Ključna razlika između elektrona i beta čestice je ta što je elektron u biti negativno nabijen, dok beta čestica može biti ili +1 nabijena ili -1 nabijena.
Pojam elementarne čestice odnosi se na čestice koje nemaju vidljivu strukturu. To znači da se te čestice ne mogu reducirati ili razdvojiti na manje komponente. Elektroni i kvarkovi su takve čestice.
Što je elektron?
Elektron je elementarna čestica koja spada u obitelj Leptona i ima negativan naboj. Naboj ove čestice je -1. To je fermionska čestica prve generacije koja pokazuje aktivnost u gravitaciji, elektromagnetsku i slabu. Elektron možemo označiti kao e-. Antičestica elektrona je pozitron.
Teorija o elektronu prvi put je nastala oko 1838-1851 od strane Richarda Laminga i Johnstonea Stoneya. Međutim, otkriće elektrona napravio je J. J. Thomson. Masa elektrona može se dati kao 9,109… x 10-31 kg. Električni naboj ove čestice može se dati kao 1,602… x 10-19 C. Elektron ima spin od ½.
Slika 01: Elektroni u različitim atomskim orbitalnim oblacima
Elektron se pojavljuje u atomu kao subatomska čestica, a druge glavne subatomske čestice su protoni i neutroni. Obično je masa elektrona oko 1836 puta manja od mase protona. Kada se razmatraju kvantno mehanička svojstva elektrona, on ima intrinzični kutni moment od ½ vrijednosti, a možemo ga izraziti u jedinicama reducirane Planckove konstante. Dva elektrona ne mogu zauzeti isto kvantno stanje jer su elektroni fermioni, što čini da se ova čestica ponaša prema Paulijevom principu isključenja. Štoviše, kao i sve druge elementarne čestice, elektroni se mogu ponašati i kao val i kao čestica. To znači da se elektroni mogu sudarati s drugim česticama (priroda čestica) i mogu se difraktirati na svjetlosti (priroda valova).
Općenito, elektroni igraju bitnu ulogu u različitim fenomenima, uključujući elektricitet, magnetizam, kemiju i toplinsku vodljivost. Štoviše, ova čestica može sudjelovati u gravitacijskim, elektromagnetskim i slabim interakcijama. Naboj elektrona stvara električno polje oko njih. Osim toga, elektroni su uključeni u mnoge različite primjene, uključujući naboj trenjem, elektrolizu, elektrokemiju, baterijsku tehnologiju, elektroniku, zavarivanje, katodne cijevi, fotoelektricitet, elektronski mikroskop, terapiju zračenjem, laser itd.
Što je beta čestica?
Beta čestica je elektron ili pozitron visoke energije i velike brzine koji se izbacuje iz jezgre nekih radionuklida tijekom raspada radioaktivnosti. Simbol za označavanje ove čestice je β. Ovaj raspad nazivamo beta raspadom.
Slika 02: Sposobnost prodiranja alfa, beta i gama čestičnih zraka
Beta čestica se može pojaviti na dva načina kao β – raspad i β + raspad. Ove dvije vrste proizvode elektrone, odnosno pozitrone. Energija beta čestice je oko 0,5 MeV. Ima domet od metara u zraku. Ta udaljenost ovisi o energiji čestice. Tipično, beta čestice dolaze pod ionizirajuće zračenje, a ono je relativno jače ionizirajuće od gama zraka. Međutim, manje je ionizirajuće od alfa čestica. Veći ionizirajući učinak, manja moć prodiranja.
U usporedbi između alfa, beta i gama zraka, beta ima umjerenu moć prodora i umjerenu moć ionizacije. Beta česticu često može zaustaviti nekoliko milimetara aluminija. Međutim, to ne znači da ne možemo potpuno zaštititi beta zrake od lista. To je zato što ove zrake mogu usporiti u materiji.
Koja je razlika između elektrona i beta čestica?
Elektroni i beta čestice važne su elementarne čestice. Ključna razlika između elektrona i beta čestice je u tome što je elektron u biti negativno nabijen, dok beta čestica može biti ili +1 nabijena ili -1 nabijena.
Sljedeća tablica sažima razliku između elektrona i beta čestice.
Sažetak – Elektron protiv beta čestica
Postoje različite vrste sićušnih čestica u kemiji s obzirom na atome. Elektroni i beta čestice dvije su takve vrste čestica. Ključna razlika između elektrona i beta čestice je u tome što je elektron u biti negativno nabijen, dok beta čestica može biti ili +1 nabijena ili -1 nabijena.
