Ključna razlika između etana i etanola je u tome što je etan alkan, dok je etanol alkohol.
I etan i etanol su organski spojevi. Međutim, obje se razlikuju jedna od druge na nekoliko načina. Prema tome, etan je alkan, što znači da nema dvostruke ili trostruke veze između ugljikovih atoma; samo jednostruke obveznice. Etanol je alkohol, što znači da ima hidroksilnu skupinu (-OH) kao svoju funkcionalnu skupinu.
Što je Ethane?
Etan je organski spoj kemijske formule C2H6 To je alkan i jednostavna molekula alifatskog ugljikovodika. Etan je ugljikovodik jer se sastoji samo od atoma ugljika i vodika. Etan je alkan jer nema višestruke veze između ugljikovih atoma. Nadalje, atomi ugljika etana sadrže najveći broj atoma vodika koji ti atomi ugljika mogu posjedovati, što ga čini zasićenim alkanom.
Slika 01: Kemijska struktura etana
Etan postoji kao plin bez boje i mirisa pri standardnoj temperaturi i tlaku. Molekularna težina ovog spoja je 30 g mol-1 Štoviše, svaki atom ugljika u ovoj molekuli ima tetraedarsku geometriju. Dakle, kut H-C-H veze je 109o Ugljikovi atomi u etanu su sp3 hibridizirani atomi. Tamo se sp3 hibridizirana orbitala iz svakog atoma ugljika preklapa kako bi nastala sigma veza ugljik-ugljik. Veza između ugljika i vodika također je sigma veza, ali nastaje preklapanjem sp3 hibridizirane orbitale ugljika s jedinom s orbitalom atoma vodika.
Zbog jednostruke sigma veze između ugljikovih atoma, rotacija veze u etanu je izvediva i ne zahtijeva veliku količinu energije. Etan je sastavni dio prirodnog plina, tako da ga možemo izolirati iz prirodnog plina u velikim količinama. Nadalje, ovaj plinoviti spoj možemo dobiti kao nusprodukt u rafiniranju nafte.
Što je etanol?
Etanol je jednostavni alkohol s molekularnom formulom C2H5OH. To je bistra, bezbojna tekućina karakterističnog mirisa. Nadalje, postoji zapaljiva tekućina pri standardnoj temperaturi i tlaku. Talište ovog alkohola je -114,1 oC, a vrelište 78,5 oC. Osim toga, etanol je polaran zbog razlike u elektronegativnosti između kisika i vodika u –OH skupini. Također zahvaljujući –OH skupini, ima sposobnost stvaranja vodikovih veza.
Slika 02: Kemijska struktura etanola
Etanol je koristan kao piće. Prema udjelu etanola postoje različite vrste pića poput vina, piva, viskija, rakije, araka itd. Štoviše, ovaj alkohol lako možemo dobiti procesom fermentacije šećera uz pomoć enzima zimase. Ovaj enzim je prirodno prisutan u kvascu, tako da u anaerobnom disanju kvasac može proizvesti etanol. Etanol je otrovan za tijelo, au jetri se pretvara u acetaldehid koji je također otrovan. Osim kao napitak, koristan je i kao antiseptik za čišćenje površina od mikroorganizama. Uglavnom ga možemo koristiti kao gorivo i aditiv gorivu u vozilima. Etanol se miješa s vodom, a služi i kao dobro otapalo.
Koja je razlika između etana i etanola?
Etan je organski spoj koji ima kemijsku formulu C2H6 dok je etanol jednostavni alkohol s molekularnom formulom C 2H5OH. Ključna razlika između etana i etanola je ta što je etan alkan, dok je etanol alkohol. Međutim, oba su organski spojevi. Kada se uzme u obzir kemijski sastav dvaju spojeva, etan sadrži atome ugljika i vodika, dok etanol ima atome ugljika, vodika i kisika. Nadalje, temperature taljenja i vrenja etanola su relativno više nego kod etana jer etanol može formirati jake veze kao što su vodikove veze između molekula što etan ne može.
Kao još jedna važna razlika između etana i etanola, etan postoji kao plinoviti spoj dok etanol postoji kao tekući spoj pri standardnim uvjetima temperature i tlaka. Infografika u nastavku o razlikama između etana i etanola pokazuje više razlika između oba.
Sažetak – Etan protiv etanola
Etan i alkohol važni su organski spojevi koji se koriste u industriji kao iu mnogim drugim područjima kao što su medicina, kemijska sinteza itd. Ključna razlika između etana i etanola je ta što je etan alkan, dok je etanol alkohol.
