Ključna razlika između elementarnih i složenih reakcija je u tome što elementarne reakcije u osnovi imaju jedan korak, dok složene reakcije u biti imaju više koraka.
Kemijske reakcije možemo kategorizirati na različite načine. Ali postoje dvije osnovne kategorizacije kao elementarne reakcije i složene reakcije. Elementarne reakcije uključuju samo jedan pod-korak, dok složene reakcije imaju niz koraka i različita prijelazna stanja s različitim intermedijerima.
Što je elementarna reakcija?
Elementarna reakcija može se definirati kao kemijska reakcija koja uključuje jedan pod-korak. U tim reakcijama jedna kemijska vrsta prolazi kroz izravnu promjenu kako bi se dobio konačni proizvod u jednom koraku. Ovdje se promatra jedno prijelazno stanje. Ako ne možemo eksperimentalno otkriti međuprodukte tijekom kemijske reakcije, tu reakciju možemo kategorizirati kao elementarnu reakciju.
Vrste elementarnih reakcija
Postoji nekoliko vrsta elementarnih reakcija kako slijedi:
Unimolekularne reakcije
U unimolekularnoj reakciji, jedan reaktant prolazi kroz reakciju kao što je razgradnja da bi se dobio konačni proizvod(i). Neki primjeri unimolekularnih reakcija uključuju cis-trans izomerizaciju, racemizaciju, otvaranje prstena, radioaktivni raspad, itd.
Slika 01: Vrsta cis-trans izomerizacije
Bimolekularne reakcije
U bimolekularnim reakcijama, dvije čestice prolaze kroz sudar dajući proizvod(e). To su reakcije drugog reda jer brzina reakcije ovisi o oba reaktanta. Reakcije nukleofilne supstitucije su primjer.
Trimolekularne reakcije
U trimolekularnoj reakciji, tri čestice se sudaraju u isto vrijeme dajući proizvod(e). Međutim, ova vrsta reakcije je rijetka jer je teško da se tri reaktanta sudare u isto vrijeme.
Što je složena reakcija?
Složena reakcija može se definirati kao kemijska reakcija koja uključuje više pod-koraka. Drugim riječima, ove reakcije imaju niz koraka kao i različita prijelazna stanja s različitim intermedijerima. Stoga su te reakcije vrlo složene prirode.
Za razliku od elementarnih reakcija, redoslijed reakcije ne slaže se sa stehiometrijskim koeficijentima reakcije. Osim toga, redoslijed ovih reakcija može biti cijeli broj ili razlomak.
Uobičajen primjer ove vrste reakcije je razgradnja vodikovog peroksida, gdje postoje dva različita koraka iz kojih možemo dobiti ukupnu reakciju razgradnje.
Slika 02: Razgradnja vodikovog peroksida
Vrste složenih reakcija
Postoje tri glavne vrste složenih reakcija:
Uzastopne reakcije
Ova vrsta reakcije uključuje niz ireverzibilnih reakcija prvog reda.
Paralelne reakcije
Paralelne reakcije uključuju višestruke korake koji se odnose na istu neto reakciju, a postupne reakcije odvijaju se paralelno jedna s drugom u isto vrijeme.
Povratne reakcije
Reverzibilne reakcije su kemijske reakcije u kojima reaktanti tvore produkte koji reagiraju zajedno, tvoreći reaktante natrag, što uključuje najmanje dva koraka elementarnih reakcija kako bi se dobila ista neto reakcija.
Koja je razlika između elementarne i složene reakcije?
Ključna razlika između elementarnih i složenih reakcija je u tome što elementarne reakcije u osnovi imaju jedan korak, dok složene reakcije u biti imaju više koraka. Osim toga, elementarne reakcije izravno tvore proizvode, dok složene reakcije tvore jedan ili više intermedijera prije nego daju konačni proizvod.
Infografika u nastavku predstavlja razlike između elementarnih i složenih reakcija u obliku tablice za usporedbu.
Sažetak – Osnovna naspram složene reakcije
Kemijske reakcije možemo podijeliti u različite vrste. Ali postoje dvije osnovne kategorizacije kao elementarne reakcije i složene reakcije. Ključna razlika između elementarnih i složenih reakcija je u tome što elementarne reakcije u osnovi imaju jedan korak, dok složene reakcije u biti imaju više koraka.
