Ključna razlika – alkalnost naspram bazičnosti
Dva pojma "alkalnost" i "bazičnost" prilično su zbunjujuća. Većina ljudi zna da postoji razlika između ova dva parametra, ali samo rijetki je znaju ispravno definirati. Ključna razlika između ova dva pojma najbolje je objašnjena u njihovim definicijama. Bazičnost je mjera koja izravno ovisi o pH ljestvici, a lužnatost je koliko je kiseline potrebno da se pH spusti na značajnu kiselu vrijednost; također je poznat kao puferski kapacitet vodnog tijela. Drugim riječima, pH vrijednost bazičnih otopina varira od 7-14; gdje su otopine s visokim pH vrijednostima bazičnije. Obje imaju nekoliko definicija, ali opća ideja je slična.
Što je lužnatost?
Alkalnost je jedan od najvažnijih parametara u vodenim tijelima, a vrlo je bitan za vodene organizme. Alkalnost mjeri sposobnost vodenih tijela da neutraliziraju kiseline i baze. Drugim riječima, to je puferski kapacitet vodenog tijela da održava pH vrijednost na prilično stabilnoj vrijednosti. Voda koja sadrži bikarbonate (HCO3–), karbonate (CO32-) i hidroksida (OH–) je dobar pufer; mogu se kombinirati s H+ ionima u vodi kako bi podigli pH (postaje bazičniji) vode. Kada je alkalnost preniska (kapacitet puferiranja je nizak), svaka kiselina dodana u vodeno tijelo snižava pH na višu kiselu vrijednost.
Što je bazičnost?
Bazičnost je svojstvo baza, mjereno u pH ljestvici. Baze su spojevi koji sadrže pH iznad 7; od pH=8 (manje bazično) do pH=18 (više bazično). Bazičnost spoja može se definirati na tri različita načina. Prema Arrheniusovoj teoriji, baze su tvari koje disociraju u vodenom mediju stvarajući OH– ione. U Bronsted-Lowry teoriji, akceptori protona se nazivaju bazama. Prema Lewisovoj teoriji, donor elektronskog para naziva se baza. Bazičnost je snaga ionizacije za proizvodnju OH– iona, sposobnost prihvaćanja protona ili sposobnost doniranja elektrona.
Thomas Martine Lowry – Bronsted–Lowryjeva teorija
Koja je razlika između lužnatosti i bazičnosti?
Definicija lužnatosti i bazičnosti:
Alkalnost: Postoji nekoliko definicija.
Alkalnost je kapacitet neutralizacije kiseline otopljenih tvari u uzorku vode mjeren u miliekvivalentima po litri.
Zbroj titrabilnih karbonatnih i nekarbonatnih kemijskih vrsta u uzorku filtrirane vode.
Kapacitet vode da neutralizira otopinu kiseline.
Kapacitet puferiranja vode za održavanje prilično stabilnog pH, bez mijenjanja pH vrijednosti, kada se doda kiselina.
Bazičnost: Za definiranje kiselosti i bazičnosti koriste se tri teorije.
Arrenhius: Baze su vrste koje ionizacijom proizvode OH– u vodi. Bazičnost se povećava kako se više ioniziraju, dajući OH– u vodi.
Bronsted-Lowry: akceptori protona (H+) nazivaju se bazama.
Lewis: donori elektronskih parova nazivaju se bazama.
Čimbenici koji utječu na alkalnost i bazičnost:
Alkalnost: Alkalnost ne ovisi o pH vrijednosti; vodna tijela mogu imati ili nižu (visoko kiselu) ili višu (bazičnu) pH vrijednost s višom vrijednošću alkaliteta. Alkalnost određuje nekoliko čimbenika kao što su kamenje, tlo, soli i određene industrijske aktivnosti (otpadne vode koje sadrže sapun i deterdžente su alkalne) od strane čovjeka. Na primjer, područja gdje je vapnenac (CaCO3) znatno dostupan mogu imati više alkalne vode.
Bazičnost: Čimbenici koji utječu na bazičnost spoja razlikuju se ovisno o definiciji bazičnosti. Na primjer, dostupnost elektronskog para baze ovisi o tri faktora.
Elektronegativnost: CH3- > NH2- > HO- > F-
Kada se razmatraju atomi u istom redu u periodnom sustavu, najelektronegativniji atom ima veću bazičnost.
Veličina: F- > Cl- > Br- > I-
Kada se uzme u obzir redak periodnog sustava, što je veći atom ima manju gustoću elektrona i manje je bazičan.
Rezonancija: RO- >RCO2-
Molekule koje imaju više rezonantnih struktura manje su osnovne, budući da je manja dostupnost elektrona od lokaliziranog negativnog naboja.
