Ključna razlika između molekularne geometrije i elektronske geometrije je ta što je molekularna geometrija određena kovalentnim vezama molekule, dok je elektronska geometrija određena elektronskim parovima koji okružuju središnji atom molekule.
Molekularna geometrija i geometrija elektrona važni su pojmovi u općoj kemiji i temelj su za određivanje svojstava kemijskih spojeva.
Što je molekularna geometrija?
Molekularna geometrija je molekularna struktura spoja dana u 3D rasporedu atoma. Drugim riječima, to je 3D strukturni raspored atoma u određenoj molekuli. Proučavanje i identificiranje ovog prostornog rasporeda atoma može nam pomoći da odredimo polaritet spoja, reaktivnost, fazu materije, boju, magnetizam i biološku aktivnost.
Molekularna geometrija pokazuje oblik molekule, veze, duljine, kutove veza, torzione kutove i druge geometrijske parametre koji mogu odrediti položaj svakog atoma. Tipično, vezni kutovi između atoma samo slabo ovise o ostatku molekule.
Slika 01: Molekula vode
Postoje različite metode za određivanje molekularne geometrije, uključujući spektroskopske metode kao što su metode difrakcije, IR, mikrovalna i Ramanova spektroskopija. Ove metode mogu nam pružiti detalje o molekularnoj geometriji korištenjem vibracijske i rotacijske apsorbancije koja se detektira spektroskopskom tehnikom. Štoviše, možemo dobiti molekularnu geometriju kristalnih krutina korištenjem rendgenske kristalografije, difrakcije neutrona i difrakcije elektrona. Ovo se određivanje provodi na temelju udaljenosti između jezgri i koncentracije gustoće elektrona. Osim toga, položaj atoma u molekuli može se odrediti prirodom kemijskih veza kojima je molekula povezana sa susjednim atomima.
Što je elektronska geometrija?
Geometrija elektrona je raspored elektronskih parova oko središnjeg atoma. Drugim riječima, elektronska geometrija je 3D struktura elektronskih parova (bilo veznih ili nevezujućih elektronskih parova) oko središnjeg atoma. Obično je usamljeni elektronski par ili nevezujući elektronski par par valentnih elektrona koji se ne dijele između atoma u kovalentnoj vezi. Elektronski par veze može se opisati kao par elektrona koji sudjeluju u kemijskoj vezi.
Budući da su elektroni negativno nabijeni, elektronski parovi oko središnjeg atoma međusobno se odbijaju, čineći da se ti elektronski parovi rasporede oko određenog atoma na takav način da je odbijanje s kojim se suočavaju minimalno. Stoga se vezni kutovi blago smanjuju u skladu s tim.
Slika 02: Parovi elektrona oko atoma ugljika u molekuli metana.
Nadalje, ako su svi elektronski parovi oko atoma vezni elektronski parovi, tada je molekularna geometrija i elektronska geometrija oko ovog atoma ista. Na primjer, molekula metana ima četiri veze oko središnjeg atoma ugljika, a svi elektroni oko nje su elektroni veze. Stoga je molekularna geometrija i geometrija elektrona ove molekule tetraedarska.
Koja je razlika između molekularne geometrije i geometrije elektrona?
Molekularna geometrija i geometrija elektrona važni su pojmovi u osnovnim kemijskim principima i objašnjavaju određivanje kemijskih svojstava molekula. Molekularna geometrija je molekularna struktura spoja dana u 3D rasporedu atoma, dok se elektronska geometrija može definirati kao raspored elektronskih parova oko središnjeg atoma. Ključna razlika između molekularne geometrije i elektronske geometrije je ta što je molekularna geometrija određena kovalentnim vezama molekule, dok je elektronska geometrija određena elektronskim parovima koji okružuju središnji atom molekule.
Sažetak – Molekularna geometrija nasuprot geometrije elektrona
Molekularna geometrija i geometrija elektrona određuju svojstva kemijskog spoja. Ključna razlika između molekularne geometrije i elektronske geometrije je ta što je molekularna geometrija određena kovalentnim vezama molekule, dok je elektronska geometrija određena elektronskim parovima koji okružuju središnji atom molekule.
