Oksidirajuće sredstvo protiv reducirajućeg sredstva
Reakcije oksidacije i redukcije su spojene. Gdje se jedna tvar oksidira, druga tvar se reducira. Stoga su te reakcije zajednički poznate kao redoks reakcije. Izvorno su oksidacijske reakcije identificirane kao reakcije u kojima sudjeluje plinoviti kisik. Tamo se kisik spaja s drugom molekulom i proizvodi oksid. U ovoj reakciji kisik se reducira, a druga tvar oksidira. Dakle, u osnovi je reakcija oksidacije dodavanje kisika drugoj tvari. Na primjer, u sljedećoj reakciji, vodik prolazi kroz oksidaciju i stoga je atom kisika dodan vodiku stvarajući vodu.
2H2 + O2 -> 2H2O
Drugi način da se oksidacija opiše kao gubitak vodika. Drugi alternativni pristup za opisivanje oksidacije je gubitak elektrona. Ovaj se pristup može koristiti za objašnjenje kemijskih reakcija, gdje ne možemo vidjeti stvaranje oksida ili gubitak vodika. Dakle, čak i kada nema kisika, ovim pristupom možemo objasniti oksidaciju.
Oksidirajuće sredstvo
Prema gornjim primjerima, oksidacijsko sredstvo ili oksidator može se definirati kao sredstvo koje uklanja elektrone iz druge tvari u redoks reakciji. Budući da uklanja elektrone, druga tvar će imati veći oksidacijski broj od reaktanta. Oksidacijsko sredstvo tada se reducira. Na primjer, u sljedećoj reakciji, magnezij se pretvorio u magnezijeve ione. Budući da je magnezij izgubio dva elektrona, podvrgnut je oksidaciji, a plinoviti klor je oksidacijsko sredstvo.
Mg + Cl2 -> Mg2+ + 2Cl–
U gornjoj reakciji između plinova vodika i kisika, kisik je oksidacijsko sredstvo. Kisik je dobar oksidans u reakcijama. Nadalje, vodikov peroksid, sumporna kiselina, dušična kiselina, halogeni, permanganatni spojevi i Tollenov reagens neki su od uobičajenih oksidacijskih sredstava.
Redukcijsko sredstvo
Redukcija je suprotna od oksidacije. Što se tiče prijenosa kisika, u reakcijama redukcije kisik se gubi. Što se tiče prijenosa vodika, reakcije redukcije odvijaju se kada se vodik dobije. Na primjer, u gornjem primjeru između metana i kisika, kisik se smanjio jer je dobio vodik. U smislu prijenosa elektrona, redukcija je dobivanje elektrona. Dakle, prema gornjem primjeru, klor je reduciran.
Redukcijsko sredstvo je tvar koja predaje elektrone drugoj tvari u redoks reakciji. Stoga se druga tvar reducira, a redukcijsko sredstvo oksidira. Jaki redukcijski agensi imaju sposobnost da lako predaju elektrone. Kada je atomski radijus velik, privlačnost između jezgre i valentnih elektrona slabi; stoga su veći atomi dobri redukcijski agensi. Štoviše, dobri redukcijski agensi imaju nisku elektronegativnost i male ionizacijske energije. Natrijev borohidrid, litij aluminijev hidrid, mravlja kiselina, askorbinska kiselina, natrijev amalgam i cink živa amalgam neki su od uobičajenih redukcijskih sredstava.
Oksidirajuće sredstvo protiv reducirajućeg sredstva
