Ključna razlika između kiselog i kiselog je u tome što izraz kiselina opisuje kemijske spojeve koji mogu ionizirati u vodi i otpustiti ione vodika, dok se izraz kiseli odnosi na sposobnost otpuštanja iona vodika.
Kiseline su tvari koje imaju pH vrijednost manju od 7 i reagiraju s metalima i bazama. Također, jedna od karakteristika kiselina je kiselkast okus. Međutim, izraz kiseli je pridjev koji koristimo za opisivanje svojstava tvari koja ima svojstva slična kiselini.
Što je kiselina?
Kiselina je kemijski spoj koji može otpustiti ione vodika u vodi. Nadalje, kiseline imaju pH vrijednost nižu od 7, a imaju i kiselkast okus. Također, postoje tri glavne kategorije kiselina. Naime, to su jake kiseline, umjereno jake kiseline i slabe kiseline. Jaka kiselina potpuno ionizira kako bi otpustila sve moguće ione vodika u vodenu otopinu, dok slaba kiselina djelomično ionizira.
Nadalje, postoje dvije široke kategorije kiselina. Naime, to su Brønstedova i Lewisova kiselina. Brønstedove kiseline su donori protona. U vodenim otopinama mogu stvarati hidronijeve ione (H3O+) doniranjem protona (H+) na molekulu vode (H2O). Lewisove kiseline su kemijski spojevi koji mogu formirati kovalentnu vezu s elektronskim parom.
Slika 01: Reakcija između HCl kiseline i NH4OH baze
Jačinu kiseline kiseline možemo mjeriti iz konstante disocijacije kiseline ili KaTo daje koliko kiselina disocira na svoje ione. Za disocijaciju HA kiseline u H+ i A– ione, možemo napisati jednadžbu za određivanje Kavrijednost kako slijedi:
Ka=[H+][A–] / [HA]
Baza može neutralizirati kiselinu. Reakcija između kiseline i baze daje sol i vodu. Na primjer, reakcija između HCl kiseline i NaOH baze daje NaCl sol i molekulu vode.
Što je kiselo?
Izraz kiseli koristan je u opisivanju svojstava tvari koja ima svojstva slična kiselini. Ili, možemo ga koristiti za izražavanje prisutnosti kiseline. Ponekad koristimo ovaj izraz da damo ideju o pH otopine kao pH<7 (pH je ispod 7).
Slika 02: pH ljestvica za kisele i alkalne tvari
Na primjer, prehrambeni artikli se nazivaju alkalnim ili kiselim ovisno o njihovoj sposobnosti da proizvedu bazni ili kiseli pepeo u želucu nakon probave. Zbog toga hranu svrstavamo u alkalnu ili kiselu, a liječnici nam savjetuju da u prehranu uključimo sve više alkalne hrane. Kada jedemo hranu, ona oksidira u tijelu, a nakon probave ostavlja talog ili pepeo. Ako ovaj ostatak sadrži minerale kao što su sumpor, fosfor, klor i radikale organske kiseline više od natrija, kalija, kalcija i magnezija, hrana se naziva groznom i kategorizira se kao kisela. Nasuprot tome, obrnuto od ovog fenomena također je istinito, a hrana se tada naziva alkalnom.
Koja je razlika između kiselog i kiselog?
Kiselina je kemijski spoj koji može otpustiti vodikove ione u vodi, dok je izraz kiseli koristan u opisivanju svojstava tvari koja ima svojstva slična kiselini. Stoga je ovo ključna razlika između kiseline i kiselosti. Ukratko, pojam kiselina koristan je za imenovanje kemijskog spoja, dok je pojam kiseli koristan za objašnjenje prisutnosti svojstava kiseline.
Sažetak – kiselina protiv kiselina
Pojam kiseli potječe od naziva kiselina. Ključna razlika između kiselog i kiselog je u tome što izraz kiselina opisuje kemijske spojeve koji mogu ionizirati u vodi i osloboditi ione vodika, dok se izraz kiseli odnosi na sposobnost oslobađanja iona vodika.
