Ključna razlika između NF3 i NH3 je u tome što NF3 sadrži tri atoma fluora vezana na središnji atom dušika, dok NH3 sadrži tri atoma vodika vezana na središnji atom dušika.
NF3 je dušikov trifluorid dok je NH3 amonijak. Oba su anorganski spojevi i oba spoja imaju istu molekularnu geometriju. Međutim, imaju različita kemijska i fizikalna svojstva zbog različitog atomskog sastava.
Što je NF3?
NF3 je dušikov trifluorid. Njegovo uobičajeno ime je trifluoramin. Ima tri atoma fluora vezana na isti atom dušika preko kovalentne kemijske veze. Budući da dušik ima pet valentnih elektrona, a tri atoma fluora koriste samo tri od ovih elektrona za stvaranje kemijskih veza, na atomu dušika postoji usamljeni elektronski par. Elektronski par i tri kovalentne veze čine molekulu NF3 trigonalnom piramidalnom geometrijom. Struktura je sljedeća:
Slika 01: Struktura dušikovog trifluorida
Molarna masa dušikovog trifluorida je 71 g/mol. Čini se kao bezbojan plin i ima miris po pljesnivu. Nadalje, to je nezapaljiv plin. Međutim, ovaj plin je jak staklenički plin. U prisutnosti električnih pražnjenja, možemo pripremiti ovaj spoj koristeći njegove kemijske elemente; stoga je to rijedak spoj koji možemo pripraviti izravno koristeći njegove kemijske elemente (atome dušika i fluora).
Osim toga, ovaj spoj pokazuje značajnu topljivost u vodi. Nadalje, dušikov trifluorid je nebazičan i ima nizak dipolni moment jer atomi fluora djeluju kao skupine koje privlače elektrone; stoga mogu privući usamljeni elektronski par na atomu dušika. Također, ovaj spoj je i snažan oksidans. Kada se razmatra upotreba ovog spoja, koristan je u plazma jetkanju silicijskih pločica u elektrokemijskim primjenama.
Što je NH3?
NH3 je amonijak. Ima tri atoma vodika vezana na isti atom dušika. Poput dušikovog trifluorida, ovaj spoj također ima slobodni elektronski par. To je binarni halid. Nadalje, ovaj spoj se javlja kao bezbojni plin i ima oštar, iritantan miris. Geometrija ovog spoja je trigonalno piramidalna.
Slika 02: Struktura molekule amonijaka
Molarna masa amonijaka je 17 g/mol. U prirodi ovaj plin možemo pronaći kao spoj u tragovima koji nastaje iz dušičnog otpada i dušičnih životinjskih i biljnih tvari. Kada se uzme u obzir njegova uporaba, oko 88% amonijaka koristi se za proizvodnju gnojiva. Također je koristan kao prekursor za dušikove spojeve. U procesima fermentacije amonijak je koristan kao izvor dušika za mikroorganizme. Vodena otopina amonijaka također je važna kao sredstvo za čišćenje u kućanstvu.
Koje su sličnosti između NF3 i NH3?
- NF3 i NH3 su binarni spojevi.
- Imaju istu geometriju - trigonalno piramidalno
- Štoviše, oboje se pojavljuju kao bezbojni plinovi
- Osim toga, obje molekule imaju usamljene elektronske parove na atomima dušika.
Koja je razlika između NF3 i NH3?
NF3 je dušikov trifluorid dok je NH3 amonijak. Ključna razlika između NF3 i NH3 je u tome što NF3 sadrži tri atoma fluora vezana na središnji atom dušika, dok NH3 sadrži tri atoma vodika vezana na središnji atom dušika. Molarna masa dušikovog trifluorida je 71 g/mol dok je molarna masa amonijaka 17 g/mol. Štoviše, NF3 je nebazičan dok je NH3 bazični spoj; NF3 ima mali dipolni moment, ali NH3 ima veliki dipolni moment. NF3 je uglavnom koristan u plazma jetkanju silicijskih pločica u elektrokemijskim primjenama. Nasuprot tome, NH3 je koristan za proizvodnju gnojiva, za fermentaciju kao izvor dušika, kao sredstvo za čišćenje u kućanstvu, itd.
Donja infografika sažima razliku između NF3 i NH3.
Sažetak – NF3 vs NH3
NF3 je dušikov trifluorid dok je NH3 amonijak. Oba su anorganski spojevi. Ključna razlika između NF3 i NH3 je u tome što NF3 sadrži tri atoma fluora vezana na središnji atom dušika, dok NH3 sadrži tri atoma vodika vezana na središnji atom dušika.
