Ključna razlika između bakrenog hidroksida i bakrenog oksiklorida je u tome što je bakrov hidroksid anorganski spoj, dok je bakrov oksiklorid organski spoj.
I bakrov hidroksid i bakrov oksiklorid važni su kao fungicidi. Bakrov oksiklorid je koristan uglavnom kao fungicid, dok je bakrov hidroksid alternativa fungicidima. Bakreni hidroksid također se koristi u proizvodnji rajona, celuloznog vlakna. Štoviše, bakrov hidroksid je plavkasto-zelena krutina dok je bakrov oksiklorid zelena kristalna krutina.
Što je bakar hidroksid?
Bakrov hidroksid je anorganski spoj kemijske formule Cu(OH)2To je hidroksid bakra. Štoviše, ovaj spoj pojavljuje se kao plavkasto-zelena krutina. To je slaba baza. U laboratoriju također možemo proizvesti bakrov hidroksid dodavanjem natrijevog hidroksida u razrijeđenu otopinu bakrenog sulfata (hidratizirani oblik). Međutim, prirodno se pojavljuje kao mineral serpentinit.
Slika 01: Izgled bakrenog hidroksida
Nadalje, možemo odrediti strukturu ovog spoja pomoću rendgenske kristalografije. Ovdje je atom bakra u središtu i ima kvadratnu piramidalnu geometriju. Molarna masa ovog spoja je 97,56 g/mol. Talište je 80 °C, a daljnjim zagrijavanjem se raspada u CuO (bakreni oksid). Štoviše, topljivost ovog spoja u vodi je zanemariva. Kad se razmatra uporaba bakrenog hidroksida, važan je u proizvodnji rajona, koristi se u akvarijima za uništavanje vanjskih parazita na ribama, koristan je kao alternativa fungicidima itd.
Što je bakrov oksiklorid?
Bakrov oksiklorid je organski spoj koji ima kemijsku formulu Cu2(OH)3Cl. IUPAC naziv ovog spoja je dibakrov klorid trihidroksid. Javlja se kao zelena kristalna krutina. Štoviše, možemo ga pronaći u mineralnim naslagama, proizvodima korozije metala, arheološkim predmetima itd. U industrijskim razmjerima proizvodimo ovaj spoj koji se koristi kao fungicid. Molarna masa je 213,56 g/mol. Također, talište ovog spoja je 250 °C, a netopljiv je u vodi i organskim otapalima.
Prirodno, bakrov oksiklorid se pojavljuje u četiri različite polimorfne strukture: atakamit, paratakamit, klinoatakamit i botalakit. Ovi različiti polimorfi imaju različite kristalne strukture:
- Atakamit – ortorombski
- Paratacamite – romboedar
- Klinoatakamit – monoklinski
- Botallakit – monoklinski
Slika 2: Lijepljenje u Actamate strukturi
Iznad 220 °C, ovaj spoj se razgrađuje. Tijekom te razgradnje eliminira HCl kiselinu. U neutralnom mediju, ovaj spoj je vrlo stabilan. Ali, ako se radi o alkalnom mediju i ako medij zagrijavamo, onda se ovaj spoj razgrađuje dajući okside bakra.
Koja je razlika između bakrenog hidroksida i bakrenog oksiklorida?
Ključna razlika između bakrenog hidroksida i bakrenog oksiklorida je u tome što je bakrov hidroksid anorganski spoj, dok je bakrov oksiklorid organski spoj. Nadalje, bakrov hidroksid se pojavljuje kao plavkasto-zelena krutina, dok se bakrov oksiklorid pojavljuje kao zelena kristalna krutina.
Štoviše, bakrov hidroksid prirodno se pojavljuje kao mineral serpentinita, dok se bakrov oksiklorid pojavljuje u mineralnim naslagama, proizvodima korozije metala, arheološkim predmetima itd.
Donja infografika sažima razliku između bakrenog hidroksida i bakrenog oksiklorida.
Sažetak – bakrov hidroksid u odnosu na bakrov oksiklorid
Općenito, bakrov hidroksid i bakrov oksiklorid važni su kao fungicidi. Ključna razlika između bakrenog hidroksida i bakrenog oksiklorida je u tome što je bakreni hidroksid koristan kao alternativa za fungicide, dok je bakrov oksiklorid fungicid koji obično koristimo.
