Razlika između lužnatosti i bazičnosti

2025 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zadnja promjena: 2025-06-01 07:36

Ključna razlika - alkalnost naspram bazičnosti

Dva pojma "alkalnost" i "bazičnost" prilično su zbunjujuća. Većina ljudi zna da postoji razlika između ova dva parametra, ali samo rijetki je znaju ispravno definirati. Ključna razlika između ova dva pojma najbolje je objašnjena u njihovim definicijama. Bazičnost je mjera koja izravno ovisi o pH ljestvici, a lužnatost je koliko je kiseline potrebno da se pH spusti na značajnu kiselu vrijednost; također je poznat kao puferski kapacitet vodnog tijela. Drugim riječima, pH vrijednost bazičnih otopina varira od 7-14; gdje su otopine s visokim pH vrijednostima bazičnije. Obje imaju nekoliko definicija, ali opća ideja je slična.

Što je lužnatost?

Alkalnost je jedan od najvažnijih parametara u vodenim tijelima, a vrlo je bitan za vodene organizme. Alkalnost mjeri sposobnost vodenih tijela da neutraliziraju kiseline i baze. Drugim riječima, to je puferski kapacitet vodenog tijela da održava pH vrijednost na prilično stabilnoj vrijednosti. Voda koja sadrži bikarbonate (HCO₃^-), karbonate (CO₃^2-) i hidroksida (OH^-) je dobar pufer; mogu se kombinirati s H^{+ ionima u vodi kako bi podigli pH (postaje bazičniji) vode. Kada je alkalnost preniska (kapacitet puferiranja je nizak), svaka kiselina dodana u vodeno tijelo snižava pH na višu kiselu vrijednost.}

Što je bazičnost?

Bazičnost je svojstvo baza, mjereno u pH ljestvici. Baze su spojevi koji sadrže pH iznad 7; od pH=8 (manje bazično) do pH=18 (više bazično). Bazičnost spoja može se definirati na tri različita načina. Prema Arrheniusovoj teoriji, baze su tvari koje disociraju u vodenom mediju stvarajući OH^- ione. U Bronsted-Lowry teoriji, akceptori protona se nazivaju bazama. Prema Lewisovoj teoriji, donor elektronskog para naziva se baza. Bazičnost je snaga ionizacije za proizvodnju OH^{- iona, sposobnost prihvaćanja protona ili sposobnost doniranja elektrona.}

Thomas Martine Lowry - Bronsted-Lowryjeva teorija

Koja je razlika između lužnatosti i bazičnosti?

Definicija lužnatosti i bazičnosti:

Alkalnost: Postoji nekoliko definicija.

Alkalnost je kapacitet neutralizacije kiseline otopljenih tvari u uzorku vode mjeren u miliekvivalentima po litri.

Zbroj titrabilnih karbonatnih i nekarbonatnih kemijskih vrsta u uzorku filtrirane vode.

Kapacitet vode da neutralizira otopinu kiseline.

Kapacitet puferiranja vode za održavanje prilično stabilnog pH, bez mijenjanja pH vrijednosti, kada se doda kiselina.

Bazičnost: Za definiranje kiselosti i bazičnosti koriste se tri teorije.

Arrenhius: Baze su vrste koje ionizacijom proizvode OH^- u vodi. Bazičnost se povećava kako se više ioniziraju, dajući OH^{- u vodi.}

Bronsted-Lowry: akceptori protona (H^{+) nazivaju se bazama.}

Lewis: donori elektronskih parova nazivaju se bazama.

Čimbenici koji utječu na alkalnost i bazičnost:

Alkalnost: Alkalnost ne ovisi o pH vrijednosti; vodna tijela mogu imati ili nižu (visoko kiselu) ili višu (bazičnu) pH vrijednost s višom vrijednošću alkaliteta. Alkalnost određuje nekoliko čimbenika kao što su kamenje, tlo, soli i određene industrijske aktivnosti (otpadne vode koje sadrže sapun i deterdžente su alkalne) od strane čovjeka. Na primjer, područja gdje je vapnenac (CaCO_{3) znatno dostupan mogu imati više alkalne vode.}

Bazičnost: Čimbenici koji utječu na bazičnost spoja razlikuju se ovisno o definiciji bazičnosti. Na primjer, dostupnost elektronskog para baze ovisi o tri faktora.

Elektronegativnost: CH3- > NH2- > HO- > F-

Kada se razmatraju atomi u istom redu u periodnom sustavu, najelektronegativniji atom ima veću bazičnost.

Veličina: F- > Cl- > Br- > I-

Kada se uzme u obzir redak periodnog sustava, što je veći atom ima manju gustoću elektrona i manje je bazičan.

Rezonancija: RO- >RCO^2-

Molekule koje imaju više rezonantnih struktura manje su osnovne, budući da je manja dostupnost elektrona od lokaliziranog negativnog naboja.