Ključna razlika između polarnih i dipolarnih molekula je u tome što polarne molekule imaju dva suprotna kraja sa suprotnim električnim nabojem, dok dipolarne molekule imaju dva pola.
Općenito, pojmove polarni i dipolarni možemo koristiti naizmjenično jer oba ova pojma opisuju jednu molekulu koja ima dva suprotna kraja. Ovi različiti krajevi nastaju zbog razlike u distribuciji elektrona kroz molekulu.
Što su polarne molekule?
Polarne molekule su kemijske vrste koje imaju polarne veze. Zbroj dipolnih momenata ovih polarnih veza nije jednak nuli. Polarna veza ima djelomično pozitivno nabijen kraj i djelomično negativno nabijen kraj. Ovi električni naboji nastaju zbog razlika u distribuciji elektrona kroz kemijsku vezu. Razlika u raspodjeli elektrona rezultat je razlike u vrijednosti elektronegativnosti atoma u kemijskoj vezi. Ovdje elektronegativniji atom privlači elektrone veznog elektronskog para prema sebi, što ovom atomu daje djelomični negativni naboj. Posljedično, drugi atom u ovoj vezi dobiva djelomično pozitivan naboj zbog nedostatka gustoće elektrona oko njega, što otkriva pozitivan naboj protona u atomskim jezgrama.
Slika 01: Razdvajanje naboja u molekuli vode
Osim toga, polarna molekula može nastati kada prostorni raspored molekule (geometrija) čini da se pozitivni naboji skupljaju na jednoj strani molekule, a negativni naboji na suprotnoj strani. Neki uobičajeni primjeri molekula topole uključuju vodu, amonijak, etanol, sumporni dioksid i vodikov sulfid.
Što su dipolarne molekule?
Dipolarne molekule su kemijske vrste koje imaju dva pola u istoj molekuli. Dipolni moment se javlja kada postoji razdvajanje električnih naboja zbog neravnomjerne raspodjele elektrona kroz molekulu. Dipolni momenti nastaju zbog razlika u vrijednostima elektronegativnosti atoma u molekuli. Za razliku od polarnih spojeva, dipolarne molekule su električki neutralne (ukupni električni naboj molekule je nula). To je zato što razdvajanje naboja molekule pokazuje točno istu vrijednost električnog naboja s točno suprotnom orijentacijom, što se međusobno poništava; stoga nema neto naknade.
Slika 02: Delokalizacija električnog naboja u karbonil oksidu
U većini dipolarnih molekula, naboji su delokalizirani u cijeloj molekuli. Neki primjeri uključuju karbonil oksid, diazometan, fosfonij ilid, itd.
Koja je razlika između polarnih i dipolarnih molekula?
Ključna razlika između polarnih i dipolarnih molekula je u tome što polarne molekule imaju dva suprotna kraja sa suprotnim električnim nabojem, dok dipolarne molekule imaju dva pola. Međutim, općenito gledano, pojmove polarni i dipolarni možemo koristiti naizmjenično jer oba ova pojma opisuju jednu molekulu koja ima dva suprotna kraja.
Osim toga, još jedna značajna razlika između polarnih i dipolarnih molekula je da polarne molekule nastaju kada postoji razdvajanje naboja, dok dipolarne molekule nastaju zbog razlike u vrijednostima elektronegativnosti atoma.
Ispod je zbirna tablica razlika između polarnih i dipolarnih molekula.
Sažetak – Polarne vs dipolarne molekule
Ukratko, pojmove polarni i polarni možemo koristiti naizmjenično jer oba ova pojma opisuju jednu molekulu koja ima dva suprotna kraja. Ključna razlika između polarnih i dipolarnih molekula je u tome što polarne molekule imaju dva suprotna kraja sa suprotnim električnim nabojem, dok dipolarne molekule imaju dva pola.
