Ključna razlika između afiniteta elektrona i entalpije prirasta elektrona je u tome što se afinitet do elektrona odnosi na tendenciju izoliranog atoma da dobije elektron, dok je entalpija prirasta elektrona energija koja se oslobađa kada izolirani neutralni atom dobije jedan dodatni elektron.
Elektronski afinitet i entalpija prirasta elektrona dva su povezana pojma jer je entalpija prirasta elektrona mjera koja se odnosi na afinitet prema elektronima.
Što je afinitet prema elektronu?
Afinitet prema elektronu je količina energije koja se oslobađa kada neutralni atom ili molekula (u plinovitoj fazi) dobije elektron izvana. Ovaj proces dobivanja elektrona može uzrokovati stvaranje negativno nabijenih kemijskih vrsta.
Nadalje, dodavanjem elektrona neutralnom atomu ili molekuli oslobađa se energija. To možemo nazvati egzotermnom reakcijom. Ova vrsta reakcije rezultira negativnim ionom. Međutim, ako će se ovom negativnom ionu dodati još jedan elektron, potrebno je dati energiju kako bi se nastavila ta reakcija. To je zato što nadolazeći elektron odbijaju drugi elektroni. Taj se fenomen naziva endotermna reakcija.
Prvi afiniteti elektrona su negativne vrijednosti, a drugi afiniteti elektrona iste vrste su pozitivne vrijednosti.
Afinitet prema elektronu pokazuje periodičku varijaciju u periodnom sustavu. To je zato što se nadolazeći elektron dodaje krajnjoj vanjskoj orbiti atoma. Elementi periodnog sustava raspoređeni su prema rastućem redoslijedu njihovog atomskog broja. Kada se atomski broj povećava, povećava se i broj elektrona koje imaju u svojim krajnjim orbitalama.
Općenito, afinitet prema elektronu trebao bi se povećavati duž perioda slijeva na desno jer se broj elektrona povećava uz period; stoga je teško dodati novi elektron. Kada se eksperimentalno analiziraju, vrijednosti afiniteta elektrona pokazuju cik-cak uzorak, a ne uzorak koji pokazuje postupni porast.
Što je entalpija pojačanja elektrona?
Entalpija dobivanja elektrona je promjena entalpije kada neutralni atom ili molekula dobije elektron izvana. Možemo reći da je to količina energije koja se oslobađa kada neutralni atom ili molekula (u plinovitoj fazi) dobije elektron izvana. Stoga je entalpija prirasta elektrona još jedan izraz koji koristimo za afinitet prema elektronu. Jedinica za mjerenje entalpije prirasta elektrona je kJ/mol. Novi dodatak elektrona uzrokuje stvaranje negativno nabijenih kemijskih vrsta.
Međutim, postoji razlika između entalpije prirasta elektrona i afiniteta elektrona. Entalpija dobivanja elektrona predstavlja energiju koja se oslobađa okolini kada se dobije elektron, dok afinitet za elektron predstavlja energiju koju apsorbira okolina kada se dobije elektron. Stoga je entalpija prirasta elektrona negativna vrijednost, dok je afinitet prema elektronu pozitivna vrijednost. U osnovi, oba pojma predstavljaju isti kemijski proces.
Entalpija prirasta elektrona daje nam ideju o tome koliko je jako elektron vezan za atom. Što je veća količina oslobođene energije, veća je entalpija prirasta elektrona.
Vrijednost entalpije prirasta elektrona ovisi o elektronskoj konfiguraciji atoma na koji se elektron prikupio. Dodavanje elektrona neutralnom atomu ili molekuli oslobađa energiju. To se zove egzotermna reakcija. Ova reakcija rezultira negativnim ionom. Entalpija prirasta elektrona bit će negativna vrijednost. Ali ako će se još jedan elektron dodati ovom negativnom ionu, potrebno je dati energiju da bi se nastavila ta reakcija. To je zato što nadolazeći elektron odbijaju drugi elektroni. Taj se fenomen naziva endotermna reakcija. Ovdje će entalpija prirasta elektrona biti pozitivna vrijednost.
Koja je razlika između afiniteta elektrona i entalpije prirasta elektrona?
Afinitet prema elektronu je količina energije koja se oslobađa kada neutralni atom ili molekula (u plinovitoj fazi) dobije elektron izvana. Entalpija dobivanja elektrona je promjena entalpije kada neutralni atom ili molekula dobije elektron izvana. Ključna razlika između afiniteta elektrona i entalpije prirasta elektrona je ta što se afinitet do elektrona odnosi na tendenciju izoliranog atoma da dobije elektron, dok je entalpija prirasta elektrona energija koja se oslobađa kada izolirani neutralni atom dobije jedan dodatni elektron.
U nastavku je sažetak razlike između afiniteta elektrona i entalpije prirasta elektrona u tabličnom obliku.
Sažetak – Elektronski afinitet u odnosu na entalpiju prirasta elektrona
Elektronski afinitet i entalpija prirasta elektrona dva su povezana pojma jer je entalpija prirasta elektrona mjera koja se odnosi na afinitet prema elektronima. Ključna razlika između afiniteta elektrona i entalpije prirasta elektrona je u tome što se afinitet do elektrona odnosi na tendenciju izoliranog atoma da dobije elektron, dok je entalpija prirasta elektrona energija koja se oslobađa kada izolirani neutralni atom dobije jedan dodatni elektron.
