Ključna razlika između hidratiziranog i bezvodnog bakrenog sulfata je u tome što se hidratizirani bakreni sulfat pojavljuje u jarko plavoj boji, dok se bezvodni bakreni sulfat pojavljuje kao bijeli prah.
Bakrov sulfat je anorganski spoj kemijske formule CuSO4. Ovaj spoj se uglavnom pojavljuje u hidratiziranim oblicima. Ovdje se broj molekula vode povezanih s bakrenim sulfatom može kretati od 0 do 5. Štoviše, oblik pentahidrata je najčešći oblik. Bezvodni oblik pojavljuje se kao bijeli prah, ali hidratizirani oblici su svijetloplavi.
Što je hidratizirani bakreni sulfat?
Hidrat bakrenog sulfata je anorganski spoj koji ima molekule vode povezane s molekulama bakrenog sulfata. Hidratizirani bakreni sulfat pojavljuje se u svijetlo plavoj boji. Najčešći hidratizirani oblik je pentahidratni oblik. CuSO4 5H2O je bakrov(II) sulfat pentahidrat. Ima pet molekula vode povezanih s molekulom bakrenog sulfata. Čini se kao krutina svijetle plave boje. Osim toga, to je najčešći hidratizirani oblik bakrenog sulfata. Neki uobičajeni nazivi za ovaj spoj su plavi vitriol, plavi kamen, bakreni vitriol, rimski vitriol, itd.
Slika 01: Pentahidratirani oblik hidratiziranog bakrenog sulfata
Štoviše, ovaj spoj se egzotermno otapa u vodi. Zatim formira vodeni kompleks koji sadrži jednu molekulu CuSO4 u kombinaciji sa šest molekula vode, a taj kompleks ima oktaedarsku molekularnu geometriju. Njegova molarna masa je 249,65 g/mol. Kada se uzme u obzir talište, nakon zagrijavanja iznad 560 °C, spoj se raspada. To znači da se spoj raspada prije taljenja. Ovaj spoj uklanja dvije molekule vode na 63 °C i još dvije na 109 °C. Nadalje, konačna molekula vode oslobađa se na 200 °C.
Slika 02: Priprema otopine bakrenog sulfata pomoću elektrokemijskih tehnika
Što je bezvodni bakreni sulfat?
Bezvodni bakreni sulfat je anorganski spoj koji u svojoj kemijskoj strukturi ima samo molekule bakrenog sulfata. CuSO4 je bakrov(II) sulfat koji ima bakar u oksidacijskom stanju +2. To je anorganski spoj s kojim nema povezanih molekula vode. Stoga ga nazivamo bezvodni oblik bakrenog sulfata. Štoviše, ovaj bezvodni spoj pojavljuje se kao bijeli prah.
Industrijska proizvodnja bakrenog sulfata uključuje obradu bakrenog metala sumpornom kiselinom u vrućem i koncentriranom obliku. Također je moguće proizvesti ovaj spoj pomoću oksida bakra. To se radi tretiranjem bakrenog oksida razrijeđenom sumpornom kiselinom. Osim toga, polagano ispiranje niskokvalitetne bakrene rude u zraku još je jedna metoda proizvodnje. Moguće je koristiti bakterije da kataliziraju ovaj proces.
Koja je razlika između hidratiziranog i bezvodnog bakrenog sulfata?
Bakrov sulfat je anorganski spoj koji se može naći u dva oblika; oni su hidratizirani oblik i bezvodni oblik. Ključna razlika između hidratiziranog i bezvodnog bakrenog sulfata je u tome što se hidratizirani bakreni sulfat pojavljuje u jarko plavoj boji, dok se bezvodni bakreni sulfat pojavljuje kao bijeli prah.
Infografija u nastavku predstavlja razlike između hidratiziranog i bezvodnog bakrenog sulfata u obliku tablice za usporedbu.
Sažetak – hidratizirani naspram bezvodnog bakrenog sulfata
Hidrat bakrenog sulfata je anorganski spoj koji ima molekule vode povezane s molekulama bakrenog sulfata. Bezvodni bakreni sulfat je anorganski spoj koji u svojoj kemijskoj strukturi ima samo molekule bakrenog sulfata. Ključna razlika između hidratiziranog i bezvodnog bakrenog sulfata je u tome što se hidratizirani bakreni sulfat pojavljuje u jarko plavoj boji, dok se bezvodni bakreni sulfat pojavljuje kao bijeli prah.
