Ključna razlika između konjugirane kiseline i konjugirane baze je u tome što konjugirane kiseline doniraju protone, dok konjugirane baze prihvaćaju protone.
Godine 1923. dva su znanstvenika, Bronsted i Lowry predstavila teoriju o kiselo-baznom ponašanju. Prema Bronsted – Lowry teoriji, kiselina je donor protona, a baza je akceptor protona. Stoga, da bi se molekula ponašala kao kiselina, treba naići na akceptor protona. S druge strane, da bi se molekula ponašala kao baza, trebala bi se susresti s donorom protona. Stoga, za kiselinsko-baznu reakciju, trebaju postojati i donori i akceptori protona. Međutim, voda može djelovati i kao kiselina i kao baza. Kada voda prihvati proton, formira hidronijev ion, a kada preda proton, proizvodi hidroksidni ion.
Što je konjugirana kiselina?
Konjugirana kiselina je tvar napravljena od baze. Kada baza prihvati proton iz druge molekule, formira konjugiranu kiselinu. Konjugirana kiselina može ukloniti elektron i vratiti se u matičnu bazu. Dakle, konjugirane kiseline imaju kisela svojstva.
Slika 01: Stvaranje konjugirane kiseline i konjugirane baze
Na primjer, možemo razmotriti situaciju u kojoj se amonijak otapa u vodi.
NH3+ H2O ⇌ NH4+ + OH–
U gornjem primjeru, amonijev ion je konjugirana kiselina amonijaka. Isto tako, kada se uzme u obzir povratna reakcija, voda je konjugirana kiselina i baza hidroksida.
Što je konjugirana baza?
Konjugirana baza je tvar koja nastaje nakon što kiselina preda proton bazi. Ali, ovo može ponovno prihvatiti proton; dakle, ima osnovne karakteristike. Potencijalni akceptor protona formiran iz matične kiseline je konjugirana baza. Kada konjugirana baza prihvati proton, ponovno je obrnuta u odnosu na matičnu kiselinu.
Osim toga, mnoga otapala mogu djelovati kao donori ili akceptori protona. Stoga mogu inducirati kiselo ili bazično ponašanje u otopljenim tvarima. Na primjer, kada se amonijak otopi u vodi, voda djeluje kao kiselina i daje proton amonijaku, te tako stvara amonijev ion. U međuvremenu se molekula vode pretvara u hidroksidni anion. Ovdje je konjugirana baza vode hidroksidni anion. A konjugirana baza amonijaka je amonijak.
Koja je razlika između konjugirane kiseline i konjugirane baze?
Ključna razlika između konjugirane kiseline i konjugirane baze je u tome što konjugirane kiseline mogu donirati protone, dok konjugirane baze mogu prihvatiti protone. Štoviše, konjugirane kiseline nastaju iz baza; obrnuto, konjugirane baze nastaju iz kiselina. Međutim, konjugirane kiseline i baze koje nastaju u spontanoj reakciji mnogo su slabije od svojih matičnih molekula.
Sažetak – konjugirana kiselina vs konjugirana baza
Konjugirana kiselina i konjugirana baza su par kemijskih vrsta koje imaju suprotno kemijsko ponašanje. Ključna razlika između konjugirane kiseline i konjugirane baze je u tome što konjugirane kiseline mogu donirati protone, dok konjugirane baze mogu prihvatiti protone.
