Ključna razlika između točke ekvivalencije i krajnje točke je u tome što je točka ekvivalencije u titraciji točka u kojoj je dodani titrant potpuno kemijski ekvivalentan analitu u uzorku, dok je krajnja točka točka u kojoj indikator mijenja svoj boja.
Titracija je tehnika koju široko koristimo u analitičkoj kemiji za određivanje kiselina, baza, oksidansa, reducenta, metalnih iona i mnogih drugih vrsta. U titraciji se odvija kemijska reakcija. Ovdje analit reagira sa standardnim reagensom, kojeg nazivamo titrant. Ponekad koristimo primarni standard, koji je visoko pročišćena i stabilna otopina, kao referentni materijal u titrimetrijskim metodama. Koristimo indikator kako bismo otkrili krajnju točku reakcije. Ali to nije stvarna točka gdje kemijska reakcija završava. Stvarna točka je točka ekvivalencije.
Što je krajnja točka?
U svakoj titraciji krajnja točka je točka u kojoj indikator mijenja svoju boju. Ili možemo upotrijebiti promjenu u instrumentalnom odgovoru za identificiranje krajnje točke. Na primjer, HCl i NaOH reagiraju 1:1 i proizvode NaCl i vodu. Za ovu titraciju možemo koristiti indikator fenolftalein, koji u bazičnom mediju ima ružičastu boju, a u kiselom mediju postaje bezbojan. Ako stavimo HCl u titracijsku tikvicu i dodamo joj kap fenolftaleina, ona postaje bezbojna.
Slika 02: Krajnja točka je točka promjene boje
Tijekom titracije možemo dodati NaOH iz birete i postupno će HCl i NaOH reagirati u tikvici. Ako uzmemo istu koncentraciju dviju otopina, kada u tikvicu dodamo jednaku količinu NaOH, otopina u tikvici postat će svijetloružičasta. Ovo je točka u kojoj zaustavljamo titraciju (krajnja točka). Smatramo da je u ovom trenutku reakcija završena.
Što je točka ekvivalencije?
Točka ekvivalencije u titraciji je točka u kojoj je dodani titrant kemijski potpuno ekvivalentan analitu u uzorku. Ovo je točka u kojoj kemijska reakcija završava stehiometrijski.
Slika 01: Točke ekvivalencije za titraciju jake i slabe kiseline
Iako krajnju točku određujemo na temelju promjene boje indikatora, to, većinu vremena, nije stvarna krajnja točka reakcije. reakcija završava malo prije te točke. U ovoj točki ekvivalencije medij je neutralan. U primjeru razmatranom u prethodnom odjeljku, nakon dodavanja dodatne kapi NaOH, medij će pokazati osnovnu boju fenolftaleina, koju uzimamo kao krajnju točku.
Koja je razlika između točke ekvivalencije i krajnje točke?
Točka ekvivalencije u titraciji je točka u kojoj je dodani titrant kemijski potpuno ekvivalentan analitu u uzorku, dok je krajnja točka točka u kojoj indikator mijenja svoju boju. Ovo je glavna razlika između točke ekvivalencije i krajnje točke. Štoviše, točka ekvivalencije uvijek dolazi prije krajnje točke titracije.
Sažetak – Točka ekvivalencije u odnosu na krajnju točku
U svakoj titraciji imamo dvije važne točke; naime, ekvivalentna točka i krajnja točka titracije. Ključna razlika između točke ekvivalencije i krajnje točke je u tome što je točka ekvivalencije u titraciji točka u kojoj je dodani titrant kemijski potpuno ekvivalentan analitu u uzorku, dok je krajnja točka točka u kojoj indikator mijenja svoju boju.
