Ključna razlika između valentnih i jezgrinih elektrona je u tome što valentni elektroni sudjeluju u formiranju kemijske veze dok jezgrini elektroni ne.
Atomi su građevni blokovi svih postojećih tvari. Toliko su sićušni da ih ne možemo ni promatrati golim okom. Općenito, atomi su u rasponu Angstroma. Atom se sastoji od jezgre koja ima protone i neutrone. Postoje elektroni koji kruže oko jezgre u orbitalama. Većina prostora u atomu je prazna. Privlačne sile između pozitivno nabijene jezgre (pozitivan naboj zbog protona) i negativno nabijenih elektrona održavaju oblik atoma. Elektroni se nalaze u orbitalama kao parovi u atomima i imaju suprotne spinove. Štoviše, postoje dvije vrste elektrona kao valentni elektroni i jezgri elektroni.
Što su valentni elektroni?
Valentni elektroni su elektroni u atomu koji sudjeluju u stvaranju kemijske veze. Kada se kemijske veze formiraju, atom može dobiti elektrone, donirati elektrone ili dijeliti elektrone. Sposobnost doniranja, dobivanja ili dijeljenja ovih elektrona ovisi o broju valentnih elektrona koje imaju. Na primjer, kada se formira molekula H2, jedan atom vodika daje jedan elektron kovalentnoj vezi. Dakle, dva atoma dijele dva elektrona. Prema tome, atom vodika ima jedan valentni elektron. U formiranju natrijevog klorida, jedan atom natrija daje jedan elektron, dok atom klora uzima elektron. To se događa kako bi se ispunio oktet u njihovim valentnim orbitalama. Tamo natrij ima samo jedan valentni elektron, a klor sedam. Stoga, gledajući valentne elektrone, možemo odrediti kemijsku reaktivnost atoma.
Slika 01: Atom natrija ima jedan valentni elektron
Elementi glavne skupine (skupina I, II, III, itd.) imaju valentne elektrone u najudaljenijim ljuskama. Broj valentnih elektrona je ekvivalentan broju njihove grupe. Inertni atomi imaju dovršene ljuske s maksimalnim brojem valentnih elektrona. Za prijelazne metale, neki unutarnji elektroni također djeluju kao valentni elektroni. Broj valentnih elektrona može se odrediti promatranjem elektronske konfiguracije atoma. Na primjer, dušik ima elektronsku konfiguraciju 1s2 2s2 2p3 Elektroni u 2 nd ljuske (što je najveći glavni kvantni broj u ovom slučaju) uzimaju se kao valentni elektroni. Prema tome, dušik ima pet valentnih elektrona. Osim što sudjeluju u vezivanju, valentni elektroni su razlog toplinske i električne vodljivosti elemenata.
Što su jezgreni elektroni?
Core elektroni su elektroni koji nisu valentni elektroni atoma. Budući da se ti elektroni nalaze na unutarnjim lokacijama atoma, elektroni jezgre ne sudjeluju u stvaranju veze. Oni se nalaze u unutarnjim ljuskama atoma. Na primjer, u atomu dušika (1s2 2s2 2p3), pet elektrona iz svih sedam su valentni elektroni, dok su dva 1s elektrona jezgreni elektroni.
Slika 02: Dušik ima dva jezgrena elektrona
Štoviše, energija potrebna za uklanjanje jezgrenog elektrona iz atoma iznimno je veća od energije potrebne za valentne elektrone.
Koja je razlika između valentnih i jezgrenih elektrona?
I valentni elektroni i elektroni jezgre kreću se oko jezgre atoma. Valentni elektroni nalaze se na najudaljenijim elektronskim ljuskama, dok se elektroni jezgre nalaze na unutarnjim ljuskama. Na primjer, atom dušika ima 5 valentnih elektrona i 2 jezgrena elektrona prema konfiguraciji elektrona; 1s2 2s2 2p3 Iznad svega, ključna razlika između valentnih i jezgrenih elektrona je da valentni elektroni sudjeluju u stvaranju kemijske veze, ali jezgreni elektroni ne.
Štoviše, još jedna značajna razlika između valentnih i jezgrinih elektrona je da je energija potrebna za uklanjanje jezgrinih elektrona vrlo visoka u usporedbi s energijom potrebnom za uklanjanje valentnih elektrona.
Sažetak – Valencija naspram jezgrenih elektrona
Postoje dvije vrste elektrona u atomu kao valentni elektroni i jezgri elektroni. Valentni elektroni nalaze se na krajnjim vanjskim ljuskama, dok su elektroni jezgre u unutarnjim ljuskama. Ključna razlika između valentnih i jezgrenih elektrona je u tome što valentni elektroni sudjeluju u stvaranju kemijske veze, dok jezgreni elektroni ne.
