Ključna razlika između elementarne i neelementarne reakcije je u tome što elementarne reakcije imaju jedan korak, dok neelementarne reakcije imaju više koraka.
Kemijske reakcije možemo klasificirati na različite načine ovisno o različitim čimbenicima, kao što su reaktanti reakcije, produkt reakcije, katalizatori, redoslijed reakcije, brzina reakcije itd. Od ovih, elementarni i neelementarne reakcije dijele se na temelju broja pod-koraka kemijske reakcije.
Što je elementarna reakcija?
Elementarna reakcija je kemijska reakcija koja uključuje jedan pod-korak. U tim reakcijama jedna kemijska vrsta prolazi kroz izravnu promjenu kako bi se dobio konačni proizvod u jednom koraku. Ovdje se promatra jedno prijelazno stanje. Eksperimentalno, ako ne možemo detektirati međuproizvode tijekom kemijske reakcije, tu reakciju možemo kategorizirati kao elementarnu reakciju.
Slika 01: Elementarna reakcija u organskoj sintezi
Nadalje, postoji nekoliko vrsta elementarnih reakcija. Oni su sljedeći:
Unimolekularne reakcije
U ovome, jedan reaktant prolazi kroz reakciju kao što je razgradnja da bi se dobio konačni proizvod(i). Primjeri unimolekularnih reakcija uključuju cis-trans izomerizaciju, otvaranje prstena, racemizaciju, radioaktivni raspad itd.
Bimolekularne reakcije
U međuvremenu, u bimolekularnoj reakciji, dvije čestice prolaze kroz sraz da daju proizvod(e). To su reakcije drugog reda jer brzina reakcije ovisi o oba reaktanta. Primjeri uključuju reakcije nukleofilne supstitucije.
Trimolekularne reakcije
Slično, u trimolekularnoj reakciji, tri čestice prolaze kroz sudar u isto vrijeme dajući produkt(e). Međutim, ova vrsta je rijetka jer je teško da se tri reaktanta sudare u isto vrijeme.
Što je neelementarna reakcija?
Neelementarna reakcija je kemijska reakcija koja uključuje više pod-koraka. To znaci; te reakcije imaju niz koraka i različita prijelazna stanja s različitim intermedijerima. Stoga su ove reakcije vrlo složene prirode.
Slika 02: Grafikon za reakciju u dva koraka
Nadalje, za razliku od elementarnih reakcija, redoslijed reakcije ne slaže se sa stehiometrijskim koeficijentima reakcije. Osim toga, redoslijed ovih reakcija može biti cijeli broj ili razlomak.
Koja je razlika između elementarne i neelementarne reakcije?
Razlika između elementarnih i neelementarnih reakcija ovisi o broju pod-koraka kemijske reakcije. Dakle, ključna razlika između elementarne i neelementarne reakcije je ta što elementarne reakcije imaju jedan korak, dok neelementarne reakcije imaju više koraka. Stoga, u elementarnim reakcijama, postoji jedno prijelazno stanje, a nema detektabilnih intermedijera koji nastaju tijekom reakcije. Međutim, u neelementarnim reakcijama postoji niz prijelaznih stanja s više intermedijera koje možemo lako otkriti.
Nadalje, elementarne reakcije su jednostavne, dok su neelementarne reakcije složene. U elementarnoj reakciji, redoslijed reakcije jednak je stehiometrijskim koeficijentima reakcije, dok, u neelementarnim reakcijama, redoslijed reakcije može ali ne mora biti jednak stehiometrijskim koeficijentima reakcije.
Infografika u nastavku prikazuje više detalja o razlici između elementarne i neelementarne reakcije.
Sažetak – Elementarna naspram neelementarne reakcije
Ukratko, elementarne i neelementarne reakcije dijele se na temelju broja pod-koraka kemijske reakcije. Dakle, ključna razlika između elementarnih i neelementarnih reakcija je u tome što elementarne reakcije imaju jedan korak, dok neelementarne reakcije imaju više koraka.
