Ključna razlika između puferske otopine i hidrolize soli je u tome što su puferske otopine otopine koje se do određene mjere mogu oduprijeti svakoj promjeni svoje pH vrijednosti, dok je hidroliza soli kemijska reakcija koja može promijeniti pH otopine.
Pufer je vodena otopina koja je otporna na promjenu pH vrijednosti. Hidroliza soli je reakcija u kojoj jedan od iona iz soli reagira s vodom, tvoreći ili kiselu ili bazičnu otopinu.
Što je Buffer Solution?
Pufer je vodena otopina koja je otporna na promjenu pH vrijednosti. Ova otopina sadrži smjesu slabe kiseline i njene konjugirane baze ili obrnuto. pH ovih otopina lagano se mijenja nakon dodatka jake kiseline ili jake baze.
Slaba kiselina (ili baza) i njena konjugirana baza (ili konjugirana kiselina) su u ravnoteži jedna s drugom. Ako ovom sustavu dodamo neku jaku kiselinu, ravnoteža se pomiče prema kiselini i on stvara više kiseline koristeći vodikove ione oslobođene iz dodane jake kiseline. Iako očekujemo povećanje vodikovih iona nakon dodatka jake kiseline, to se ne povećava toliko. Slično, ako dodamo jaku bazu, koncentracija vodikovih iona smanjuje se za manje od količine koja se očekuje za količinu dodane lužine. Tu otpornost na promjene pH vrijednosti možemo mjeriti kao puferski kapacitet. Kapacitet pufera mjeri otpor pufera na promjenu pH vrijednosti dodatkom OH– iona (baza).
Slika 01: Kapacitet međuspremnika
Kada se razmatraju primjene pufera, ove su otopine neophodne za održavanje ispravnog pH za enzimsku aktivnost u organizmima. Štoviše, koriste se u industriji u procesima fermentacije, postavljanju točnih uvjeta za boje, u kemijskoj analizi, kalibraciji pH metara, itd.
Što je hidroliza soli?
Hidroliza soli može se opisati kao reakcija u kojoj jedan od iona iz soli reagira s vodom, tvoreći kiselu ili bazičnu otopinu. Ako se određena sol formira reakcijom neutralizacije između slabe kiseline i jake baze, ona će uvijek proizvoditi otopine soli koje su bazične kada se podvrgne hidrolizi soli. S druge strane, ako se određena sol formira reakcijom neutralizacije između jake kiseline i slabe baze, ona će uvijek proizvesti bazične otopine soli nakon hidrolize soli. Slično, ako dođe do neutralizacije između jake kiseline i jake baze, rezultirajuća otopina soli imat će pH 7 (neutralna otopina) nakon hidrolize soli. To znači da neutralne otopine soli ne podliježu hidrolizi soli.
Slika 02: Elektroliza: Hidroliza soli pomoću električne struje
Reakcija hidrolize soli može se opisati kao reverzna neutralizacija. Ako dodamo sol u vodu, kation, anion ili oba iona soli imaju tendenciju reagirati s vodom, što rezultira ili bazičnom ili kiselom otopinom nakon procesa hidrolize.
Koja je razlika između puferske otopine i hidrolize soli?
Puferske otopine i hidroliza soli važni su pojmovi u anorganskoj i analitičkoj kemiji. Ključna razlika između puferske otopine i hidrolize soli je u tome što su puferske otopine otopine koje se mogu do određene mjere oduprijeti svakoj promjeni svoje pH vrijednosti, dok je hidroliza soli kemijska reakcija koja može promijeniti pH otopine.
U nastavku je sažetak razlika između puferske otopine i hidrolize soli u tabličnom obliku za usporedbu.
Sažetak – puferska otopina u odnosu na hidrolizu soli
Pufer je vodena otopina koja je otporna na promjenu pH vrijednosti. Hidroliza soli je reakcija u kojoj jedan od iona iz soli reagira s vodom, tvoreći kiselu ili bazičnu otopinu. Ključna razlika između puferske otopine i hidrolize soli je u tome što su puferske otopine otopine koje mogu do određene mjere odoljeti svakoj promjeni svoje pH vrijednosti, dok je hidroliza soli kemijska reakcija koja može promijeniti pH otopine.
