Ključna razlika između kiselih i alkalnih je ta što je pH kiselina ispod pH 7, dok je pH alkalnih iznad pH 7.
Kiseline i baze dva su važna pojma u kemiji. Imaju kontradiktorna svojstva. Alkalna je podskup baza. Dakle, ima sve osnovne karakteristike. Osim toga, postoje različite metode za razlikovanje kiseline i lužine o kojima ćemo raspravljati u nastavku.
Što je kiselina?
Postoji nekoliko definicija za kiseline različitih znanstvenika. Arrhenius definira kiselinu kao tvar koja donira H3O+ ione u otopini. Dok Bronsted-Lowry definira kiselinu kao tvar koja može donirati proton. Međutim, definicija Lewisove kiseline daleko je češća od gornje dvije. Prema njemu, svaki akceptor elektronskog para je kiselina. Prema definiciji Arrheniusa ili Bronsted-Lowryja, spoj, da ga nazovemo kiselinom, treba imati vodik i sposobnost da ga preda kao proton. Ali prema Lewisu, postoje molekule koje ne posjeduju vodik, ali mogu djelovati kao kiselina. Na primjer, BCl3 je Lewisova kiselina, jer može prihvatiti elektronski par. Alkohol je Bronsted-Lowryjeva kiselina jer može donirati proton, no prema Lewisu, on je baza.
Slika 01: Boja lakmusa za kiseline i baze
Bez obzira na gornje definicije, kiselinu obično identificiramo kao donora protona. Kiseline imaju kiselkast okus. Sok limete i ocat dvije su kiseline s kojima se susrećemo u našim domovima. Reagiraju s bazama proizvodeći vodu, a također reagiraju i s metalima da bi formirali H2, čime se povećava stopa korozije metala. Kiseline možemo kategorizirati u dvije klase, ovisno o njihovoj sposobnosti disociranja i proizvodnje protona. To su jake i slabe kiseline.
Jake i slabe kiseline
Jake kiseline poput HCl, HNO3 mogu potpuno ionizirati u otopini dajući protone. Slabe kiseline poput CH3COOH mogu djelomično disocirati dajući manje količine protona. Ka je konstanta disocijacije kiseline. Daje indikaciju sposobnosti gubitka protona slabe kiseline. Kako bismo provjerili je li tvar kiselina ili ne, možemo koristiti nekoliko indikatora poput lakmus papira ili pH papira. U pH ljestvici zastupljene su od 1-6 kiseline (ispod pH 7). Kiselina s pH 1 je vrlo jaka i kako pH vrijednost raste, kiselost opada. Štoviše, kiseline pretvaraju plavi lakmus u crveni.
Što je alkalno?
Alkalno ima pH iznad 7. Stoga je pH alkalne tvari iznad pH 7. Elementi skupine 1 i skupine 2, koje nazivamo alkalnim metalima i zemnoalkalijskim metalima, uobičajene su alkalne tvari i daju alkalne otopine kada ih otopimo u vodi. Natrijev hidroksid, kalijev hidroksid, magnezijev hidroksid, kalcijev karbonat neki su od primjera ovih alkalnih tvari.
Slika 02: Kiseline i baze u pH ljestvici
Arrhenius definira baze kao tvari koje proizvode OH– u otopinama. Gore navedene molekule tvore OH– kada ih otopimo u vodi, dakle, djeluju kao baze. Alkalne otopine lako reagiraju s kiselinama stvarajući molekule vode i soli. Pokazuju pH vrijednost veću od 7 i crveni lakmus pretvaraju u plavo. Postoje i druge baze osim alkalnih baza kao što je NH3 One također imaju ista osnovna svojstva.
Koja je razlika između kiselih i alkalnih?
Kiseline i lužine dva su oblika spojeva koje kategoriziramo prema pH vrijednosti. Stoga je ključna razlika između kiselih i alkalnih u tome što je pH kiselina ispod pH 7, dok je pH alkalnih iznad pH 7. Štoviše, kiseline se mogu ionizirati i formirati protone ili H+ ioni dok alkalni spojevi mogu ionizirati stvarajući hidroksidne ione. Kada uzmemo u obzir okus i teksturu ta dva spoja, možemo uočiti još jednu razliku između kiselih i alkalnih spojeva. Odnosno, kiseline su kiselog okusa i imaju ljepljiv osjećaj, dok su alkalne gorkog okusa i imaju sklizak osjećaj.
Sljedeća infografika sažima razliku između kiselog i alkalnog u obliku tablice.
Sažetak – kiselina u odnosu na alkalno
Kiseline i lužine imaju suprotna kemijska i fizikalna svojstva zbog različitog kemijskog ponašanja. Ključna razlika između kiselih i alkalnih je u tome što je pH kiselina ispod pH 7, dok je pH alkalnih iznad pH 7.
