Ključna razlika između spoja i otopine je u tome što spoj sadrži dva ili više elemenata koji su međusobno kemijski vezani, dok otopina ima nekoliko tvari koje nisu međusobno kemijski vezane kao spojevi.
Spojevi i otopine su mješavine elemenata ili drugih spojeva. Pojedinačni elementi teško da su stabilni u prirodnim uvjetima. Oni tvore različite kombinacije između sebe ili s drugim elementima kako bi postojali. Kada se to dogodi, svojstva pojedinačnih elemenata variraju i stvaraju mješavine od novog do novog.
Što je spoj?
Spojevi su kemijske tvari koje sadrže dva ili više različitih kemijskih elemenata. Međutim, kombinacije dva ili više istih kemijskih elemenata ne smatramo spojevima; oni su molekule, a ne spojevi. Na primjer, dvoatomske molekule poput O2, H2, N2 ili višeatomske molekule poput P 4 nisu spojevi, ali su molekule. Neki primjeri uobičajenih spojeva su NaCl, H2O, HNO3, i C6H 12O6
Slika 01: Molekula koja ima više od jednog kemijskog elementa je spoj
Stoga su spojevi podskup molekula; dakle, svi spojevi su molekule, ali nisu sve molekule spojevi. Elementi u spoju međusobno se povezuju preko kovalentnih veza, ionskih veza, metalnih veza itd. Struktura spoja daje broj atoma u spoju i njihove omjere. U spoju su elementi prisutni u određenom omjeru. Ove pojedinosti možemo lako pronaći gledajući kemijsku formulu spoja. Štoviše, spojevi su stabilni i imaju karakterističan oblik, boju, svojstva itd.
Što je rješenje?
Otopina je homogena smjesa dviju ili više tvari. Nazivamo je homogenom smjesom jer je sastav u cijeloj otopini jednoličan. Komponente otopine su uglavnom dvije vrste kao otopljene tvari i otapalo. Otapalo otapa otopljene tvari i stvara jednoličnu otopinu. Stoga je normalno količina otapala veća od količine otopljene tvari.
Slika 02: Različita rješenja
Nadalje, sve čestice u otopini imaju veličinu molekule ili iona. Stoga ih ne možemo promatrati golim okom. Također, otopine mogu imati boju ako otapalo ili otopljene tvari mogu apsorbirati vidljivu svjetlost. Međutim, rješenja su obično transparentna.
Štoviše, ove se smjese mogu pojaviti u tekućem, plinovitom ili krutom stanju. Ali najčešća otapala su tekućine. Također, među tekućinama vodu smatramo univerzalnim otapalom, jer može otopiti mnoge tvari nego bilo koje drugo otapalo. Osim toga, u tekućim otapalima možemo otopiti plin, krutinu ili bilo koju drugu tekuću otopljenu tvar. Međutim, u plinovitim otapalima otopit će se samo plinoviti otopljeni sastojci.
Postoji ograničenje količine otopljenih tvari koje možemo dodati određenoj količini otapala. Kada dosegne maksimalnu granicu, otopina postaje zasićena. Ali, ako je količina otopljene tvari vrlo niska, otopina postaje razrijeđena. Ako u otopini postoji velika količina otopljenih tvari, to je koncentrirana otopina. Mjerenjem koncentracije otopine možemo dobiti ideju o količini otopljenih tvari u otopini.
Koja je razlika između spoja i otopine?
Spojevi su kemijske tvari koje sadrže dva ili više različitih kemijskih elemenata međusobno povezanih. Dok je otopina homogena smjesa dviju ili više tvari. Stoga je ključna razlika između spoja i otopine u tome što spoj sadrži dva ili više elemenata koji su kemijski vezani zajedno, dok otopina ima nekoliko tvari koje nisu kemijski vezane zajedno kao spojevi.
Štoviše, u spoju su elementi prisutni u određenom omjeru, ali u otopini komponente u njoj ne bi trebale nužno biti prisutne u određenim količinama. Također, još jedna bitna razlika između spoja i otopine je ta da komponente u otopini možemo odvojiti i kemijskim i fizičkim metodama, ali komponente u spoju možemo odvojiti samo kemijskim sredstvima.
Infografika u nastavku o razlici između spoja i otopine pruža više pojedinosti o tim razlikama.
Sažetak – spoj nasuprot otopini
Spojevi i otopine su smjese kemijskih elemenata. Ključna razlika između spoja i otopine je u tome što spoj sadrži dva ili više elemenata koji su kemijski vezani zajedno, dok otopina ima nekoliko tvari koje nisu kemijski vezane zajedno kao spojevi.
