Razlika između lužnatosti i pH

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-17 13:40

Alkalnost u odnosu na pH

pH je najčešći izraz koji se koristi u laboratorijima. Povezan je s mjerenjem lužnatosti i kiselosti.

alkalnost

‘Alkalnost’ ima alkalna svojstva. Elementi skupine 1 i skupine 2, koji su također poznati kao alkalni metali i zemnoalkalijski metali, smatraju se alkalnima kada se otope u vodi. Natrijev hidroksid, kalijev hidroksid, magnezijev hidroksid i kalcijev karbonat neki su od primjera. Arrhenius definira baze kao tvari koje proizvode OH^– u otopinama. Navedene molekule tvore OH^– kada se otope u vodi, stoga se ponašaju kao baze. Alkalnost otopine mjeri se zbrojem svih baza u toj otopini. Obično se pri izračunavanju alkaliteta uzima u obzir zbroj karbonata (CO₃^2-), bikarbonata (HCO_{3 –), a uzima se alkalnost hidroksida (OH}–^{). Alkalne otopine lako reagiraju s kiselinama stvarajući molekule vode i soli. Pokazuju pH vrijednost veću od 7 i crveni lakmus pretvaraju u plavo. Postoje i druge baze osim alkalnih baza poput NH}3 _{One također imaju ista osnovna svojstva. Alkalnost je važna u neutralizaciji kiselosti, uklanjanju masti i ulja. Stoga većina deterdženata ima alkalnost.}

pH

pH je ljestvica koja se može koristiti za mjerenje kiselosti ili bazičnosti u otopini. Ljestvica ima brojeve od 1 do 14. pH 7 smatra se neutralnom vrijednošću. Kaže se da čista voda ima pH 7. Na pH ljestvici, od 1-6 predstavljaju kiseline. Kiseline se mogu kategorizirati u dvije kategorije, na temelju njihove sposobnosti disociranja i proizvodnje protona. Jake kiseline poput HCl, HNO₃ potpuno su ionizirane u otopini, dajući protone. Slabe kiseline poput CH_{3COOH djelomično disociraju i daju manje količine protona. Za kiselinu s pH 1 kaže se da je vrlo jaka, a kako pH vrijednost raste, kiselost se smanjuje. Dakle, pH vrijednosti veće od 7 ukazuju na bazičnost. Kako se bazičnost povećava, pH vrijednost će također rasti, a jake baze će imati pH vrijednost 14.}

pH skala je logaritamska. Može se napisati kao ispod, u odnosu na koncentraciju H^{+ u otopini.}

pH=-log [H^+]

U osnovnom rješenju ne postoje H⁺s. Stoga se u takvoj situaciji iz –log [OH^{–] može odrediti vrijednost pOH.}

Budući da je pH + pOH=14

Zbog toga se može izračunati i pH vrijednost bazične otopine. U laboratorijima postoje pH metri i pH papiri koji se mogu koristiti za izravno mjerenje pH vrijednosti. pH papiri će dati približne pH vrijednosti, dok pH metri daju točnije vrijednosti.

Koja je razlika između lužnatosti i pH?

• pH mjeri ukupni [H^{+] u otopini i to je kvantitativno mjerenje lužnatosti. Alkalnost daje kvalitativnu indikaciju stupnja baza ili bazičnih soli prisutnih u otopini.}

• Kada se pH poveća, alkalnost ne treba nužno biti povećana, jer se alkalnost razlikuje od bazičnosti.

• Alkalnost je stanje pH vrijednosti veće od 7.

• pH također mjeri kiselost, a ne samo lužnatost.