvivalencije je u tome što je točka polovične ekvivalencije srednja točka između početne točke i točke ekvivalencije određene titracije, dok je točka ekvivalencije mjesto gdje kemijska reakcija završava.
Donja tablica sažima razliku između polovične točke ekvivalencije i točke ekvivalencije.
Sažetak – polovična točka ekvivalencije u odnosu na točku ekvivalencije
Titracije su analitičke tehnike u kemiji koje su važne za određivanje nepoznatih koncentracija danih uzoraka. Ključna razlika između točke polovične ekvivalencije i točke ekvivalencije je u tome što je točka polovične ekvivalencije srednja točka između početne točke i točke ekvivalencije određene titracije, dok je točka ekvivalencije mjesto gdje kemijska reakcija završava.
