Ključna razlika između kiseline i baze je u tome što kiseline imaju pH vrijednosti u rasponu od 1 do 7, dok baze imaju pH vrijednosti u rasponu od 7 do 14.
pH vrijednost je minus logaritam koncentracije iona H+. pH 7 smatra se neutralnim pH. pH vrijednosti veće od 7 označavaju prisutnost baze, dok vrijednosti ispod 7 ukazuju na prisutnost kiselina. Prema Brønsted-Lowry teoriji, kiseline mogu otpustiti H+ ione dok baze mogu prihvatiti H+ ione.
Što je kiselina?
Kiseline su tvari čiji je pH manji od 7 u svojoj vodenoj otopini. Prisutnost kiselog medija može se odrediti pomoću lakmus papira. Kiseline mogu obojiti plavi lakmus u crveno. Međutim, nema promjene boje ako se koristi crveni lakmus. Spojevi koji imaju lako ionizirajuće atome vodika često su kiseline.
Prema Brønsted-Lowry teoriji, kiselina je tvar koja može otpustiti protone (H+ ione) u medij kada se nalazi u vodenom mediju. Kada se otpuste H+ ioni, ti ioni ne mogu postojati sami u vodenom mediju. Stoga se ti ioni spajaju s molekulama vode, tvoreći H3O+ ione (hidronijeve ione). Prisutnost hidronijevih iona stoga ukazuje na prisutnost kiseline.
Prema Arrheniusovoj teoriji, kiselina je tvar koja može povećati količinu hidronijevih iona u vodenom mediju. To se događa zbog povećanja H+ iona. Drugim riječima, kiseline otpuštaju H+ ione, koji mogu djelovati s molekulama vode i formirati hidronijeve ione.
Kada razmatramo Lewisovu teoriju, kiselina je spoj koji može prihvatiti par elektrona iz kovalentne kemijske veze. Na temelju ove definicije, tvari koje nemaju atome vodika također se kategoriziraju kao kiseline zbog svoje sposobnosti prihvaćanja elektronskih parova.
Svojstva kiseline
Kiselina obično ima kiselkast okus. pH kiseline uvijek je manji od 7. Gotovo sve kiseline imaju miris po gorenju. Tekstura kiseline je prije ljepljiva nego skliska. Nadalje, kiseline mogu reagirati s metalima (čak i vrlo nereaktivnim metalima) kako bi se stvorio metalni hidrid i vodik.
Što je baza?
Baza je tvar koja pokazuje pH vrijednost višu od 7 kada se nalazi u vodenoj otopini. Bazičnost otopine uzrokuje da se boja crvenog lakmusa pretvori u plavu boju. Stoga se prisutnost baze može odrediti crvenim lakmusom. Međutim, kada se koristi plavi lakmus, nema promjene boje s bazom. Spojevi koji imaju lako ionizirajuće hidroksilne skupine često su baze.
Prema Brønsted-Lowry teoriji, baza je akceptor protona; drugim riječima, baza može prihvatiti protone iz vodenog medija. Međutim, Arrheniusova teorija također daje sličnu definiciju: baza je tvar koja smanjuje količinu hidronijevih iona prisutnih u mediju. Koncentracija hidronijevih iona se smanjuje jer baza dobiva H+ ione ili protone iz vodenog medija. Ovi ioni su potrebni za stvaranje hidronijevih iona.
Slika 1: Usporedba kiselina i baza
Kada razmatramo Lewisovu teoriju, baza je tvar koja može donirati elektronske parove. Ove tvari doniraju elektronske parove i tvore koordinatne kovalentne veze. Prema ovoj teoriji, većina spojeva koji nemaju OH- skupine postaju baze.
Svojstva baze
Baze imaju gorak okus. Ove tvari uvijek pokazuju pH vrijednosti veće od 7. Gotovo sve baze su bez mirisa, osim amonijaka. Amonijak ima oštar miris. Za razliku od kiselina, baze su skliske. Baze se neutraliziraju kada reagiraju s kiselinama.
Koja je razlika između kiseline i baze?
Kiselina protiv baze |
|
| Kiselina je tvar koja pokazuje pH vrijednost nižu od 7 kada se nalazi u vodenoj otopini | Baza je tvar koja pokazuje pH vrijednost višu od 7 kada se nalazi u vodenoj otopini |
| Definicija temeljena na Brønsted-Lowry teoriji | |
| Kiselina je tvar koja može otpustiti protone (H+ ione) u medij kada je u vodenom mediju. | Baza je akceptor protona; drugim riječima, baza može prihvatiti protone iz vodenog medija. |
| Definicija temeljena na Arrheniusovoj teoriji | |
| Kiselina je tvar koja može povećati količinu hidronijevih iona u vodenom mediju. | Baza je tvar koja može smanjiti količinu hidronijevih iona u vodenom mediju. |
| Definicija temeljena na Lewisovoj teoriji | |
| Kiselina je spoj koji može prihvatiti par elektrona iz kovalentne kemijske veze. | Baza je tvar koja može donirati elektronske parove. |
| Promjena boje u lakmusu | |
| Kiseline mogu obojiti plavi lakmus u crveno, ali nema promjene boje u crvenom lakmusu. | Baze mogu pretvoriti crveni lakmus u plavi, ali nema promjene boje u plavom lakmusu. |
| Okus | |
| Pomagala imaju kiselkast okus. | Baze imaju gorak okus. |
| Miris | |
| Kiseline imaju miris paljenja. | Baze su bez mirisa, osim amonijaka. |
| Ionizacija | |
| Kiseline mogu stvarati hidronijeve ione kada su ionizirane. | Baze mogu formirati hidroksilne ione kada su ionizirane. |
| Konjugirane kemijske vrste | |
| Konjugirana vrsta kiseline je njena konjugirana baza. | Konjugirana vrsta baze je njena konjugirana kiselina. |
| Neutralizacija | |
| Kiselina se može neutralizirati pomoću baze. | Baza se može neutralizirati pomoću kiseline. |
| Titracija | |
| Kiseline se titriraju s bazama za neutralizaciju. | Baze reagiraju s kiselinama radi neutralizacije. |
Sažetak – Kiselina protiv baze
Svi spojevi mogu se kategorizirati u kiseline, baze i neutralne spojeve. Ključna razlika između kiseline i baze je u tome što kiseline imaju pH vrijednosti u rasponu od 1 do 7, dok baze imaju pH vrijednosti u rasponu od 7 do 14.
