Alkalne protiv alkalnih
Općenito, lužine se koriste za označavanje baza. Koristi se kao imenica, a alkalni kao pridjev. Međutim, u ovom kontekstu, oni se koriste za označavanje metala skupine 1 i skupine 2 u periodnom sustavu. Međutim, kada se koriste za označavanje elemenata, obično se koriste izrazi alkalijski metali i zemnoalkalijski metali.
Alkalije
Alkalije je izraz koji se obično koristi za metale u skupini 1 periodnog sustava elemenata. Oni su također poznati kao alkalijski metali. Iako je H također uključen u ovu skupinu, to je nešto drugačije. Stoga su litij (Li), natrij (Na), kalij (K), rubidij (Rb), cezij (Cs) i francij (Fr) članovi ove skupine. Alkalijski metali su mekani, sjajni metali srebrnaste boje. Svi oni imaju samo jedan elektron u svojoj vanjskoj ljusci i vole ga ukloniti i formirati +1 katione. Kada se većina vanjskih elektrona pobudi, vraća se u osnovno stanje emitirajući zračenje u vidljivom području. Emisija ovog elektrona je laka, stoga su alkalijski metali vrlo reaktivni. Reaktivnost se povećava niz stupac. Oni tvore ionske spojeve s drugim elektronegativnim atomima. Točnije, lužina se odnosi na karbonat ili hidroksid alkalijskog metala. Imaju i osnovna svojstva. Gorkog su okusa, skliski i reagiraju s kiselinama kako bi ih neutralizirali.
alkalno
‘Alkalno’ ima alkalna svojstva. Elementi skupine 1 i skupine 2, koji su također poznati kao alkalni metali i zemnoalkalijski metali, smatraju se alkalnima kada se otope u vodi. Natrijev hidroksid, kalijev hidroksid, magnezijev hidroksid i kalcijev karbonat neki su od primjera. Arrhenius definira baze kao tvari koje proizvode OH– u otopinama. Gore navedene molekule tvore OH– kada se otope u vodi, stoga se ponašaju kao baze. Alkalne otopine lako reagiraju s kiselinama stvarajući molekule vode i soli. Pokazuju pH vrijednost veću od 7 i crveni lakmus pretvaraju u plavo. Postoje i druge baze osim alkalnih baza kao što je NH3 One također imaju ista osnovna svojstva.
Alkalno se može koristiti kao pridjev za opisivanje osnovnih svojstava; također, alkalni se može koristiti specifično za adresiranje elemenata grupe 2, koji su također poznati kao zemnoalkalijski metali. Sadrže berilij (Be), magnezij (Mg), kalcij (Ca), stroncij (Sr), barij (Ba) i radij (Ra). Oni su meki i reaktivni elementi. Ovi elementi imaju sposobnost stvaranja +2 kationa; stoga, napravite ionske soli s elektronegativnim elementima. Kada alkalni metali reagiraju s vodom, formiraju alkalni hidroksid (berilij ne reagira s vodom).
Koja je razlika između alkalnog i alkalnog?
• Alkalni izraz koristi se za prepoznavanje elemenata grupe 1, litija (Li), natrija (Na), kalija (K), rubidija (Rb), cezija (Cs) i francija (Fr). Alkalni izraz koristi se za predstavljanje elemenata skupine 2 Berilij (Be), magnezij (Mg), kalcij (Ca), stroncij (Sr), barij (Ba) i radij (Ra). Alkalijski metali su reaktivniji od zemnoalkalnih metala.
• Alkalijski metali su po prirodi mekši od alkalnih.
• Alkalije imaju jedan elektron u najvanjskoj ljusci, a zemnoalkalijski metali imaju dva elektrona.
• Alkalne forme +1 kationa, a alkalne forme +2 kationa.
