Razlaganje nasuprot raspadanju
Tvari se drže zajedno unutarmolekularnim i međumolekularnim interakcijama. Te sile imaju različite snage. Otapanje i dezintegracija su dva procesa u kojima se ove molekularne interakcije mogu poremetiti i ponekad nastaju nove interakcije.
Raspad
Otapanje je proces otapanja tvari u otapalu. Ova tvar može biti u čvrstom, plinovitom ili tekućem stanju. Ishod otapanja je otapalo. Komponente otopine su uglavnom dvije vrste, otopljene tvari i otapalo. Otapalo otapa otopljene tvari i stvara jednoličnu otopinu. Dakle, normalno je količina otapala veća od količine otopljene tvari. Prilikom otapanja, otopljena tvar se rastavlja na molekularnu, atomsku ili ionsku razinu, a te se vrste raspršuju u otapalu. Sve čestice u otopini imaju veličinu molekule ili iona, pa se ne mogu vidjeti golim okom. Otopine mogu imati boju ako otapalo ili otopljene tvari mogu apsorbirati vidljivu svjetlost. Međutim, rješenja su obično transparentna. Otapala mogu biti u tekućem, plinovitom ili krutom stanju. Najčešća otapala su tekućine. Među tekućinama, voda se smatra univerzalnim otapalom, jer može otopiti mnoge tvari nego bilo koje drugo otapalo. Plin, krutina ili bilo koja druga tekuća otopljena tvar može se otopiti u tekućim otapalima. U plinovitim otapalima mogu se otopiti samo otopljeni plinovi. Postoji ograničenje količine otopljenih tvari koje se mogu dodati određenoj količini otapala.
Da bi došlo do otapanja, otopljena tvar i otapalo trebaju biti kompatibilni. Ovo kažemo kao „slično se rastapa slično. To znači; ako spoj treba biti topljiv u jednom mediju, taj medij bi trebao biti poput otopljene tvari. Na primjer, polarne otopljene tvari otapaju se u polarnom mediju, ali ne i u nepolarnom mediju i obrnuto. Brzina otapanja i količina otopljenih tvari koje se mogu otopiti ovise o topljivosti. Konstanta topljivosti daje ideju o tome koliko se krutine može otopiti i prelazi u fazu otopine u ravnoteži. Otapanje je kinetički proces, a da bi se tvar otopila, ukupna slobodna energija mora biti negativna. Brzina otapanja također ovisi o raznim drugim čimbenicima. Na primjer, miješanje, mućkanje, zagrijavanje, hlađenje neki su od načina na koje možemo povećati ili smanjiti brzinu otapanja. Neke se tvari lako otapaju, dok se neke tvari ne otapaju. Na primjer, ionski spojevi otapaju se vrlo brzo u vodi, dok je škrob slabo topiv.
Rastvaranje je vrlo važno za održavanje ravnoteže u prirodi. Koristimo principe otapanja za provjeru kvalitete tvari u farmaceutskoj industriji.
Dezintegracija
Dezintegracija znači razbijanje na male fragmente, molekule ili čestice. U kemiji se spojevi raspadaju tijekom reakcija. Inače se mogu raspasti prilikom otapanja. Radioaktivni raspad je još jedan oblik dezintegracije gdje radioaktivni elementi prolaze kroz lanac reakcija raspada i na kraju se pretvaraju u drugu komponentu.
Koja je razlika između rastakanja i raspadanja?
• Otapanje je proces otapanja tvari u otapalu. Dezintegracija znači razbijanje na male fragmente, molekule ili čestice.
• Budući da se otopljena tvar raspada na manje čestice (ne u svim slučajevima) tijekom otapanja, otapanje je također proces dezintegracije.
